高中化学3.1《金属的化学性质》导学案1(无答案)新人教版必修1

高中化学3.1《金属的化学性质》导学案1（无答案）新人教版必修1

《金属的化学性质》

第一课时

【要达成的目标】

1．知道金属的物理及化学通性。

2．知道钠、铝等金属的存在与保存方法。

3．会写钠、镁、铝等金属与O2、Cl2等反应的方程式。 【“教”与“学”过程】

本堂课使用的电教手段 【知识回顾】

1．请同学们回忆金属所具有的共同物理性质。

2．结合课本P46“思考与交流”，写出有金属单质参与的反应方程式，并根据初中所学总结金属单质的化学通性。 3．填写下列表格:

由上述表格的内容，你可以得出什么结论？ 一、金属与非金属的反应 1．请你说出钠的物理性质：

【思考】你能根据钠的原子结构预测钠的化学性质吗？ 2．钠的化学性质

3．其他金属与氧气的反应

常温下在空气中与氧气的反应 在空气中加热下与氧气的反应 化学方程式（标出电子转移情况） 反应现象 1 / 5

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2．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是 （ ） A．它们相差一个电子 B．它们的化学性质不同 C．钠原子,钠离子均为同一元素 D．它们都既有氧化性又有还原性 【课后反思】

（教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题） 4．科学探究----加热铝箔

【课堂练习】 1．写出下列方程式:

钠与氯气： 钠与硫： 镁与氯气： 镁与硫： 铝与氯气： 铝与硫：

第二课时

【要达成的目标】

1．知道金属与酸反应，能写出反应的化学方程式。

2．能说出钠与水反应的现象和反应的化学方程式、离子方程式。 3．知道铁与水反应的原理。

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加热未打磨的铝 加热打磨的铝 现象 原因 用途 Al Mg Al Fe 原子结构示意图 失电子数 化合价 失电子数与化合价的关系 Na Mg 化学方程式 生成物是否有保护作用 高中化学3.1《金属的化学性质》导学案1（无答案）新人教版必修1

【“教”与“学”过程】

本堂课使用的电教手段

【思考】日常生活中哪些金属器皿可以用来盛水？是不是所有的金属都不与水反应？ 二、金属与酸和水的反应 1．钠与水的反应

（1）进行课本P49实验3-3，请你尽可能地说出钠与水反应现象，填写下列表格。

现象 原因 （2）反应的化学方程式：

离子方程式： 其中氧化剂为： 还原剂为： 并分别用单线桥法和双线桥法标出电子转移情况

【思考】请你预测钠单质与CuSO4溶液或FeCl3溶液反应的现象，并写出对应的化学方程式及离子方程式

【思考】为什么实验室要把金属钠保存在煤油或石蜡中？这样做的目的是什么？如果活泼金属钠着火能不能用水来灭火？为什么？要用什么灭火？

【科学探究】（1）结合课本P50“科学探究”，按课本要求，设计一套简单的铁与水反应的实验装置图（可参考图3-8设计） 2．铁与水的反应

【思考】铁与水反应的实验中你认为要注意哪些问题？ 【课堂练习】

1．把金属钠投入下列物质的溶液中反应后溶液质量减少的是（ ） A.HCl B. Na2SO4 C. NaCl D. CuSO4 2．将2.3g钠放入97.7g水中，下列说法正确的是（ ） A．电子转移的数目为2NA B．所得溶液的质量分数是等于4% C．产生气体的体积为1.12L D．产生的气体含有0.1mol的电子

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【课后反思】

（教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题）

第三课时

【要达成的目标】

1．知道铝的化学性质，铝存在与保存方法。

2．知道金属铝的特殊化学性质与氢氧化钠等强碱溶液的反应。 【“教”与“学”过程】

本堂课使用的电教手段 【思考】

1．请你回顾金属单质共同的化学性质是什么？

2．根据铝原子的结构预测铝的化学性质，并各举一例写出反应方程式。 一、铝的化学性质 ①与非金属反应 ②与酸反应 ③与盐溶液反应

课本P51实验3-4铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的对比实验 实验 铝与盐酸 操作 铝与氢氧化钠溶液 现象 化学方程式 【思考】一般而言金属能不能与氢氧化钠溶液反应呢？什么金属能与氢氧化钠溶液反应？ ④金属铝单质的特性：与氢氧化钠溶液反应

【思考】1．你能写出铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式吗?其中铝与氢氧化钠溶液的反应氧化剂是 你能标出电子转移的情况吗？

2．根据上述铝的化学性质,我们使用铝制餐具应注意什么？用所学的化学原理进行解释 3．你能说出地壳中含量前四位的金属元素吗？为什么铝的性质很活泼但铝制品却在日常生活中广泛应用？

【思考】根据课本P52的例题你认为物质的量在化学方程式计算中要注意什么问题？

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