上海市虹口区2017-2018学年高考化学二模试卷 Word版含解析

2017-2018学年上海市虹口区高考化学二模试卷

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．核反应堆中存在三种具有放射性的微粒X、

Y、

Z， 下列说法正确的是（ ）

A． X与Y互为同素异形体 B． X与Z互为同素异形体 C． Y与Z具有相同中子数 D．

X与

Z具有相同化学性质

2．能证明BF3为平面三角形而不是三角锥形分子的理由是（ ） A．BF2Cl只有一种结构 B．三根B﹣F键间键角都为120° C．BFCl2只有一种结构 D．三根B﹣F键键长都为130pm 3．炼铁、炼钢过程中，先被氧化后被还原的元素是（ ） A．炼铁过程中的铁元素 B．炼铁过程中的氧元素 C．炼铁过程中的碳元素 D．炼钢过程中的铁元素

4．下列试剂不会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质的是（ ） A．Na2CO3 B．Na2O2 C．CaO D．Ca（ClO）2 5．化学反应的实质是（ ） A．能量的转移

B．旧化学键断裂和新化学键生成 C．电子转移

D．原子种类与原子数目保持不变

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6．硅与某非金属元素X的化合物具有高熔点高硬度的性能，X一定不可能是（ A．ⅣA族元素 B．ⅤA族元素 C．ⅥA 族元素 D．ⅦA族元素 7．侯氏制碱法中，对母液中析出NH4Cl无帮助的操作是（ ） A．通入CO2 B．通入NH3 C．冷却母液 D．加入食盐

8．将一小块钠投入足量水中充分反应，在此过程中没有发生的是（ ） A．破坏了金属键 B．破坏了共价键 C．破坏了离子键 D．形成了共价键 9．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ）

A．长期放置的苯酚晶体变红 B．硝酸银晶体光照后变黑 C．氢氧化亚铁变灰绿再变红褐 D．二氧化碳气体冷却后变淡

10．在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，会导致测定结果偏低的是（ ）A．加热后固体发黑

B．坩埚沾有受热不分解的杂质 C．加热时有少量晶体溅出

D．晶体中混有受热不分解的杂质

）

11．一种香豆素的衍生物结构如图所示，关于该有机物说法正确的是（ ）

A．该有机物分子式为 C10H10O4

B．1mol该有机物与 H2发生加成时最多消耗H2 5 mol C．1mol该有机物与足量溴水反应时最多消耗Br23 mol

D．1mol该有机物与 NaOH 溶液反应是最多消耗NaOH 3 mol

12．在铁质品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案正确的是（ ） A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+ B．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe3+ C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+ D．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+

13．向等物质的量浓度的Ba（OH）2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，下列离子方程式与事实相符的是（ ） A．HCO3﹣+OH﹣→CO32﹣+H2O

B．Ba2++OH﹣+HCO3﹣→BaCO3↓+H2O

C．Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣→BaCO3↓+CO32﹣+H2O D．2Ba2++3OH﹣+3HCO3﹣→2BaCO3↓+CO32﹣+3H2O

14．向含有5×10﹣3mol HIO3与少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液变蓝且有S析出，继续通入H2S，溶液的蓝色褪去．则在整个过程中（ ） A．共得到0.96g硫 B．通入H2S的体积为336mL

C．硫元素先被还原后被氧化 D．转移电子总数为3.0×10﹣2NA 15．饱和二氧化硫水溶液中存在下列平衡体系： SO2+H2O?H++HSO3﹣ HSO3﹣?H++SO3﹣

若向此溶液中（ ） A．加水，SO3﹣浓度增大

B．通入少量Cl2气体，溶液pH增大

C．加少量CaSO3粉末，HSO3﹣浓度基本不变 D．通入少量HCl气体，溶液中HSO3﹣浓度减小

16．a、b、c、d四种短周期元素在周期表中分布如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．若四种元素均为主族元素，则d元素的原子半径最大

B．若b最外层电子占据三条轨道，则a的单质可用于冶炼金属 C．若a为非金属元素，则c的气态氢化物的水溶液可能呈碱性

D．若a最外层有两个未成对电子，则d的单质常温下不可能为气体

17．某溶液中只可能含有K+、Mg2+、Al3+、Br﹣、OH﹣、CO32﹣、SO32﹣中的一种或几种．取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象．为确定该溶液的组成，还需进行的实验是（ ） A．取样，进行焰色反应

B．取样，滴加酚酞试液

C．取样，加入足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液 D．取样，加入足量BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊试液

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确答案） 18．目前工业上多用CO制备甲酸，其主要过程如下： 流程一：

流程二：

下列说法正确的是（ ）

A．反应①、③的原子利用率均为100%

B．两种流程最终分离HCOOH都用洗涤液分液法 C．从原料充分利用角度看，流程二比流程一更优

D．两种流程总反应均为CO+H2O→HCOOH

19．一定温度下，向某密闭容器中以物质的量1：1充入适量X（g）和Y，发生可逆反应X（g）+Y?2Z，达到平衡时，X的浓度为0.06mol/L，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，平衡时X的浓度仍为0.06mol/L，下列分析正确的是（ ） A．Y可能为气态 B．Y一定为固态或液态 C．Z可能为气态 D．Z一定为固态或液态 20．能证明A．混合体系B．混合体系C．混合体系D．混合体系

有机物有机物

与过量NaOH醇溶液共热时发生了消去反应的是（ ）

Br2的颜色褪去

淡黄色沉淀

紫色褪去 Br2的颜色褪去

21．某溶液中只含有四种离子NH4+、Cl﹣、OH﹣、H+，已知该溶液中溶质可能为一种或两种，则该溶液中四种离子浓度大小关系可能为（ ）

A．[NH4+]＞[Cl﹣]＞[OH﹣]＞[H+] B．[NH4+]=[Cl﹣]＞[H+]=[OH﹣] C．[Cl﹣]＞[NH4+]＞[OH﹣]＞[H+] D．[OH﹣]＞[NH4+]＞[H+]＞[Cl﹣]

22．0.9molFe2O3与一定量CO反应后得到固体X，将X溶于足量稀盐酸，再通入0.5molCl2，恰好氧化完全．则X的组成及物质的量之比可能是（ ） A．2：3混合的Fe3O4与FeO

B．3：5：4混合的Fe3O4、FeO与Fe C．4：5混合的Fe2O3和FeO

D．1：1：4混合的Fe2O3、Fe3O4与FeO 四、（本题共12分）

23．空气质量评价的主要污染物为PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3和CO等物质．其中，NO2与SO2都是形成酸雨的主要物质．在一定条件下，两者能发生反应：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g） 完成下列填空：

（1）在一定条件下，将等物质的量的NO2、SO2气体置于体积固定的密闭容器中发生反应，下列能说明反应已经达到平衡状态的是 ．

a．v（NO2）生成=v（SO2）消耗 b．混合物中氧原子个数不再改变 c．容器内气体颜色不再改变 d．容器内气体平均相对分子质量不再改变

SO2会更快地转变成H2SO4， （2）当空气中同时存在NO2与SO2时，其原因是 ．

（3）科学家正在研究利用催化技术将NO2和CO转变成无害的CO2和N2，反应的化学方程式：

2NO2（g）+4CO（g）4CO2（g）+N2（g）+Q（Q＞0）

若在密闭容器中充入NO2和CO，下列措施能提高NO2转化率的是 ． A．选用高效催化剂 B．充入NO2C．降低温度 D．加压

（4）请写出N原子最外层电子轨道表达式 ，写出CO2的电子式 ．

（5）关于S、N、O、C四种元素的叙述正确的是 ．

A．气态氢化物均为极性分子 B．最高化合价均等于原子最外层电子数 C．单质一定为分子晶体 D．原子最外层均有两种不同形状的电子云

（6）写出一个能够比较S元素和C元素非金属性强弱的化学反应方程式： ． 五、（本题共12分）

24．亚铁氰化钾俗称黄血盐，化学式为K4[Fe（CN）6].3H2O．黄血盐毒性很低，在空气中稳定且具有防止细粉状食品板结的性能，故用作食盐的抗结剂．但是在400℃左右黄血盐分解生成剧毒的氰化钾（KCN），与强酸作用也会生成极毒的氰化氢（HCN）气体． 完成下列填空：

（1）剧毒的KCN可以用双氧水处理，得到一种碱性气体和一种酸式盐．请写出该反应的化学方程式 ．

（2）若往KCN溶液中通入少量的CO2气体，其反应的离子方程式 ． 已知电离常数（25℃）：H2CO3：Ki1=4.3×10﹣7 HCN：Ki1=4.9×10﹣10 Ki2=5.6×10﹣11 （3）常温下，测得等物质的量浓度的KCN与HCN混合溶液的pH＞7，则溶液中K+、H+、CN﹣、HCN浓度大小顺序为 ．

（4）黄血盐作为食盐的抗结剂，必须严格控制其使用量，原因是 ．

（5）黄血盐常用于Fe3+检验．请再写出一种检验Fe3+的试剂 ，其相应的现象是 ．

（6）FeCl3与Na2S反应，生成的产物与溶液的酸碱性有关．当pH＜7时，有淡黄色沉淀产生，当pH＞7时，生成黑色沉淀（Fe2S3）．请写出往FeCl3溶液中滴加少量Na2S溶液的离子方程式： ． 六、（本题共12分）

25．如图是某同学研究铜与浓硫酸的反应装置： 完成下列填空：

（1）写出A中发生反应的化学方程式 ． 采用可抽动铜丝进行实验的优点是 ．

（2）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为 ．

（3）从C试管的直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是 、 ．（要求填一种化合物和一种单质的化学式）

（4）反应完毕，将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分

离出该不溶物的操作是 ．该黑色不溶物不可能是CuO，理由是 ．

（5）对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下： 实验装置 实验现象 品红褪色 ①根据实验现象可判断黑色不溶物中一定含有 元素．

②若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为 ．

七、（本题共12分）

26．硝酸铝是一种常用皮革鞣剂．工业上用铝灰（主要合Al、A12O3、Fe2O3等）制取硝酸铝晶体[Al（NO3）3﹒nH2O]的流程如下：

完成下列填空：

（1）用NaOH固体配制30%的NaOH溶液，所需的玻璃仪器除烧杯外，还有 ．

a容量瓶 b量筒 c．烧瓶

（2）反应Ⅱ中为避免铝的损失，需要解决的问题是 ．

（3）从反应Ⅲ所得溶液中得到硝酸铝晶体的步骤依次是：减压蒸发、 、过滤、 、低温烘干．

（4）有人建议将反应Ⅱ、Ⅲ合并以简化操作，说明工业上不采用这种方法的原因 ．

（5）某同学在实验室用铝灰制各硝酸铝晶体，其流程如下：

Fe（OH）3 Al（OH）3 氢氧化物 4.2 开始沉淀pH 1.9 5.4 沉淀完全pH 3.2