2016届高三第一学期期中考试化学试题

2016届高三第一学期期中考试化学试题

命题、校对：

可能用到的相对原子质量：Na 23 O 16 Cu 64 N 14 H 1 Cl 35.5 Fe 56 Mg 24 C 12 一、选择题:本题包括14个小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意（共42分） 1．下列说法中，正确的是

A．治理“地沟油”，可通过水解反应制得肥皂 B．硅晶体具有半导体性能，可用于制作光导纤维

C．人类超量排放碳、氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要原因

D．PM2.5是指空气中直径?2.5?m的颗粒物，直径为2.5?m的颗粒物分散在空气中形成胶体（1?m?10?6m）

2．下列实验操作不正确或不能达到目的的是

a b c d A 、a用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B、b用于钠的燃烧 C、c用于量取100.00mL溶液

D、d用于实验室制取蒸馏水

3． 某有机物结构简式为，关于该有机物叙述错误的是

A．1 mol该物质在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2发生加成反应 B．能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色 C．在一定条件下，能发生取代反应 D．遇硝酸银溶液产生白色沉淀

4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．常温常压下，18gH2O含有的原子总数为3NA

【化学】第1页，共6页 C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA

D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA 5．. 2 5℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 0. 2mol·L一1NaOH溶液中： NH4+、Na+、SO42-、CO32- B.1.0mol·L－1的KNO3溶液： H+、Fe2+、Cl-、SO42- C．能使紫色石蕊变红的溶液： Ca2+、 Na+ 、Cl-、NO3- D、无色溶液中： K+、Na+、MnO4-、Cl- 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．将过量的二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3.H2O=HSO3-+ NH4+ B．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4+ + OH- NH3↑ + H2O

C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+ IO3-+3H2O=3I2+6OH-

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag + 2H+ + 3 NO3- =Ag+ + NO↑ + H2O

7．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A．(b－a)/V mol·L－

1 B．(2b－a)/V mol·L

－1

C．2(b－a)/V mol·L－

1 D．2(2b－a)/V mol·L－

1

8．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是 ( ) 选项 实验操作及现象 实验结论 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸A 该溶液中一定含有SO化，沉淀不溶解 42- 向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，B 溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+ 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的的无C 该溶液中一定含有CO色气体 32- 向某溶液中加入NaOH并微热，产生能使湿润的红色石蕊D 试纸变蓝的无色气体 该溶液中一定含有NH4+ 9． 一未完成的离子方程式________＋XO—

＋

3＋6H===3X2＋3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为( ) A． 1∶1

B． 3∶1

C． 5∶1

D． 7∶1

10．根据表中信息判断,下列选项正确的是

【化学】第2页，共6页

序号 反应物 产物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4…… ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO4-…… Cl2、Mn2+…… A.第①组反应的其余产物为H2O

B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1:2

C.第③组反应中生成1 mol Cl2,转移电子5 mol

D.氧化性由强到弱顺序为MnO4- >Cl2>Fe3+>Br2

11．将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在： c(Fe2＋

)∶c(Fe3＋

)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为

A.1∶1 B.5∶16 C.2∶3 D.3∶2

12．a、b、c、d是HCl、AlCl3、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表。由此推出a、b、c、d依次为（ ） 反应物 a+b c+d a+d a+c b+d 现象 ↓ ↓↑ ↓ ↓ ↑ A. AlCl3、HCl 、AgNO3、Na2CO3 B AgNO3.、HCl、Na2CO3、AlCl3 C. Na2CO3、AlCl3、HCl、AgNO3 D. AgNO3、HCl、AlCl3、Na2CO3

13．20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液恰好与24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( ) A． ＋2

B． ＋3

C． ＋4

D． ＋5

14．已知下列三个实验均能发生化学反应。 ① ② ③ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是( ) A．实验①中铁钉只作还原剂

B．上述实验证明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+ C． 实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性

D． 实验③中发生的是置换反应 二、非选择题（共58分）

15．过氧化钙在常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水．乙醇等溶剂，常用于种子消毒．药物制造．鱼池增氧等．某实验小组用如图1在实验室用钙盐制取CaO2?8H2O（该反应为放热反应）． （1）仪器B的作用是 ．

（2）A为实验室制取氨气的装置，写出A中发生的化学方程式

【化学】第3页，共6页 （3）制取CaO2?8H2O一般在0～5℃的低温下进行，原因是 ；写出生成CaO2?8H2O的化学方程式 ．

（4）将过滤得到的CaO2?8H2O经水洗．醇洗后，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2．该实验小组

欲通过测量气体的体积来探究过氧化钙与SO2反应的特点．装置如图2： 【提出假设】

假设1：反应只发生2SO2+2CaO2═2CaSO3+O2，SO2未被氧化； 假设2：反应只发生SO2+CaO2═CaSO4，SO2完全被氧化； 假设3：上述两个反应均发生，SO2部分被氧化； 【实验探究】

该实验设计有一处明显错误，请指出：① ．试剂A可以选用② ，试剂B的作用是③ ． 【实验数据处理及讨论】

实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为

V L（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO2完全被氧化的V﹣m1关系式为． ④

16．某强酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子,取该溶液进行实验,其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。 H气体A O2 O2O 2 ② 气体D ③ 溶液E I 过量 Ba(NO3)2 过量 气体F ⑤ 溶液 过量 溶液 X 溶液 ① 溶液B NaOH溶液 △ ④ 沉淀G HCl溶液 溶液J ⑥ 过量 CO沉淀K 2 溶液H 沉淀C ⑦ 溶液L 【化学】第4页，共6页

请回答下列问题:

(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有 。 (2)溶液X中,关于NO3-的判断一定正确的是 (填选项字母)。 a．一定有 b．一定没有 c．可能有 (3)产生气体A的离子方程式为 。 (4)转化⑥发生反应的现象为 。 (5)转化④中产生H的离子方程式为 。

(6)对不能确定是否存在的离子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的一种,根据现象即可判断,该试剂最好是

。(填序号)

①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③石蕊试剂 ④pH试纸 ⑤KMnO4溶液 ⑥氯水和KSCN的混合溶液

17．锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+，工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌，其工艺流程如下：

H2SO4(NH4)2S2OpH=5.48H2O2 锌粉 NH4HCO3 CO2锌浮 浸出 净化1 渣 净化2 净化3 碳化前驱体超细活性氧化锌过过过滤过回滤滤滤收滤渣1 滤渣2FeOOH滤渣3(NH4)2SO4

（1）锌浮渣利用硫酸浸出后，将滤渣1进行再次浸出，其目的是 。 （2）净化1是为了将Mn2+转化为MnO2而除去，试写出该反应的离子方程式 。 （3）90℃时，净化2溶液中残留铁的浓度受pH影响如图10。pH值中等时，虽有利于Fe2+

转化为Fe3+

，但残留铁的浓度仍高于pH为3～4时的原因是 。 （4）滤渣3的主要成份为 （填化学式）。

（5）碳化在50℃进行,“前驱体”的化学式为 ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O，写出碳化过程生成“前驱体”的化学方程式 ；

铁质浓度 (g/L) 0

浸出液pH

图10

18．锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质

【化学】第5页，共6页 LiClO＋

4，溶于混合有机溶剂中，Li通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列问题：

(1)外电路的电流方向是由________极流向________极。(填字母) (2)电池正极反应式为__________________________。

(3)该电池不能用水代替电池中的混合有机溶剂，原因是__________________。

(4)MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为____________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为________。

19．由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

（1）聚合物F的结构简式是_____________________________________。 （2）D的结构简式是 。 （3）B转化为C的化学方程式是 。

（4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是_________________________________________。

（5）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体为__________________________________。

【化学】第6页，共6页

2016届高三第一学期期中考试化学答案 1 2 3 4 5 6 7 A C D B C A D 8 9 10 11 12 13 14 D C B B D B A 15、（16分）（1）防倒吸． （2）Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O． （3）低于0℃，液体被冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快，反应为放热反应，温度低有利于提高产率； CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl． （4）①装置E中广口瓶中的导气管应“短进长出”． ②浓硫酸， ③吸收未反应的SO2． ④V=0．

16、（12分）(1) CO32ˉ、SiO32ˉ

(2) b

(3 3Fe2++NO3ˉ+4H+=3 Fe3++NO+2H2O。 (4)红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色。

(5) Al3++4OHˉ=AlO2ˉ+2H2O。

(6) ② 。

17．（10分）（1）提高锌元素的总浸出率（2）Mn2++S－

－

2O82+2H2O＝MnO2↓+2SO42+4H+ （3）H+抑制Fe3+水解

（4）Cd

（5）3ZnSO4+6NH4HCO3＝ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑

18．（10分）(1)b a (2)MnO－

＋

2＋e＋Li===LiMnO2 (3) 电极Li是活泼金属，能与水反应

(4)3MnO＋6KOH=====高温

2＋KClO33K2MnO4＋KCl＋3H2O 2∶1

【化学】第7页，共6页 2016届高三第一学期期中考试化学答案 1 2 3 4 5 6 7 A C D B C A D 8 9 10 11 12 13 14 D C B B D B A 15、（16分）（1）防倒吸． （2）Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O．

（3）低于0℃，液体被冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快，反应为放热反应，温度低有利于提高产率； CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl． （4）①装置E中广口瓶中的导气管应“短进长出”． ②浓硫酸， ③吸收未反应的SO2． ④V=0．

16、（12分）(1) CO32ˉ、SiO32ˉ

(2) b

(3 3Fe2++NO3ˉ+4H+=3 Fe3++NO+2H2O。

(4)红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色。

(5) Al3++4OHˉ=AlO2ˉ+2H2O。

(6) ② 。

17．（10分）（1）提高锌元素的总浸出率（2）Mn2++SO－

－

282+2H2O＝MnO2↓+2SO42+4H+ （3）H+抑制Fe3+水解

（4）Cd

（5）3ZnSO4+6NH4HCO3＝ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑

18．（10分）(1)b a (2)MnO－

＋

2＋e＋Li===LiMnO2 (3) 电极Li是活泼金属，能与水反应

(4)3MnO高温

2＋KClO3＋6KOH=====3K2MnO4＋KCl＋3H2O 2∶1

【化学】第8页，共6页