安徽省怀远县包集中学高中化学 第3.2盐类水解复习(2) 鲁科版选修4

安徽省怀远县包集中学高中化学选修4 第3.2盐类水解（2）

一、考纲要求

1. 掌握盐类水解的规律

2. 利用盐类水解规律解决以下问题：

(1)判断溶液的酸碱性。(2)判断不同弱电解质的相对强弱

(3)比较溶液中离子浓度解释某些化学现象及在生产生活中的应用 二、基础知识扫描

知识点一:盐类的水解规律

可概括为：有 才水解，无 不水解；越 越水解，谁 显谁性。

（1）强酸强碱盐 水解，其正盐的水溶液显 性；而酸式盐的水溶液显 性。 如：K2SO4 NaCl的水溶液显 性；NaHSO4的水溶液显 性。

（2）弱酸强碱盐， 离子水解，其溶液显 性。如：Na2CO3溶液 、CH3COONa溶液均显 性 （3）强酸弱碱盐，离子水解，其水溶液显 性。如：（NH4）2SO4溶液和NH4Cl溶液均显 性 （4）弱酸弱碱盐， 和 都水解。其水溶液的酸碱性应由生成的弱酸和弱碱的电离程度的相对大小来判断。例如：CH3COONH4溶液，CH3COOH和NH3· H2O的电离程度相同，因此CH3COONH4溶液显 性；

-+

而 （NH4）2CO3溶液中，由于NH3·H2O和HCO3的电离程度前者大，故NH4比CO32-的水解程

（NH4）2CO3溶液显 性。 度 ，

知识点二: 盐类水解的应用： 1．相同物质的量浓度的溶液NaCl Na2CO3 NH4Cl HCl Ba(OH)2 pH值由大到小的顺序为：

2．在Na2CO3溶液中，写出各种离子浓度由大到小的顺序

3．配制FeCl3溶液时，需加( )可使水解平衡向不利于水解的方向移动从而抑制盐的水解。

4．有些盐（如Al2S3 Mg3N2 等……）会完全水解，生成沉淀和气体，无法在溶液中制取，只能由 制取。

5．AlCl3溶液加热蒸干后灼烧，最后产物 。（如果是硫酸铝呢？）FeCl3溶液加热蒸干后灼烧产物 。（如果是硫酸铁呢？）

6．已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的酸性强弱为：

7。金属镁与FeCl3、 AlCl3、 NH4Cl溶液均能反应产生H2，原因 8．利用盐类水解制取胶体。如：将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3胶体。有关化学方程式：

9．化肥合理使用有时要考虑盐的水解。如K2CO3水解呈碱性，不能与铵态氮肥混合施用。有关的离子方程式为 ， 3＋

Al和AlO-不能共存,原因是 10。判断离子大量共存，有时要考虑盐类的水解。如23＋

Fe和CO2-不能共存，原因是

3

三、知识点归纳与总结 1、盐类水解的类型 (1)强碱弱酸盐的水解：（如：醋酸钠）弱酸阴离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质的反应。平衡时，氢氧根离子浓度>氢离子浓度。

例如：Na2CO3二元弱酸盐的水解，分步进行。

2- - -第一步，生成酸式盐和碱，CO3+ H2O == HCO3+ OH -- 第二步，水解生成酸和碱，HCO3 + H2O === H2CO3 + OH

1

弱酸的阴离子+ 水==== 弱电解质+ 氢氧根离子 结果：氢氧根离子浓度>氢离子浓度 溶液呈碱性。 (2)强酸弱碱盐的水解(如：氯化铵)

实质：组成盐的弱碱阳离子跟水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。

3++++Al + 3H2O === Al(OH)3 + 3H NH4 + H2O === NH3·H2O + H 3++Fe + 3H2O === Fe(OH)3 + 3H

弱碱阳离子 + 水 ==== 弱电解质 + 氢离子

结果：氢离子浓度>氢氧根离子浓度，溶液显酸性。 (3)弱酸弱碱盐的水解：（如：醋酸铵）

+-

NH4 + Ac+ H2O === NH3·H2O + HAc

由于一水合氨和醋酸的电离度相近，因此铵离子、醋酸跟离子水解程度相近，从而溶液显中性。

(4)强酸强碱盐不水解。

强酸强碱盐电离出的阴离子、阳离子都不与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，所以，溶液中盐电离的阳离子、阴离子和氢离子、氢氧根离子的数目都保持不变，没有破坏水的电离平衡，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，显中性。 2、水解的应用 水解的应用 1、净水 2、去油污 明矾净水 用热碱水冼油污物品 ①配制FeCl3溶液时常加入Fe+3H2O Fe(OH)3+3H 少量盐酸 3、药品的保存 ②配制Na2CO3溶液时常加入少量NaOH 若不然，则： 由MgCl2·6H2O制无水MgCl2 4、制备无水盐 在HCl气流中加热 Mg(OH)2 MgO+H2O 用Al2(SO4)3与NaHCO3溶5、泡沫灭火器 液混合 6、比较盐溶液中离子浓度的大小 四、典例精讲 2 △ 3++ 实例 3+原理 Al+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H △ CO3+H2O HCO3+OH 2---+CO3+H2O HCO3+OH 2---△ MgCl2·6H2O Mg(OH)2+2HCl+4H2O Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 比较NH4Cl溶液中离子浓度的大小 NH4++H2O NH3·H2O+H+ c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)- [例1]在25℃时，浓度1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，

+

测得其[NH4 ]分别为a、b、c（单位为mol/L）。下列判断正确的是( ) A、a=b=c B、a>b>c C、a>c>b D、c>a>b

+

说明：三种溶液中均存在水解平衡：NH4+H2ONH3·H2O+H

说明：常见能水解的离子有：

+

+

+

解析：由于溶液中均有NH4，即均存在水解平衡：NH4+H2ONH3·H2O+H对于（NH4）2CO3，

2-+-2+

因CO3+HHCO3，使上述平衡向右移动；对于（NH4）2Fe(SO4)2，Fe+2H2O

+++

Fe(OH)2+2H,[H]增大，抑制NH4的水解。故答案为D。 [例2]盐与其它物质的离子是否共存？

（1）在pH=0的溶液中，能大量存在的离子组是

-2-++2-+3+- A、AlO2、CO3、K、Na B、SO4、NH4、Al、Cl

-2-++++2-3+

C、HS、S、K、NH4 D、NH、Na、SO4、Fe （2）下列离子在溶液中不能大量存在的是

+--+-+3+- A、K、MnO4、Cl、H B、AlO2、Na、Al、Cl 2+2--+--+- C、Fe、SO4、Cl、Na D、OH、AlO2、Na、Cl

说明：几种离子在溶液里，若离子间不发生反应，就能共存，否则不能共存。例如： 1、离子间能生成难溶物质，难电离物质和挥发性物质的，离子不能共存。 2、离子间能发生氧化还原反应的不能共存。 3、离子间能发生双盐水解的不能大量共存。

4、彼此间能生成络离子的也不能大量共存。离子的颜色，溶液是否透明，及酸碱性环境，在解题时都必须周密考虑。

把高考试题中，近十年的离子共存问题编在一起。总结其共同点有①讨论的离子都是常见的离子，没有似是而非的情况。②难度都不太大。③涉及到的反应有产生沉淀，生成

-气体，及难电离的物质的复分解反应；有氧化-还原反应，涉及到离子：作氧化剂的有MnO4、-3+-2+2-- +2-NO3、Fe、ClO，还原剂有Fe、S、I等，值得一提的还有H与S2O3之间的反应。④在

题干上总提供酸性或碱性条件，有时对溶液的颜色还有要求。

-2+

①离子间是否发生氧化还原反应，例如：在酸性条件下，NO3等氧化性离子可将Fe、2--3+-2---2-2-S、I等离子氧化，Fe可以将I、S氧化，ClO甚至可将Cl氧化，SO3可将S氧化；即使

-2-在中性或碱性条件下，ClO也能将S等氧化。

2+2-+-- ②离子间能否生成难电离（包括水）或难溶物质。例如：Ba跟SO4或H、OH、HS、

2-S。

3+3+-2-2-+3+

③离子间能否形成弱酸弱碱盐。例如：Al或Fe跟HCO3、CO3或S；NH4、Al或3+-Fe跟AlO2。

3

解析：（1）pH=0，即[H]=1mol/L是强酸的溶液，因此A中AlO2与H反应，AlO2水解呈

2-2---碱性，就是在碱性溶液中稳定。CO3、S、HS、 HCO3水解：

2---2--- CO3+H2OHCO3+OH S+H2OHS+OH不能在强酸性中存在。 +2---+2---H+ S HS+H2OH2S+OH H+ CO3 HCO3+H2OH2CO3+OH不能在强酸性中存在 也不能存在于强碱性溶液中。

3++3+

其它像Al、NH4、Fe也水解但呈酸性，所以B、D能大量共存。

-+

（2）选项A中，MnO4与H是强氧化剂可能氧化氯离子。B中：

3++-+

Al+3H2OAl（OH）3+3H AlO2+H+H2OAl（OH）3↓

3+-3+- 或Al+ 3AlO2+6H2O4Al（OH）3↓，Al与 AlO2，前者水解呈酸性，后者水解呈

碱性，发生双水解。故，答案为：（1）A、C （2）A、B [例3]在Na2S溶液中下列关系不正确的是（ ）

+-2-++--2- A、[Na]=2[HS]+2[S]+[H2S] B、[Na]+[H]=[OH]+[HS]+2[S] +2-----+

C、[Na]>[S]>[OH]>[HS] D、[OH]=[HS]+[H]+[H2S]

说明：在比较溶液中离子浓度时，还常常用到电解质溶液中的两个重要守恒关系：电荷守恒，物料守恒。即：

电荷守恒：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 物料守恒：某一分子或离子的原始浓度应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之总和，即元素的原子守恒。

+2- 解析：Na2S溶液中存在下列平衡：Na2S===2Na+S

+-2----- H2O H+OH S+H2OHS+OH HS+H2OH2S+OH

①根据电荷守恒：

++2--- [Na]+[H]=2[S]+[HS]+[OH]，所以B正确；

②根据物料守恒：（钠与硫的物质的量2∶1）

+2-- [Na]==2[S]+2[HS]+2[H2S]，所以A错；

+- 根据由水电离产生H与OH守恒：（①②两式相减）

--+

[OH]==[HS]+[H]+2[H2S]，所以D错。

[例4]20ml 1mol/L醋酸溶液与40ml 0.5mol/L烧碱溶液混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是 （ ）

+--++-+- A、[Na]>[CH3COO]>[OH]>[H] B、[Na]>[OH]>[H]>[CH3COO] ++--++-- C、[Na]+[H]>[CH3COO]+[OH] D、[Na]+[H]=[CH3COO]+[OH]

提示：醋酸为一元弱酸，氢氧化钠为一元强碱，物质的量相同，恰好完全反应生成可溶性的强碱弱酸盐--醋酸钠。

--+--+

解析：因CH3COO+H2OCH3COOH+OH ,所以[Na]>[CH3COO]>[OH]>[H]。

因为，在电解质溶液中，阳离子带的正电荷数，等于阴离子带的负电荷数，所以，

++--[Na]+[H]=[CH3COO]+[OH]。故此题应选A、D。

[例5] 把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（ ）

A、无水三氯化铁 B、氢氧化铁 C、氧化亚铁 D、三氧化二铁

说明：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物主要是Fe2O3,因为FeCl3是挥发性酸--盐酸所形成的盐，也是强酸弱碱盐，由于生成的盐酸挥发而使得水解完全。请想想，如果是将Fe2(SO4)3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体是什么？

4

+-+-