版高中化学第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构（第2课时）学业分层测评鲁科版必修2

第1章 原子结构与元素周期律 第1节 原子结构（第2课时）

(建议用时：45分钟)

[达标必做]

1．下列化学用语说法正确的是( )

【解析】 A中是F原子的结构示意图，错误；同位素的原子结构示意图相同，B正确；C中是Na的结构示意图，错误； 6C所表示的中子数是8，D错误。

【答案】 B

2．下列化学符号表示同一种元素的是( )

＋

14

A．仅①③ C．仅②③

B．仅①②③ D．全部

【解析】 元素的种类由质子数决定，由给出符号可知①、②、③核内质子数均为17，为同一种元素。

【答案】 B

3．下列微粒的结构示意图，正确的是( )

【导学号：55102012】

【解析】 Mg是镁原子失去最外层两个电子后生成的，A选项正确；Cl的最外层应该只有7个电子，B选项错误；Ar的次外层与最外层应该有8个电子，C选项错误；K原子的

2＋

结构示意图应该是

【答案】 A

，D选项错误。

1

4．某元素原子的核外有2个电子层，最外层有6个电子，该元素原子核内质子数为( ) A．6 C．14

B．8 D．16

【解析】 该元素的原子结构示意图为子数为8。

【答案】 B

，故x＝2＋6＝8，即该元素原子核内质

5．某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n－1)层最多容纳的电子数为( ) A．8 C．32

2

B．18 D．2(n－1)

2

【解析】 由(n－1)≥3?2(n－1)≥18，且次外层电子数最多不超过18，因此，(n－1)层最多容纳的电子数为18。

【答案】 B

6．某元素的原子核外电子排布中，K层电子层和L层电子层电子数之和等于M层电子层和N层电子层电子数之和，则该元素的核电荷数为( )

A．30

B．20 C．12

D．17

【解析】 据题意，结合核外电子排布所遵循的规律可知，该元素原子核外K层上有2个电子，L层上有8个电子，M层上有8个电子，N层上有2个电子，因此核外共有20个电子，则核电荷数为20。

【答案】 B

7．在地壳中含量位于第二位的非金属元素的最高化合价是( )

【导学号：55102013】

A．＋3 C．＋5

B．＋4 D．＋6

【解析】 地壳中含量位于第二位的非金属元素为Si，其原子结构示意图为

，据最高化合价＝最外层电子数可知为＋4价。 【答案】 B

8．具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子和阳离子的是 ( )

【解析】 A项中x＝13，为Al原子，错误；B项中，只能为氮原子，x＝7，错误；C

2

项中，若x＝18，为Ar原子，若x＝17，为Cl，若x＝19，为K，正确；D项中只能为氯原子，x＝17，错误。

【答案】 C

9．核外电子层结构相同的一组粒子是( ) A．Mg、Al、Cl、Ne C．K、Ca、S、Ar

＋

2＋

2－

2＋

3＋

－

－＋

B．Na、F、S、Ar D．Mg、Na、Cl、S

2＋

＋

－

2－

＋－2－

【解析】 C项粒子均为【答案】 C

结构。

10．根据下列叙述，写出微粒符号和结构示意图。 (1)原子核外有2个电子层，10个电子的原子：________。 (2)原子核外有3个电子层，最外层有7个电子的原子：________。 (3)质量数为24，质子数等于中子数的原子：________。

(4)最外层电子数是次外层电子数4倍的－2价阴离子：________。 (5)电子总数为18的＋1价单核阳离子：________。

【解析】 (3)原子核内，A＝Z＋N，A＝24，Z＝N时，Z＝12。(4)参照 分

析可知，最外层电子数是次外层电子数4倍的原子，核外有10个电子，则最外层电子数是次外层电子数4倍的－2价阴离子，核电荷数是8，该离子是O。(5)电子总数为18的＋1价阳离子，核电荷数是19，该离子是K。

＋

2－

11．A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍。

【导学号：55102014】

(1)试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：

3

A______，B______，C______，D______。

(2)画出D的离子结构示意图______，画出C原子的结构示意图______。

【解析】 A原子核内仅有一个质子，A为氢元素；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，D为氧元素；由B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，知B为碳元素，进一步可推出C是氮元素；O的结构示意图为

【答案】 (1)H C N O

2－

。

12．有A、B、C、D、E五种微粒。已知：

①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同； ②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同； ③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12； ④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性； ⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。 请回答：

【导学号：55102015】

(1)写出这五种微粒的元素符号：

A______，B______，C______，D______，E______。

(2)B微粒的结构示意图为______，C微粒的结构示意图为________________。 (3)A的单质与EB溶液反应的离子方程式为______________________。

【解析】 氖原子核外有10个电子，故A的核外有13个电子，A为铝原子；氩原子核外有18个电子，B微粒得到1个电子后核外有18个电子，故B为氯原子；C为Mg；D微粒有18个电子，失去2个电子后显电中性，故D为S；原子核内只有一个质子的为氢元素，即E为H。

【答案】 (1)Al Cl Mg S H

2＋

2－

2－

2＋

(3)2Al＋6H===2Al＋3H2↑

[自我挑战]

13．有X、Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X，Y元素的元素符号分别为( )

A．Mg和S C．Si和B

＋

3＋

B．N和Be D．C和Al

4