浙江工业大学物理化学2009- 2010(2)学年习题1

（a） ΔrG $＝－RTlnKp

m（c） ΔrG $＝－RTlnKx

m （b） ΔrG $＝－RTlnKc

m

（d） ΔrG $＝－RTlnK m

29、已知在通常温度下NH4HCO3(s)可以发生下列分解反应NH4HCO3(s) = NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g),设在两个容积相等的密闭容器（甲）和（乙）内 ，开始只分别盛有纯NH4HCO3(s) 1kg和 20kg，均保持恒温 298Ｋ，达到平衡后，下述说法中正确的是：

（a） (甲)内压力大于（乙）内压力

（b） 两容器内压力相等

（c） (甲)内压力小于（乙）内压力

（d） 须经实际测定才能判明哪个容器内的压力大

30、X05A02127(题目) (题分：2) (测点：5-7)

PCl5的分解反应是 PCl5(g) ＝PCl3(g) + Cl2(g) ，在473K达到平衡时，PCl5(g)有 48.5% 分解，在573K达到平衡时，有 97% 分解，则此反应为：

（a） 放热反应 （b） 吸热反应

（c） 即不放热也不吸热 （d） 这两个温度下的平衡常数相等

31、化学反应体系在等温等压下发生 Δ?= 1 mol 反应，所引起体系吉布斯自由能的改变值?rGm的数值正好等于体系化学反应吉布斯自由能??G/???的条件是：

T,P（a） 体系发生单位反应 （b） 反应达到平衡

（c） 反应物处于标准状态 （d） 无穷大体系中所发生的单位反应

32、化学反应等温式 ?rGm＝?rG变，该反应的 ?rGm和Qa将：

（a）都随之改变 （b）都不改变

（c）Qa变，?rGm不变 （d）Qa不变，?rGm改变

33、要使一个宏观系统的微观状态数有确定的值，必须满足的条件是_______

(a) T，V，N不变 (b) N，U，V不变

(c) T，N，U不变 (d) N，U，P不变

34、在正方形势箱中运动的平动子的第三能级与第一能级（即基态能级）值之差??t为_______

当选取不同标准态时，反应的m+ RTlnQa，

?rGm将改

h2h2?9 (b) ?6 (a)

8ma28ma2h2h2(c) ?4 ?5 (d) 228ma8ma

35、下边关于分布的说法，哪一种是正确的_______

(a) 一种分布就是一种微观状态，而且只是一种微观状态

(b) 一种分布就是其中具有能量为?1的有一组粒子n1,具有能量为?2的有一组粒子

n2 …，具有能量为?i 的有一组粒子ni

(c)具有各种能量的各组分子，其中一组表示一种分布 (d) 各种分布具有相同的出现几

36、双原子分子在温度很低时且选取振动基态能量为零，则振动配分函数值______

(a) = 0 (b) = 1 (c) > 0 (d) > 1

37、对于完美晶体, 在 S0?kln?0中, 应当是_______

(a) S0?1 (b) ?0?0 (c) ?0?1 (d) ?0?1

38、在作N、V、U有确定值的粒子系统的统计分布时，令N?因为所研究的系统是______

(a) 系统是孤立的，粒子是独立的

(b) 系统是封闭的，粒子是独立的或相依的 (c) 系统是孤立的，粒子是独立的或相依的 (d) 系统是封闭的，粒子是相依的

?n，U??n?iiiii，这是

二、计算题

-1-1-3

1、某理想气体的CV, m /J·K·mol=25.52+8.2×10(T/K)，问 (1) Cp, m 和T的函数关系是什么？

(2) 一定量的此气体在300 K下，由p1=1. 01325×103 kPa，V1=1dm3膨胀到p2=101.325 kPa，V2=10 dm3时，此过程的ΔU，ΔH是多少？ (3) 第 (2) 中的态变能否用绝热过程来实现？

2、计算298 K下，CO(g)和CH3OH(g)的标准生成焓，并计算反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的标准焓变。已知如下燃烧焓数据：

ΔcHm(298 K)(CH3OH(g))=-763.9 kJ·mol-1 (1)

$ ΔcH$(298 K)(C(s))=-393.5 kJ·mol-1 (2) m ΔcH$(298 K)(H2(g))=-285.8 kJ·mol-1 (3) m-1

ΔcH$(298 K)(CO(g))=-283.0 kJ·mol (4) m

3、重要的化工原料氯乙烯由如下反应制备

C2H2(g)+HCl(g)???CH2═CHCl(g)

假设反应物进料配比按计量系数而定且反应可认为能进行到底。若要使反应釜温度保持在25℃,则每消耗1kg HCl(g)须多少kg冷却水?设水的比热为4.184 J·g·K，进口水温为10℃, 各物质ΔfH$(298 K)/kJ·mol-1分别为CH2═CHCl(g) 35；C2H2(g) 227, HCl(g) -92。 m

4、N2从20.0dm3、2.00MPa、474K恒外压1.00MPa绝热膨胀到平衡，试计算过程的?S。已知N2可看成理想气体。

5、萘在其正常熔点80℃时的熔化焓为150.6J.g-1。已知固态萘及液态萘的密度分别为1.145g.cm-3与0.981g.cm-3，试计算压力增加后熔点的变化。

6、在 298 K 和101 325 Pa 下，1 mol 文石转变为方解石时，体积增加 2.75×10 m3·mol-1，?rGm??794.96J?mol-1。试问在 298 K 时，最少需要施加多大压力，方能使文石成为稳定相。(假定体积变化与压力无关)。

7、在温度为 298 K 的恒温浴中，一理想气体发生不可逆膨胀过程。过程中环境对体系做功为 3.5 kJ，到达终态时体积为始态的10倍。求此过程的Q，W及气体的?U,?H,?S,?G,?A。

8、已知H2(g),Cl2(g),HCl(g)在298 K和标准压力下的标准生成焓和标准熵的数据如下表所示

-6

-1-1

$$ 试计算333 K时反应：H2(g)+ Cl2(g) → 2 HCl(g) 的?rAm。假设?rHm与温度无

关。

9、固态氨的饱和蒸气压与温度的关系可表示为

ln｛p｝＝23.03－3754/T 液体氨为

ln｛p｝＝19.49－3063/T。其中p的单位为Pa。 试求

① 三相点的温度、压力；

② 三相点的蒸发热、升华热、熔化热。

?vapHm=30.77 10、 苯在正常沸点353 K下的 kJ·mol,今将353 K及p下的1mol C6H6(l)

-1

$?

向真空等温汽化为同温同压的苯蒸气(设为理想气体)。

(1) 求算在此过程中苯吸收的热量Q与做的功W ；

(2) 求苯的摩尔汽化熵?vapSm及摩尔汽化吉布斯自由能?vapGm； (3) 求环境的熵变?S环 ；

(4) 应用有关原理判断上述过程是否为不可逆过程?

(5) 298 K时苯的蒸气压为多大?

11、298 K时，水的饱和蒸气压为3173 Pa，某水溶液上水蒸气平衡压力为 2733 Pa，若选298 K下与133.1 Pa水蒸气达平衡时的假想纯水为标准态，试求该溶液中水的活度；若选用同温度下纯水的真实状态为标准态，该溶液中水的活度又为多少？

12、J05A05008(题目) (题分：5) (测点：5-2)

已知700℃时反应 CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) 的平衡常数为Kp＝0.71，

试问：(1) 各物质的分压均为1.5p?，此反应能否自发进行？

(2)若增加反应物的压力，使pCO＝10 p?，pH2O＝5p?, pCO2＝ p H2＝1.5p?，该反应能否自发进行？

$$