2017人教版高中化学必修二第1章《物质结构元素周期律章末知识整合》word学案

3．短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数的大小顺序为：A＞C＞D＞E＞B。A、C、D位于同一周期，E原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B原子比E原子少2个电子。A元素的单质0.015 mol与足量盐酸完全反应时，有2.709×1022个电子发生转移。

(1)A位于元素周期表的第________周期、第________族，E位于第________周期、第________族。

(2)B单质在E单质中完全燃烧生成的化合物的结构式为______，该分子中含________(选填“极性”或“非极性”)键。

(3)写出A、C、D的最高价氧化物对应水化物的化学式，并比较其酸碱性强弱：___________________________________________。

解析：由E原子最外层电子数是次外层电子数的3倍可得E为O，由B原子比E原子少2个电子可得B为C，由原子序数大小顺序可知A、C、D位于第三周期。由0.015 mol A与盐酸反应时，转移电子的物质的量为0.045 mol 可知A为Al，则C为Mg，D为Na。

答案：(1)三 ⅢA 二 ⅥA (2)O===C===O 极性

(3)碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

专题二 关于元素“位、构、性”关系的咨询题 ?专题归纳

同一元素的“位、构、性”关系可表示如下。

在具体解题过程中，必须具备以下四个方面的基础。 1．结构与位置互推咨询题是解题的基础。 (1)把握四个关系式。 ①电子层数＝周期序数。 ②质子数＝原子序数。

③最外层电子数＝主族序数。

④主族元素的最高正价＝主族序数，主族元素的最低负价＝主族序数－8。

2．性质与位置互推咨询题是解题的关键。

熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，要紧包括： (1)元素的金属性、非金属性； (2)气态氢化物的稳固性；

(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性； (4)单质的氧化性、还原性。

3．结构和性质的互推咨询题是解题的要素。 (1)最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性。

(2)原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成的化合物的性质。

4．元素“位、构、性”规律的应用。

按照原子序数推断元素在元素周期表中的位置规律。

(1)按照每一周期结尾的稀有气体元素的原子序数分不为2、8、18、36、54、86，用给定的原子序数减去比它小且最接近的稀有气体元素的原子序数，即得该元素所在的纵行。元素周期表共有18个纵行，从左到右依次为：ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0族。这种元素的周期数比相近的原子序数小的稀有气体元素的周期数大1。

(2)同一主族相邻周期两元素原子序数的差值。

①第ⅠA、ⅡA族，上一周期元素的原子序数＋该周期元素的数目＝下一周期元素的原子序数。

②第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0族，上一周期元素的原子序数＋下一周期元素的数目＝下一周期元素的原子序数。

专门提示：各周期元素所包括的元素种数依次为：2、8、8、18、18、32。

例2 下图是元素周期表的一部分，下列讲法中正确的是( )

A．原子半径：④＞③

B．气态氢化物的稳固性：③大于⑥，与氢键无关

C．元素⑤的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应时，参加反应的⑤单质与生成氢气的物质的量之比为23

D．元素④、⑦、⑨的单质的氧化性依次增强

解析：A项，原子半径应该是O大于F，错误；B项，同主族元素所形成的氢化物的稳固性随着元素的非金属性的增大而增强，与分子间存在的氢键无关，正确；C项，Al与HNO3的反应极其复杂，如果是浓HNO3则常温下可不能反应产动气体，如果是稀HNO3则反应生成的不是氢气，而是NO，错误；D项，F2、Cl2、Br2的氧化性依次减弱，错误。

答案：B

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4．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判定正确的是(B)

A．金属性：甲＞乙＞丙 B．原子半径：辛＞己＞戊

C．丙和庚的原子核外电子数相差11

D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

解析：戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，因此戊是C元素；则己、庚分不是Si、Ge元素；甲和戊的原子序数相差3，因此甲是Li元素，则乙、丙分不是Na、K元素；则丁是Ca元素，辛是Ga元素。A.按照元素周期律，同主族元素的金属性从上到下逐步增强，因此金属性：甲＜乙＜丙，错误；B.电子层数越多，原子半径越大，B正确；丙为19号钾元素，

庚为32号锗元素，故丙和庚的原子核外电子数相差13，C错误；乙为Na单质，在空气中燃烧生成Na2O2含离子键、共价键，D错误；答案为B。

5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发觉的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是(A)

A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X

D．简单气态氢化物的稳固性由强到弱的顺序：X、Y、W

解析：四种元素差不多上短周期元素，且原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，推出X是O元素，Y是至今发觉的非金属性最强的元素，推出Y是F元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，推出Z是Al元素，W的单质广泛用作半导体材料，推出W是Si元素。A.四种元素的原子最外层电子数分不是：6、7、3、4，最外层电子数由多到少的顺序是：F、O、Si、Al，故A正确；B.原子半径：电子层数越多，半径越大，同周期从左向右半径依次减小(稀有气体除外)，原子半径由大到小的顺序是：Al＞Si＞O＞F，故B错误；C.Al是金属，要紧体现金属性，故C错误；D.氢化物越稳固，其非金属性越强，非金属性F＞O＞Si，氢化物稳固性：HF＞H2O＞SiH4，故D错误。

6．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列咨询题。

(1)T的原子结构示意图为________。

(2)元素的非金属性强弱顺序(原子的得电子能力)为Q________(选填“强于”或“弱于”)W。