资阳中学化学高三一轮复习月考试题

高三月考化学试题

可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（ ） A.食品工业利用液态二氧化碳代替有机溶剂，能避免有机溶剂污染食品

B.针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防 C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂

D.公益调查--柴静雾霾调查《穹顶之下》发布，其中雾霾中的PM2.5属于胶体 2.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）

A.将0.1molCl2通入水中，Cl -、ClO-、HClO粒子数之和为0.2NA B.常温常压下，32gO2、O3的混合物所含氧原子数一定为2NA

C.将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒的数目为0.01NA D.5.6g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目一定为0.3NA 3.下列关于有机物的说法正确的是（ ） A.乙烯不能用作生产食品包装材料的原料 B.2-甲基丙烷和异丁烷互为同系物 C.

属于取代反应

D.C3H4Cl2的链状有机物的同分异构体有5种（不考虑立体异构） 4.下列化学实验操作、现象及所得结论均正确的是（ ）

实验操作 实现现象 结论 A 某充满NO2的密闭容器中，待反应平衡后，保持温度不变，扩大容器体积 气体颜色变浅 平衡2NO（2g）?N2O4（g）正向移动 B 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg产生红褐色沉Mg（OH）2可以除去（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤 淀 MgCl2溶液中少量FeCl3 该溶液中的HSO3-的C 常温下，用pH试纸测量某浓度的NaHSO3溶液的pH pH约为5.5 电离程度大于它的水解程度 D 将稀硫酸加入到碳酸钙中，排饱和食盐水收集气体 收集到一定量实验室可用此法收集气体 CO2

5.碱性硼化钒（VB2）-空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。用该电池电解200mL硫酸铜溶液，实验装置如图所示（b、c均为惰性电极），当外电路中通过0.04mol电子时，B装置两极共收集到0.448L气体（标准状况）．下列说法正确的是（ ） A.电池内部OH-移向a电极，溶液pH减小 B.电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生

C.忽略溶液体积变化，电解后B装置中溶液的pH为1

D.VB2为负极，电极反应为：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+

6.短周期主族元素R、W、X、Y、Z的核电荷数依次增大．其中R的族序数和原子序数相等，W的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X、Y、Z同周期，且Xn+离子在同周期元素离子中半径最小，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质．下列说法正确的是（ ） A.Y、Z元素的氧化物对应的水化物的酸性：Z＞ Y B.W、X、Y、Z简单离子半径大小：W

7.在一隔热系统中，向20.00mL 0.01000mol?L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol．L-1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图．下列相关说法正确的是（ ） A.若a点溶液呈酸性，则a点有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH） >c（H+）

B.从b到c：逐渐增大

C.水的电离程度：b点＜a点

D.b点有c（Na+）- c（CH3COOH）+c（OH-）=0.01000mol?L-1+c（H+）

第Ⅱ卷 （一）必考题

8.(15分)铁与人类的生活息息相关，是用途最为广泛的金属，如硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂，高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种绿色消毒净水剂。高铁酸钠只在碱性环境中稳定存在，下列是通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠并探究其性质的实验。 I.制备高铁酸钠(Na2FeO4) (1)制备NaC1O溶液

已知：3C12+6NaOH ?5NaC1 + NaC1O3 + 3H2O

①图甲装置中发生反应的离子方程式．．．．．

是 ， 为防止产生NaC1O3，除搅拌和混入N2稀释外，还应采取的措施是 。

②已知实验室制取Cl2的原理是MnO2 + 4HC1(浓) ?MnC12 + C12↑+2H2O。选择图乙中部分装置与图甲装置组合成一套制备NaC1O的装置，应选择的装置有 (填字母)。

(2)Na2FeO4中的铁取用于补血剂，采用称量法测定补血剂中铁元素的含量，操作流程如下：

①写出步骤②中H2O2氧化Fe2+

的离子方程式 ． ②步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、 、冷却、称量．

③假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）． (3)制备Na2FeO4：将制备好的Fe2(SO4)3溶液加入到NaOH与NaC1O的混合溶液中，其反应的离子方程式．．．．．

是 Ⅱ.高铁酸钠(Na2FeO4)的性质

(4)请解释Na2FeO4消毒后能净化水的原因 ；Na2FeO4 (摩尔质量是166g/mol)的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的 倍(计算结果保留两位小数)。

9.（14分）钴元素含多化合价，用途广泛。如：LiCoO2做锂电池的正极材料，草酸钴可用于指示剂和催化剂制备．

Ⅰ.（1）钴在元素周期表中的位置 .LiCoO2中钴元素的化合价为 ______ ． （2）工业上将废锂电池的正极材料与过氧化氢溶液、稀硫酸混合加热，可得到CoSO4回收，反应的化学方程式为

Ⅱ.利用水钴矿石[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4?2H2O工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+

等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3 Mn（OH）2 完全沉淀的pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 （3）浸出过程NaSO3的目的是 （4）浸出过程中加入NaClO3生反应的离子方程式：

（5）请用平衡移动原理说明加Na2CO3调PH至5.2生成沉淀的原因 （6）滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是 ．

（7）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知某温度下，Ksp（MgF2）=7.35×10-11，Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+）/c（Ca2+）= 10（15分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．

（1） 已知：H2的燃烧热为285.8kJ?mol-1

N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ?mol-1 H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ?mol-1

催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为： ______ ．

（2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

浓度/mol．L-1/时间/min 0 10 20 30 40 50 NO 1.0 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 CO2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 ①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v（CO2）= ______ ；计算该反应的平衡常数K= （保留两位小数）

②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 ______ （填字母代号）． a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO c．适当缩小容器的体积 d．加入合适的催化剂

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则达到新平衡时NO的转化率 （填“升高”或“降低”），△H ______ 0（填“＞”或“＜”）． （3）回收处理SO2，不仅能防止环境污染，而且能变害为宝，回收处理的方法之一是先将SO2转化为SO3，然后再转化为H2SO4. 450℃时，某恒容密闭容器中存在反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0。

①下列事实能表明该反应达到平衡的是 ______ ． A．容器内气体密度不变

B．O2、SO2的消耗速率之比为1：2

C．n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：1：2 D．容器内压强不再发生变化

②450℃、0.1MPa下，将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容器中开始反应，保持温度和容器体积不变，SO2的转化率（α）随着时间（t）的变化如图1所示。设该温度下某个时刻，若维持其他条件不变体系中SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.3mol、0.2mol，

0.9mol，则此时上述反应的平衡移动方向为 （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）

（二）选考题

11（15分）.天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸．发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云．根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等．运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4，6-二硝基苯-邻仲丁基苯酚等． 回答下列问题：

12(15分）..环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物，它的一种合成路线如图．

a

已知：

″

（R、R′、R代表烃基或氢）

R-CH-CH=CH2 X 2 R-CX-CH=CH2+HX （1）在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是 ______ （填元素符号），解一定条件 R 释原因 R （1）A的结构简式是 ． （2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是 ______ （填名称），原因

（2）B→D的化学方程式是 ． 是 ；

-2-（3）硝酸铵中，NO3的立体构型为 ______ ，硫化碱（Na2S）的S的基态电子排布式

（3）红外吸收光谱表明E有C=O键．F的分子式为C8H6Cl2O． ①E的结构简式是 ． ②E→F的反应类型是 ． （4）X的结构简式是 ． （5）试剂a是 ．

（6）生成环扁桃酯的化学方程式是 ．

（7）以CH3CH=CH2、CH3CHO为有机原料，结合题目所给信息，选用必要的无机试剂合成CH2=CHCH=CHCH3，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．

是 ．

1mol化合物NaCN中CN-所含的π键数目为 ______ .(CN)2又称为拟卤素，（4）实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式 ．

（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示．合金的化学式为 ______ ；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率 ______ （列出计算式，不需要计算出结果）．