2010高考化学试题分类汇编：化学反应中的能量变化

知识改变命运，学习成就未来

2010高考化学试题分类汇编：化学反应中的能量变化

（2010山东卷）10下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A 生成物能量一定低于反应物总能量

B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C 英语盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变

D 同温同压下，H2(g)?Cl2(g)?2HCl(g)在光照和点燃条件的?H不同

解析：生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；反映速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C是盖斯定律的重要应用，正确；根据?H=生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，故D错。 答案：C

（2010重庆卷）12．已知H2?g??Br2?l??2HBr?g?;?H??72kJ/mol. 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

则表中a为

A．404 B．260 C．230 D．200 12. 答案D

【解析】本题考查盖斯定律的计算。由已知得：Br2(l)=Br2(g) ?H=+30KJ/mol，则H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)；?H= －102KJ/mol。436+a-2×369=－102；a=―200KJ，D项正确。 （2010天津卷）6．下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 常数K随温度的变化

www.chemedu.net

第 1 页 共 11 页

2013-12-19

－1

－1

2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡

知识改变命运，学习成就未来

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L H2C2O4溶液混合时，n(Mn) 随时间的变化

2+

－1

－1

?CH3CH3(g)；ΔH< 0使D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)??用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

解析：酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错；正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D错。 答案：B

命题立意：综合考查了有关图像问题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平衡常数图像，反应速率图像和能量变化图像。 （2010广东理综卷）9．

在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)?O2(g)?2H2(g) ⊿H1 Cl2(g)?H2(g)?2HCl(g) ⊿H2 2Cl2(g)?2H2O(g)?4HCl(g)?O2(g) ⊿H3 则⊿H3与⊿H1和⊿H2间的关系正确的是

A .⊿H3=⊿H1+2⊿H2 B ⊿H3=⊿H1+⊿H2 C. ⊿H3=⊿H1-2⊿H2 D. ⊿H3=⊿H1- ⊿H2

解析：第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方程式相加，有盖斯定律可知

2+

H3??H1?2?H2

答案：A

（2010浙江卷）12. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol

-1

-1

B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：

催化剂??????2MH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1 N2(g)?3H2(g)??????500℃、30MPaC. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2??2OH??Mg(OH)2?

2013-12-19

www.chemedu.net 第 2 页 共 11 页

知识改变命运，学习成就未来

D. 氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3?2OH??3H2O?2Al(OH) 试题解析：

本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A、标准燃烧热的定义，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指298K,1atm)。水液态稳定，方程式系数就是物质

??????2MH3(g)的量，故A错。B、根据热化学方程式的含义，与N2(g)?3H2(g)??????500℃、30MPa催化剂对应的热量是1mol氮气完全反应时的热量，但次反应为可逆反应故，投入0.5mol的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5mol。所以△H的值大于38.6。B错。D、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。

本题答案：C 教与学提示：

化学用语的教学是化学学科技术规范，强调准确性，强调正确理解与应用。特别重视热化学方程式的系数与反应热的对应关系。重视离子方程式的拆与不拆的问题。热化学方程式的书写问题由：聚集状态、系数、系数与反应热数值对应、反应热单位、可逆反应的反应热等内容构成。离子方程式的书写问题由：强弱电解质、最简整数比、定组成规律、离子方程式正误判断、守恒、定量离子方程式等内容组成。 （2010上海卷）14．下列判断正确的是

A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值 B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 C．0.1 mol·L的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L的醋酸钠溶液的pH

D．1L 1 mol·L的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L mol·L硫化钠溶液吸收SO2的量 答案：C

解析：此题考查了实验操作、化学反应中的能量变化、溶液的pH、元素化合物等知识。测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，说明部分硫酸铜分解生成了氧化铜，测定值大于理论值，A错；氢原子转化为氢分子，形成化学键放出能量，说明2mol氢原子的能量大于1molH2，B错；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同浓度的碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠溶液，C对；1L 1mol.L的溶液中含有溶质1mol，前者发生：Na2CO3+SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑；后者发生：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓；分析可知，很明显后者大于前者，D错。

易错警示：此题解答是的易错点有二：一是对化学键的形成断开和吸热放热的关系不清，要能够准确理解断键吸热成键放热；二是忽视亚硫酸的酸性强于氢硫酸，不能准确判断硫化钠中通入二氧化硫时要生成氢硫酸，造成氢硫酸和亚硫酸能发生氧化还原反应生成单质硫。 （2010上海卷）17.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

www.chemedu.net

第 3 页 共 11 页

2013-12-19

-1

-1

-1

-1

-1

知识改变命运，学习成就未来

2CO2(g)+6H2(g)

CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率 B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 答案：B

解析：此题考查化学反应速率和化学平衡知识。催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，也就是提高了生产效率，A对；反应需在300℃进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，B错；充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，C对；从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，D对。

易错警示：利用化学平衡知识判断反应吸热还是放热时，一定要注意温度的变化使反应正向移动还是逆向移动，倘若给出的知识温度条件则无法判断。 （2010江苏卷）8．下列说法不正确的是 ．

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．常温下，反应C?s??CO2?g??2CO?g?不能自发进行，则该反应的?H＞0 C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D．相同条件下，溶液中Fe、Cu、Zn【答案】AC

【解析】本题主要考查的是相关的反应原理。A项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为

其质量在增加；B项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自

3+2+2+的氧化性依次减弱

发进行；C项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D项，

可知Fe的氧化性大于Cu，综上分析可知，本题选AC项。

（2010安徽卷）25.（14分）

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表： 元素 X Y 相关信息 X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 3?2?www.chemedu.net 第 4 页 共 11 页 2013-12-19