酸碱平衡和酸碱滴定法习题

4-5在200mL0.20 mol·L-1氨水中需加入多少克(NH4)2SO4才能使溶液中OH-离子的浓度降低100倍？

4-6要配制2LpH＝9.40的NaAc溶液，3H2O多少克？M3H2O）=136.08g·moL-1 需称取NaAc·（NaAc·4-7配制pH=2.0氨基乙酸（H2NCH2COOH）总浓度为0.10 mol·L-1缓冲溶液500mL，需称取氨基

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乙酸多少克？需加入多少毫升1.0 mol·LNaOH或HCl溶液？

4-8今有2.0L0.10 mol·L-1的Na3PO4溶液和2.0L0.10 mol·L-1的Na2HPO4溶液，仅用这两种溶液（不可再加水）来配制pH为12.50的缓冲溶液，能配制这种缓冲溶液的体积是多少？需要0.10 mol·L-1的Na3PO4和Na2HPO4溶液的体积各是多少？

4-9今有2.00L的0.500 mol·L-1氨水和2.00L的0.500 mol·L-1HCl溶液，若配制pH=9.00的缓冲溶

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液，不允许再加水，最多能配制多少升缓冲溶液？其中c(NH3)和c(NH4)各为多少？

4-10欲测定奶粉中蛋白质的含量,称取试样1.000g放入蒸馏瓶中,加入H2SO4加热消化使蛋白质中的-NH2转化为NH4HSO4,然后加入浓NaOH溶液，加热将蒸出的NH3通入硼酸溶液中吸收,以甲基红作指示剂,用0.1000mol·LHCl溶液滴定,消耗23.68mL,计算奶粉中蛋白质的含量。（已知奶粉中蛋白质的平均含氮量为15.7%） 4-11某二元酸H2B,在pH=1.22时,δ

-H2B

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=δ

HB-

；pH=4.19时,δ

-1

HB-

=δ

B2-

?.计算H2B的K?a1和Ka2；主要

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以HB存在(>50%)的pH范围,若用0.1000mol·L NaOH滴定0.1000 mol·L H2B会有几个突跃？在什么情况下可以准确滴定？化学计量点时的pH值是多少？选用何指示剂？

4-12含硫有机试样0.3000g,经燃烧处理后,S全部转变成SO2，用水吸收后,用0.1000mol·LNaOH滴定，当终点时消耗30.00mL,求试样中硫的含量。

4-13称取基准物质Na2C2O4 0.8040g，在一定温度下灼烧成Na2CO3后,用水溶解并稀释至100.0mL.准确移取25.00mL溶液，用甲基橙为指示剂，用HCl溶液滴定至终点，消耗30.00mL.计算HCl溶液的浓度。（MNa2C2O4=134.0g·mol）

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