初中九年级（初三）化学实验一酸碱标准溶液的配制和浓度的比较

实验B-1 酸碱标准溶液的配制和浓度的比较

实验目的

1．掌握盐酸和氢氧化钠的配制方法。

2．练习滴定分析基本操作和滴定终点的正确判断。

实验原理:

由于浓HCl容易挥发，NaOH容易吸收空气中的水分和二氧化碳，因此盐酸和氢氧化钠 标准溶液不能直接配制，只能配成近似浓度后，用基准物质标定其浓度。

NaOH和HCl溶液反应达到化学计量点时：

CHCl?VHCl?CNaOH?VNaOH

CHClV?NaOHCNaOHVHCl

通过测定VNaOH/ VHCl，利用这个比值可以从标准NaOH的浓度计算出HCl的浓度，或从标

准HCl的浓度计算出NaOH的浓度。

实验试剂:

浓HCl(比重1.19) 固体NaOH

指示剂:酚酞(1%乙醇溶液) 甲基橙(0.1%水溶液)

实验仪器:

台秤 100g 2台(公用) 量筒 50ml 2只(公用) 锥形瓶 250ml 3只 烧杯 250ml 1只 1000ml 1只

试剂瓶 1000ml 2只 酸式滴定管 50ml 1支 碱式滴定管 50ml 1支 塑料洗瓶 1只 玻璃棒 1支

实验步骤:

1. 溶液的配制:

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（1）0.25mol·l HCl溶液的配制:在通风橱内用干净量筒量取21ml浓HCl (为什么是21ml?),倒入1000ml试剂瓶中,用蒸馏水稀释至1000ml,盖上玻璃塞,摇匀,贴上标签,并写上试剂名,姓名和日期。

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（2）0.25mol·l NaOH溶液的配制：用台秤称取固体NaOH 10g(如何计算得到？)，置于250ml烧杯中，用已煮沸且冷却的蒸馏水（即不含CO2的蒸馏水）50ml溶解后，转入1000ml试剂瓶中，用不含CO2的蒸馏水稀释到1000ml,用橡皮塞塞好瓶口，充分摇匀。

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贴上标签，写上试剂名,姓名和日期。 2. 酸碱溶液的比较：

（1）用配制好的HCl溶液洗涤酸式滴定管2 ~ 3次，每次用量5 ~ 10ml。然后在滴定管中装满HCl溶液，并调节液面至零刻度附近，静置一分钟后，记录初读数。 （2）用配制好的NaOH溶液，如上述方法洗涤并装满碱式滴定管，记录初读数。

（3）用HCl溶液滴定NaOH溶液 ：由碱式滴定管中放NaOH溶液约30ml于250ml锥形

瓶中，静置片刻，记录读数 。加2滴甲基橙指示剂，用HCl溶液滴定到溶液由黄色转变为橙色，即为终点。若溶液呈红色，则已过终点，可用NaOH溶液回滴到溶液呈黄色，再用HCl溶液滴至橙色。记录两支滴定管中溶液的最后读数。计算v NaOH/vHCl ,如此平行测定三次，要求三次结果的精密度即相对平均偏差小于0.2%。

（4）如有时间，可再以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定HCl溶液 ，照上述方法进行

比较。

实验数据处理 项目 次序 HCl终读数（ml） HCl初读数（ml） HCl用量（ml） NaOH终读数（ml） NaOH初读数（ml） NaOH用量（ml） VHCl/VNaOH VHCl/VNaOH平均值 相对平均偏差 Ⅰ Ⅱ Ⅲ

注意事项

1. 酸碱溶液的浓度还需准确标定，所以配制时取用的浓HCl和固体NaOH量不必十分准确。

2. 浓HCl为强腐蚀性酸，注意不要溅到衣服和皮肤上。

3. NaOH为强碱，不可用手拿，要用角匙。配制时避免将固体NaOH或溶液溅入眼内。 4. 指示剂本身为弱酸或弱碱，用量过多会产生误差，且高浓度的指示剂变色也不灵敏，不要多用。每次滴定时指示剂用量和终点颜色的判断都要相同。

思考题

1． HCl和NaOH标准溶液能否直接配制？为什么？ 2． 滴定管应如何洗涤？使用前应如何处理？

3． 滴定用的锥形瓶是否要用被滴定的溶液润洗，为什么？

参考文献

[1] 武汉大学主编 《分析化学实验》 高等教育出版社(2002年)

[2] 韩葆玄 主编 《定量分析》 纺织工业出版社 (1993年)

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