（完整word版）高中化学必背基础知识

高中化学必背基础知识总结

一、俗名

1.无机部分

纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4·2H2O 熟石膏：2CaSO4·H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2 2.有机部分

氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸、冰醋酸、食醋： CH3COOH 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛、甲醛：HCHO

二、 颜色

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+:黄色Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe(SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 铜单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4(无水)白色 CuSO4·5H2O蓝色 Cu2(OH)2CO3绿色 Cu(OH)2蓝色[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液 FeS黑色固体 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体

I2紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶

Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气

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味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8度） 品红溶液红色 氢氟酸HF腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色

三、 考试中经常用到的规律

1.溶解性规律——见溶解性表； 2.常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂 PH的变色范围

甲基橙 ＜3.1红色 3.1~4.4橙色 >4.4黄色 酚酞 ＜8.0无色 8.0~10.0浅红色 >10.0红色 石蕊 ＜5.1红色 5.1~8.0紫色 >8.0蓝色 3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fe2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

4.双水解离子方程式的书写方法

（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子； （3）H、O不平则在那边加水。

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：

3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 5.写电解总反应方程式的方法

（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。 例：电解KCl溶液： KCl +H2O---- H2↑ + Cl2↑ + KOH 配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

6.将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法 （1）按电子得失写出二个半反应式； （2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）； （3）使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转。为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7.在解计算题中常用到的恒等

原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等。

用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多；氧化还原反应：电子守恒用得多）

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8.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

9.晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体；中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）。 10.分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11.胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 12.氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 13.含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14.能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

15.氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小；硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16.离子是否共存的条件：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。 17.地壳中：含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O。HClO4(高氯酸)是最强的酸。

18.熔点最低的金属是Hg (-38.9℃),；熔点最高的是W（钨3410℃）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。 19.雨水的PH小于5.6时就成为了酸雨。

20.有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-- 。

21.有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 [例]鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

22.取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等。

23.最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2的量。

四、无机反应中的特征反应

1．与碱反应产生气体

?Al、Si?OH???H2? ??（1） 单质?2Al?2NaOH?2H2O?2NaAlO2?3H2??Si?2NaOH?H2O?Na2SiO3?2H2?? ??碱?（2）铵盐：NH4???NH3??H2O

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2．与酸反应产生气体

???HCl???H2???浓H2SO4??SO2??金属??????HNO3??NO2?、NO??????（1） 浓HSO4??单质????SO2?、CO2????2?C?浓HNO ?3??NO2?、CO2????????非金属??浓HSO4???SO2??????2?S??浓HNO3???SO2?、NO2????????

H+

—

CO32--（HCO3） CO2↑

H+

——

（2）化合物 S2（HS） H2S↑

H+

SO32—(HSO3--) SO2↑

3.Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：

S2O3

2-+2H+=S↓+SO

2↑+H2O

4.与水反应产生气体 （1）单质

（2）化合物

??2Na?2H2O?2NaOH?H2????2F2?2H2O?4HF?O2??2Na2O2?2H2O?4NaOH?O2???Mg3N2?3H2O?3Mg?OH?2??2NH3???Al2S3?6H2O?2Al?OH?3??3H2S??CaC?2HO?Ca?OH??CH?22222?5．强烈双水解

2??2O?CO3HCO3?H???CO2??Al?OH?3??2OAl3?与?S2?HS??H???H2S??Al?OH?3??H2O???Al?OH?3??AlO2??????6．既能酸反应，又能与碱反应

（1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 CO27．与Na2O2反应 ??O2??Na2CO3?????H2O ???O2??NaOH???8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

?H2??O2?9．电解 ?H2O?????电解?Al?O2? ?Al2O3?熔融?????电解?NaOH?Cl2??H2?? ?NaCl溶液???电解?金属+Al2O31 10.铝热反应：Al+金属氧化物?????? Al(OH)3 AlO2- ????11． Al3+?3H?12．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O

催化剂??4N2+6H2O 4NH3+6NO??13．置换反应：

1.金属?盐?金属?盐（1）金属→金属 ???2.铝热反应 或HO??H????H2??活泼金属（Na、Mg、Fe）（2）金属→非金属 ?点燃?2高温3OH????2MgO?C?2Mg?CO2??第4页（共15页）