高考复习总结性资料精选 等效平衡解题技巧

1. 解析：（1）①化学反应：N2?3H2平衡状态等效，只要起始时

2NH3在定温、定压下进行，要使平衡状态与原

V(N2)2?就可以达到。已知起始时各物质的体积分别为1体

V(H2)6积N2、b体积H2和2体积NH3。根据“等价转换”法，将2体积NH3通过反应的化学计量数之比换算成N2和H2的体积，则相当于起始时有（1+1）体积N2和（b+3）体积H2，它们的比值为

1?12?，解得b=3。 b?36因反应前混合气体为8体积，反应后混合气体为7体积，体积差为1体积，由差量法可解出平衡时NH3为1体积；而在起始时，NH3的体积为c=2体积，比平衡状态时大，为达到同一平衡状态，NH3的体积必须减小，所以平衡逆向移动。

②若需让反应逆向进行，由上述①所求出的平衡时NH3的体积为1可知，NH3的体积必须大于1，最大值则为2体积N2和6体积H2完全反应时产生的NH3的体积，即为4体积，则1?c?2。

（2）由6.5<7可知，上述平衡应向体积缩小的方向移动，亦即向放热方向移动，所以采取降温措施。

C(g)知，反应达平衡后，若有a mol C生2. 解析：（一）（1）由反应A(g)?B(g)成，则必有a mol A物质消耗，此时剩余A的物质的量为（1－a）mol。

（2）在恒温、恒压下，若投放3mol A和3mol B，则所占有的体积为（1）中的3倍。由于A、B的投放比例与（1）相同，故平衡时与（1）等效，而C的物质的量为3a mol。

（3）由于达到平衡时C的物质的量为3a mol，故此平衡状态与（2）完全相同。若把C的物质的量完全转化为A和B，A、B的物质的量应与（2）完全相等。

A(g)?B(g)C(g)

起始（mol）： x 2 1

将C转化为A、B（mol）： x+1 2+1 0 平衡时（mol）： y 3－3a 3a 据题意有：

y1x?11?，解得x?2；?，解得y=3－3a。

3?3a12?11通过上述可知，平衡时B的物质的量为（3－3a）mol，由于该反应起始时投放的物质为

A、B、C均有，即从中间状态开始达到平衡，故平衡可能向左、向右或不移动，也即3a可

3a?1）能大于、小于或等于1（不移动时，3?3a?2，，故（3）中B的物质的量应为（丁）。

（4）在（3）的平衡中，再加入3mol C，所达到的平衡状态与（1）、（2）、（3）皆为等效状态，通过（1）可求出C的物质的量分数为

amola?，也

(1?a)mol?(1?a)mol?amol2?a就是在（3）的平衡状态时C的物质的量分数。

（二）（5）因此时容器的容积不变，而（1）中容器的容积缩小，（5）小题中容器相当

5

于在（1）的基础上减压，则平衡逆向移动，故反应达到平衡后a>b，即应填（甲）。 3. 解： N2 + 3 H2 ≒ 2 N H3 初1 ： 1 3 0

极限转化 0 0 2 ∴ x = 0 y = 0 则 z = 2

初2： 0.75 3－0.25×3 0.25×2 ∴ x = 0.75 y = 2.25 z = 0.5 （3） N2 + 3 H2 ≒ 2 N H3

初1 ： 1 3 0

平1 ： m n g 初2 ： x y z

等效于 x+z/2 y+3z/2 0 (极限转化)

平2 ： m n g ∴ 两平衡为等同平衡 ∴ x+z/2 = 1 y+3z/2 = 3

(4) N2 + 3 H2 ≒ 2 N H3

初1 ： 1 3 0

平1 ：???????????? 初2 ： x y z

等效于 x+z/2 y+3z/2 0 (极限转化) 平2 ：????????????

现要求维持各组分含量不变 ∴ 两平衡为等效平衡 ∴ （x+z/2） ：（y+3z/2）= 1 ：3 ∴ x ：y = 1 ：3

此时，与z量无关，平衡时各组分含量对应相等， 各组分的物质的量不一定分别为m、n、g，是m、n、g的相同的倍数。

依上述分析，解决等效平衡问题aA +bB ≒ cC + dD (A、B、C、D均为气体)主要分清：

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