2010届高三化学下册第一次测试试题

2010届高三下学期第一次测试（化学）

一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1、室内空气污染的主要原因之一，是人们现代生活所使用的化工产品，如泡沫塑料、化纤

产品及装饰的油漆等，会不同程度地释放出某种气体，该气体可能是 A．甲烷 B．二氧化碳 C．甲醛 D．氮气

2、冬季所用的护肤品中的有效成分称为保湿因子，其主要作用是使皮肤上附着一层保水和吸水的液态物质，因而感觉不干燥而舒适。下列液态物质中有可能被采用的是 A．C2H5OH B．[ CH2—CH(OH) ]n C．CH3OH D．CH2OH—CHOH—CH2OH 3、下列生活中遇到的问题，不涉及到化学变化的是

A．用CCl4可擦去圆珠笔油渍 B．蜂蚁螯咬处涂抹稀氨水可减痛 C．烹鱼时加入少量食醋和黄酒来调味 D．用食醋来除水壶里的水垢

4、新兴的大脑营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸有密切的关系，从深海鱼油中提取的，被称为“脑黄金”的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中含6个碳碳双键，化学名称为二十二碳六烯酸，则它的分子组成应为 A．C22H39COOH B．C21H42COOH C．C22H33COOH D．C21H31COOH 5、下列有机物命名正确的是

A .3，3—二甲基丁烷 B .1，2，3—三甲基丁烷 C . 2－乙基丁烷 D .2，3，3—三甲基己烷

6、2008年北京奥运会国家游泳中心(水立方)的建筑材料中使用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列说法错误的是

A．ETFE分子中可能存在“－CH2―CH2―CF2―CF2―”的连接方式 B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应 C．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为

] [ CF2－CF2－CF2－CF－CF3－－n

D．四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键 7、下列关于蛋白质的叙述，其中正确的是

①在蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水，析出的蛋白质也不溶解 ②人工合成的具有生命活力的蛋白质－结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成

的

③浓硝酸溅在皮肤上使皮肤呈黄色，这是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应 ④天然蛋白质在一定条件下都能水解，且水解最终产物都是α－氨基酸 A、①②③④ B、②③ C、②③④ D、①②④ 8、下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ·mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热

△H＝2×(－57.3) kJ·mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝＋2×

283.0 kJ·mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

9、分子中含有x个碳碳双键的烯烃，其相对分子质量为M。Wg该烯烃与标准状况下V升氢气在一定条件下恰好反应，若以NA表示阿伏加德罗常数，则1mol该烯烃中的碳碳双键数x可表示为 A．

-1

-1

-1

-1

22.4WMVNA B．MVW

C．

MVNA2VNA D．

22.4WMV10、有机物的结构简式如下图：则此有机物可发生的反应类型有

①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和 A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②③④⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑥⑦

11、将下列各种物质以任意比混合，只要混合物的质量不变，完全燃烧后，产生CO2的量亦不变的是

A．乙酸和乙醛 B．甲酸乙酯和丙酸 C．甲酸和甲醇 D．乙醇和乙醚 12、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正

确的是

A．CH3OH（l）+O2（g）= CO2（g）+2H2O（l） △H=+725.8 kJ·mol B．2CH3OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+4H2O（l） △H=－1452 kJ·moll[ C．2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） △H=－725.8 kJ·mol D．2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） △H=+1452 kJ·mol 13、下列叙述正确的是

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应 B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2[ C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

14、由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L(标准状况)，在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸．再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为

A.0.1mol B.大于或等于0.2mo1，小于0.3mol

-1

-1-1-1

C.等于0.2 mol D.大于0.1mol小于0.3mol 15、鉴别甲苯、苯乙烯、苯酚、丙烯酸溶液可选用

A．KMnO4溶液、FeCl3溶液 B．KMnO4溶液、溴水 C．FeCl3溶液、NaOH溶液 D．溴水、Na2CO3溶液

16、某有机物分子里有一个—C6H5，一个—C6H4—，一个—CH2—，一个—OH：符合这种组成

的物质中，与FeCl3溶液混合后显紫色和不显紫色的种类分别为

A．3种 3种 B．3种 2种 C．4种 3种 D．4种 2种

17、有一气态烷烃和一气态单烯烃组成的混合气体同温同压下对H2的相对密度为13，取标

况下此混合气体4.48L，通入足量的溴水中，溴水增重2.8 g，此两种烃可能是 A．甲烷和丙烯 B．乙烷和丙烯 C．甲烷和2-丁烯 D．乙烷和2-丁烯 18、用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag+e=Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A． ①②

B．②③

C．②④

D．③④

+

-

19、咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如图所示：关于咖啡鞣酸的下列说法不正确的是 ．．．A．分子式为C16H18O9

B．与苯环直接相连的原子都在同一平面上 C．咖啡鞣酸水解时可消耗8mol NaOH

D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应

20、香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。

OHOCH3……CHO香兰素OHOCH3CH2CHCH2丁香酚

有关上述两种化合物的说法正确的是 A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应 B．丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应 C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应 D．香兰素分子中至少有12个原子共平面

第Ⅱ卷（非选择题 共40分）

一、填空题（本题包括4小题，共24分）

21、（4分）通常情况下，微粒A和B为分子，C为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；用化学符号表示下列4种微粒： A B C D 。

22、（2分）玻璃、陶瓷、水泥一定含 、 元素。

23、（4分）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 。 24、（6分）完成下列有关反应方程式：

（1）稀硝酸与铜反应的化学方程式 。

（2）用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式 。 25、（2分）与原子弹、雷达一起被称作三大发明之一的一种良效广谱抗生素是青霉素G的钠盐，俗名为盘尼西林，使用青霉素主要是不良反应是 ，因此在用药前应进行 。

26、（4分）在空白处填写，下面各变化过程是利用了浓硫酸的什么性质？ ⑴铜与浓硫酸加热反应制取SO2 。 ⑵用浓硫酸干燥气体 。 ⑶浓硫酸滴纸上，纸变黑 。

27、（2分）当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为 ，当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为 。 二、实验题（本题包括1小题，共9分）

28、（9分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空： ⑴试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2ml，正确的加入顺序是 。 ⑵为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 。 ⑶反应结束后，振荡试管b，静置，观察到的现象是 。 ⑷写出反应的化学方程式 。 三、计算题（本题包括1小题，共7分）

29、（7分）常温下，在32.0g水中溶解8.0g CuSO4粉末，恰好达到饱和，该溶液密度为1.2g/cm，求：

（1）该溶液中CuSO4的物质的量浓度。

（2）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

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