(word完整版)高中化学选修3物质结构与性质习题附答案

①晶体硼的晶体类型属于____________晶体，理由是_____________. ②已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边 三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子.通过观察图形 及推算，此晶体体结构单元由____个B原子组成，键角_________.

答案：①原子

理由：晶体的熔、沸点和硬度都介于晶体Si和金刚石之间，而金刚石和 晶体Si均为原予晶体，B与C相邻与Si处于对角线处，亦为原于晶体. ②12，60° 5题面

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H）， 化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键 的键能之和的差。 化学键 Si-O Si-CH-H H-Cl Si-Si Si-C l 键能460 360 436 431 176 347 /kJ·mol—1 请回答下列问题： （1）比较下列两组物质的熔点高低(填“＞”或“＜”) SiC Si； SiCl4 SiO2

● （2）右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，

请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。 （3）工业上高纯硅可通过下列反应制取： SiCl4(g) + 2H2(g)

高温 Si(s) + 4 HCl(g)。该反应的反应热△H = kJ/mol.

答案：（1）＞ ；＜ （2）

（3）236

下列物质中，直接由原子构成的是___________________。 ①二氧化硅 ②二氧化碳 ③钠 ④金刚石 ⑤单晶硅 ⑥白磷 ⑦硫 ⑧氨气 ⑨溴化氢 ⑩碘蒸气

正确答案：①、④、⑤

答案：B

5题面

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的 顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1︰1或2︰1形成化合物。 CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4。

（1）写出五种元素名称A ，B ，C ，D ，E 。 （2）画出E的原子结构简图 ，写出电子式D2A2 ，EB4 。 （3）比较EA2与EB4的熔点高低 ﹥ 。

（4）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式 。

答案：（1）A为氧，B为氟，C为氢，D为钠，E为硅。

（2）

（3）SiO2 ＞SiF4

（4）2Na+2H2O+Cu2+ = Cu（OH）2↓+2Na++H2↑。

6题面

C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面 有重要应用。请回答下列问题：

(1)Ge的原子核外电子排布式为_______________________________。

(2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是________________。 (3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式_____________________________； ②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式_____________________________； ③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质________________________ (写出2条即可)

(4)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为______。 (5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩 振动频率为2060 cm－1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143 cm－1，则 Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度________(填字母) (A)强 (B)弱 (C)相等 (D)无法判断 答案：

(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2。 (2)Sn。

(3)①直线型； 共价键(或 键与键)。

②Si-O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构； 共价键(或键)。

③熔融时能导电、较高的熔点。 (4)配位键。 (5)B。