广东省深圳市红岭中学2019届高三化学第四次模拟考试试卷(重点资料).doc

广东省深圳市红岭中学2019届高三化学第四次模拟考试试题

( 说明:本试卷考试时间为150分钟，满分为300分 )

第I卷 ( 选择题共126分 )

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56

Bi-209

一、选择题：（本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。）

7．侯氏制碱法的反应之一是：NaCl+H2O+NH3+CO2 ==NaHCO3↓+NH4Cl，某学习小组先制取NH3和CO2，再模拟侯氏制碱法制碱原理制备Na2CO3，实验过程不需要的实．．．验装置是

A B C D 8．下列说法不正确的是 ．．．A. 异丙苯(

)中所有碳原子都处于同一平面上

B．乙烯与乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色 C．

、

与

互为同分异构体

D. 苯的硝化和乙酸的酯化反应都是取代反应

9．下列与阿伏加德罗常数的值(NA)有关的说法中，不正确的是 ．．．

A．18g H218O与D2O的混合物中，中子数为9NA

- 1 -

B．标准状况下，22.4 L Cl2与NaOH溶液完全反应时转移电子的数为NA

＋

C．1L0.1 mol ?L-1NH4NO3溶液中加稀氨水，溶液呈中性时NH4数为0.1NA

D．4.6 gC2H6O中含有的C—H数目为0.6NA

10．从海水晒盐的母液中提取金属镁的一种工艺流程如下：

海蒸发 水 粗盐 沉镁 ① 盐酸 ② 脱水 ③ 电解 ④ 母液 Mg(OH)2 MgCl2·6H2O MgCl2 Mg

下列说法不正确的是 ．．．

A．步骤① 沉镁可加入石灰乳，说明Mg(OH)2的溶解度更小 B．步骤③ 脱水时，在空气中加热MgCl2·6H2O得到MgCl2 C．步骤④ 电解熔融MgCl2时，阴极有金属Mg析出 D．设计步骤① 、② 、③ 的主要目的是富集镁元素

11．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，含元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是

A．简单离子半径的大小顺序：r(X)> r(Y)> r(Z) > r(W) B．元素Q和Z形成的化合物QZ2属于离子化合物 C．X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两间能发生反应 D．Z元素氢化物的沸点高于W元素氢化物的沸点 12．利用微生物可将废水中苯酚的化学能直接

为电能，装置如图所示。电池工作时，下法正确的是

A．a极为正极，发生氧化反应 B．b极的电极反应式为：

＋－

2NO－3+12H+10e===N2↑+6H2O

转化列说

C．中间室的Cl－向右室移动

- 2 -

D．左室消耗苯酚 (C6H5OH) 9.4 g时，用电器 流过2.4 mol电子

13．常温下向100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，所得溶液的pH随加入NaOH溶液的体积V的关系中不正确的是 ．．．A．

往A点所示的溶液中加入少量HCl或NaOH，

溶液的pH几乎不变

B．A点溶液中：

c(CH3COO-)－c(CH3COOH) =2×(10-4－10-10)mol·L-1

c(CH3COOH)?c(OH) C．对C点溶液加热 ， - + 的值减小

c(CH3COO)?c(H)

-

D．常温时，CH3COOH的电离常数为10-5 mol·L-1

26、(14分) Na2S2O4?2H2O俗称保险粉，常用做纺织工业的漂白剂、脱色剂等。某科研小

组制备并探究其性质。

资料：Na2S2O4?2H2O的性质：易溶于水，不溶于乙醇，具有极强的还原性，易被空气氧

化，在碱性介质中稳定。

I．制备Na2S2O4?2H2O（加热等辅助仪器略去）

（1）仪器① 的名称是 。

（2）B装置用于制备Na2S2O4?2H2O。第一步反应：Zn+2SO2

ZnS2O4；第二步，加入

NaOH溶液，于28～35℃ 反应生成Na2S2O4，反应的化学方程式

- 3 -

为 。

（3）检查装置气密性，装入药品。在加热B装置前，先进行的实验操作是 。 （4）反应后除去B中的沉淀，在滤液中加入一定量的NaCl固体搅拌，有Na2S2O4?2H2O

晶

体

析

出

。

加

入

NaCl

固

体

的

作

用

是 。

（5）制得的Na2S2O4?2H2O粗产品，需要用乙醇洗涤。下列说法中，不属于用乙醇洗涤

的目的的是 。

A．防止晶体溶解，提高产率 B．利用乙醇的挥发性，促进晶体表面水的挥发 C．防止晶体失水而风化 D．利用乙醇蒸气的保护作用，防止晶体被氧化

II．探究Na2S2O4?2H2O的性质

（6）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和SO2，但科研

小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na2SO4。设计实验证明该分解产物中含有Na2SO4。实验方案

是 。

（可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液） III．测定Na2S2O4?2H2O的纯度

（7）取所制得的样品2.500g于锥形瓶中，加入20mL水，振荡，使之完全溶解，然后用

0.5000mol?L-1 KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时共用去24.00 mL KMnO4溶液。样品的纯度是 。

27.（14分）碳、氮及其化合物在生产、生活中广泛存在。

（1）煤气化的化学方程式为:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) ?H，该反应在高温下能自发

进行，则?H 0（填“>”或“<”）。

（2）煤气化的产物可用于合成甲醇。已知，在刚性容器中，有关反应及其在不同温度下

的化学平衡常数如下表所示。

相关化学反应方程式 平衡 温度（0C） 80常数 500 700 - 4 -