2017年天津市高考化学试题清晰解析版

2017 年天津市高考化学试题

参考答案与试题解析

一、本卷共 6 题，每题 6 分，共 36 分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1． （ 2017?天津）下列有关水处理方法不正确的是 A ．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C．用氯气处理水中的 D．用烧碱处理含高浓度 【答案】 C

【解析】 A ．石灰与酸反应生成钙盐，碳酸钠与酸反应生成钠盐和二氧化碳，故可用于处理废水中的酸，故 A 正确；

Cu2+、 Hg2+ 等重金属离子

NH 4+的废水并回收利用氨

B．铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的

悬浮物，故 B 正确；

C．氯气可用于水的消毒杀菌，不能与 Cu2+、Hg 2+反应生成沉淀，对重金属离子没有作用，故

C错误；

D．烧碱可与铵根离子反应产生氨气，则可用烧碱处理高浓度的 故D正确。

NH 4+ 的废水并回收利用氨，

【考点】 \三废 \处理与环境保护 ；铝盐的性质；铁盐的性质；铵盐的性质；

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【专题】 化学应用

【点评】 本题侧重于考查化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，注意把握物质的性质，难度不大。

2． （ 2017?天津）汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一， 对肿瘤细胞的杀伤有独特作用．下列有关汉黄芩素的叙述正确的是 A ．汉黄芩素的分子式为 C16H 13O5 B．该物质遇 FeCl3 溶液显色

C． 1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗1mol Br 2

D．与足量 H2 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少

1 种

【答案】 B

【解析】 由结构可知分子式，分子中含酚﹣ 有机物的性质来解答。 A ．汉黄芩素的分子式为

OH、碳碳双键、羰基及醚键，结合酚、烯烃等

C16H 12O5，故 A 错误；

B．含酚﹣ OH，遇 FeCl3 溶液显色，故 B 正确；

2mol Br 2，故 C 错误；

C．酚﹣ OH 的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则 质与溴水反应，最多消耗

1 mol 该物

D．与足量 H2 发生加成反应后，该分子中官能团碳碳双键、羰基均减少，故 【考点】 有机物的结构和性质；酚的性质；烯烃的性质；酮的性质；

D 错误；

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【专题】 有机物的化学性质及推断

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【点评】 本题考查有机物的结构与性质， 为高频考点，把握官能团与性质的关系、 有机反应

为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意 难度不大。

H 原子数的判断及官能团的判断，题目

3．（ 2017?天津）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是

A ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能

D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 【答案】 A

【解析】 发生的反应中存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应，以此来解答。

A ．光能转化为电能，不发生化学变化，与氧化还原反应无关，故 B．发生原电池反应，本质为氧化还原反应，故 C．发生电解反应，为氧化还原反应，故 D．发生氧化反应，故

D 不选．

反应热和焓变；原电池与电解池；

化学反应中的能量变化

A 选；

B 不选；

C 不选；

【考点】 氧化还原反应；

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【专题】 氧化还原反应专题；

【点评】 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应本质为解答关键，注意能量变化的形式，题目难度不大．

4．（ 6 分）（ 2017?天津）以下实验设计能达到实验目的是

实验目的

A ． B ． C．

除去 NaHCO 3 固体中的 Na2CO3 制备无水 AlCl 3 重结晶提纯苯甲酸 鉴别 NaBr 和 KI 溶液 B．B

C．C

D． D

实验设计

将固体加热至恒重

蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 分别加新制氯水后，用

CCl 4 萃取

D ．

A．A

【答案】 D

【解析】 A ．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，加热将原物质除去，不能除杂，故

A 错误；

B 错误；

B．蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发，则应在 HCl 气流中蒸发结晶，故

C．苯甲酸在水中的溶解度不大，应趁热过滤后，选择重结晶法分离提纯，故 C 错误；

D．氯气与 NaBr 、 NaI 反应分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同，则分别加新制氯水

后，用 CCl 4 萃取后观察颜色可鉴别，故 D 正确；

【考点】 化学实验方案的评价；钠及其化合物；铝及其化合物、铝盐的水解； 离与提纯；卤素单质间的置换反应。 【专题】 物质的分离提纯和鉴别

混合物的分

【点评】 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、 物质的鉴别为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，选项 为解答的难点，题目难度不大。

C

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5．（ 2017?天津）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙 述不正确的是

A ．气态氢化物的稳定性：

H 2O＞ NH 3＞ SiH 4

B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．如图所示实验可证明元素的非金属性：

Cl ＞C＞ Si

D．用中文 “ ”（ào）命名的第 118 号元素在周期表中位于第

七周期 0 族 【答案】 C

【解析】 A ．非金属性 O＞ N＞ Si，气态氢化物的稳定性：

H 2O＞ NH 3＞ SiH4 ，故 A 正确；

B． H 与 F、 Cl 等形成共价化合物，与 Na 等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故 B 正确；

C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性， 非金属性，故 C 错误； D．目前周期表中

112 号元素位于第七周期的

HCl 不是最高价含氧酸，则不能比较 Cl 、C 的

IIB 族， 118 号元素的原子结构中有

0 族，故 D 正确；

7 个电子

层、最外层电子数为

8，则 118 号元素在周期表中位于第七周期

【考点】 元素周期律和元素周期表的综合应用； 【专题】 元素周期律与元素周期表专题

碳酸盐与硅酸盐的性质。 菁优网版权所有

【点评】 本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律 为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，选项 错点，题目难度不大。

C 为解答的易

6． （ 2017?天津）常压下羰基化法精炼镍的原理为： Ni(s) +4CO(g) Ni(CO) 4 (g)。230℃时，该反应

﹣

的平衡常数 K=2×10 5．已知： Ni(CO) 4 的沸点为 42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗

镍与 CO 反应转化成气态 Ni(CO) 4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 下列判断正确的是

230℃制得高纯镍。

A ．增加 c(CO) ，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B．第一阶段，在 30℃和 50℃两者之间选择反应温度，选 C．第二阶段， Ni(CO) 4 分解率较低 D．该反应达到平衡时， 【答案】 B

【解析】 A ．平衡常数与温度有关，则增加

c(CO) ，平衡向正向移动，反应的平衡常数不变，

50℃

v 生成 [Ni(CO) 4]=4v 生成 (CO)

故A错误；

B．Ni(CO) 4 的沸点为 42.2℃，应大于沸点， 便于分离出 两者之间选择反应温度，选

50℃，故 B 正确；

Ni(CO) 4，则一阶段， 在 30℃和 50℃

C．加热至 230℃制得高纯镍，可知第二阶段， Ni(CO) 4 分解率较大，故 C 错误；D．达

到平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则该反应达到平衡时 4v 生成 [Ni(CO) 4]=v 生成 (CO) ，故 D 错误； 【考点】 化学平衡的影响因素 【专题】 化学平衡专题

【点评】 本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握

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K 与温度的关系、温度对平衡

(2/0.1)

移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意习题中的信息，选项

C 为解

答的难点，题目难度不大。

二、本卷共 4 题，共 64 分．

7．（ 14 分）（ 2017?天津）某混合物浆液含有 Al(OH) 3 、MnO 2 和少量 Na2CrO4。考虑到胶体 的吸附作用使 Na2CrO4 不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图） ，

使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题．

Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）

（1）反应①所加试剂 NaOH 的电子式为

。B→C 的反应条件为

，C→ Al 的制备方法称为

。

（2）该小组探究反应②发生的条件。 D 与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有

Cl2 生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生 Cl 2 ．由此判断影响该反应有效进行的

因素有 (填序号 )

。

a．温度

b． Cl ﹣

的浓度

c．溶液的酸度

（3） 0.1mol Cl 2 与焦炭、 TiO 2 完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成 TiO 2 ?xH2O的液态化合物，放热 4.28kJ，该反应的热化学方程式为

。

Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用

（4）用惰性电极电解时， CrO4 2﹣

能从浆液中分离出来的原因是

，分离后含铬元素的粒子是

；阴极室生

成的物质为

（写化学式）。

：

+ ：：

—

Na [ O H ]

【答案】 Ⅰ．⑴

：

加热 (或煅烧 ) 电解法 ⑵ ac

﹣ 1

⑶ 2Cl 2(g)+TiO 2(s)+2C(s) ═ TiCl4(l) +2CO(g)

△ H= ﹣ 85.6kJ?mol

Ⅱ． ⑷在直流电场作用下，

CrO 4 2﹣

通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液。

CrO 42﹣、 Cr2O72﹣ NaOH 和 H 2

：

+ ：： —

Na [ O H ]

【解析】（ 1）NaOH 为离子化合物，电子式为

：

，B 为 Al(OH) 3，在加热条件下生成

：

：：

+ —Na [ O H ]

氧化铝，电解熔融的氧化铝可得到铝。故答案为：

：

；加热（或煅烧） ；电解法；

（2）反应涉及的条件为加热，加热下可反应，另外加热硫酸，氢离子浓度变化，可知影响

的因素为温度和氢离子浓度，故答案为： ac；

（3） 0.1mol Cl 2 与焦炭、 TiO 2 完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成 TiO 2 ?xH2O

的液态化合物，放热

4.28kJ，由质量守恒可知还原性气体为 CO ，反应的化学方程式为

2Cl2(g)+TiO 2(s)+2C(s) ═ TiCl4(l) +2CO(g) ， 则 2mol 氯 气 反 应 放 出 的 热 量 为 · 4.28kJ=85.6kJ ， 所 以热 化 学 方 程 式 为

2Cl2(g)+TiO 2(s)+2C(s)═ TiCl4(l)

+2CO(g)

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