【浙江选考】2018年高考化学二轮专题复习提升训练：22 综合实验方案设计与评价 Word版含答案

提升训练22 综合实验方案设计与评价

1.下列由实验得出的结论正确的是( ) 实验 A. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明 B. 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 C. 用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除 D. 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 结论 生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 生成的氯甲烷具有酸性

2.某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置(省略夹持装置,气密性已检查)如图所示。下列推断不合理的是( )

A.烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2+氧化为Fe3+ B.A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应 C.B中收集到的气体是氢气

D.反应后的烧杯中通入少量SO2,则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色 3.如下图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。利用上述装置进行下表所列实验,能达到实验目的的是( )

物质实a(验 A B 体) 稀盐酸 液b(体) 固c(液体) 锌粒 浓硫酸 浓氨生石水 浓硫酸 稀硝酸 灰 Cu片 浓硫酸 NaOH溶液 C D Cu片 H2O

4.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是( ) A.将铜丝插入浓硫酸加热,反应后把水加入反应器中,观察硫酸铜溶液的颜色 B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,观察CuCl2的生成 C.金属钠放入硫酸铜溶液中可以置换出金属铜

D.将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器放入稀盐酸中浸泡,除去铜绿 5.下列实验装置正确的是( )

6.下列实验操作能达到实验目的的是( ) A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

7.用下列装置(加热及夹持仪器已略去)进行的实验,不能达到相应实验目的的是( )

A.利用装置①可以验证Na2O2与水的反应是放热反应 B.装置②可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2 C.利用装置③制取SO2,并验证其还原性

D.利用装置④验证KHCO3和K2CO3的热稳定性,X中应放的物质是K2CO3 8.Y形管是一种特殊的仪器,与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用下图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是( )

A.玻璃管的作用是连通大气,使空气中的氧气进入广口瓶,参与反应 B.c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中,保证气体与Ba2+充分接触 C.Y形管乙中产生的为氧化性气体,将BaSO3氧化为BaSO4沉淀

D.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体

9.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论正确的是( ) 编号 A B C D 实验操作 在有镀层的铁片上,用刀刻一槽,在槽上滴入少量0.1 mol·L-1盐酸,2 h后滴入KSCN溶液,无红色出现 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色 将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热,再滴加AgNO3溶液,未产生浅黄色沉淀 实验目的或结论 可能是镀锡的马口铁片 该溶液中一定含有Na+,无K+ CH3CH2Br未发生水解 将打磨过的铝片投到一定浓度的CuCl2溶液中,出现气泡并有固体Al与CuCl2溶液反应,生成了H2生成 和Cu(OH)2 10.用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是( ) 选项 A B 操作及现象 通入SO2,溶液不变浑浊,再加氯水变浑浊 通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去 通入SO2,溶液变浑浊,继续通SO2至过量,浑浊消失,再加入足量NaOH溶液,又变浑浊 通入NH4HCO3受热分解产生的气体,变浑浊,继续通入,浑浊消失 溶液 BaCl2溶液 Ca(ClO)2溶液 Ca(OH)2溶液 Ca(OH)2溶液 C D

11.下列装置所示的实验不能达到目的的是( )

12.用如图所示的装置来测定镁与硫酸反应的速率。在锥形瓶中加入0.7 g镁带,按如图连接好装置,从A中加入20.0 mL 0.5 mol·H2SO4溶液,记录注射器活塞的位置和相应的时间,实验记录如下:

时间/s 0 t 2t 活塞的位置20 25.6 36.0 /mL

(1)镁与硫酸溶液反应的离子方程式为 。 (2)仪器A的名称为 。

(3)0~t时间段与t~2t时间段,化学反应速率较快的是 ,原因是 。

(4)用上述装置探究Fe3+、Cu2+对双氧水分解反应速率的影响,所用试剂:5% H2O2溶液、0.1 mol·L-1 FeCl3溶液、0.2 mol·L-1 CuCl2溶液,完成下表的实验设计:

实验 序号 1 2 双氧水 蒸馏水 体/mL 10 10 积体/mL 0 2 mL FeCl3溶液 2 mL CuCl2溶液 积添加的物质

①Fe3+、Cu2+在双氧水分解过程中起 作用; ②本实验需测定的数据是

;

③A中装有10 mL双氧水,为减少误差,加入其他物质的方法是

。

参考答案

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1.A 2.D 3.A 4.D 5.B

6.C 乙酸与乙醇反应的产物为乙酸乙酯,与乙酸、乙醇混溶,A项错误;NO易与空气中的O2反应且密度与空气接近,不能用排空气法收集,B项错误;将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可除去HCl气体,但又混入水蒸气,D项错误。

7.D ①中若右边烧杯中有气泡产生,则说明Na2O2与水的反应为放热反应,A项能达到实验目的;②中收集气体时若气体密度大于空气密度,则b口进a口出,若气体密度小于空气密度,则a口进b口出,B项能达到实验目的;③中大试管中Cu与浓硫酸反应生成SO2气体,若小试管中酸性KMnO4溶液褪色,则证明SO2具有还原性,C项能达到实验目的;④中X中应放的物质是KHCO3,D项不能达到实验目的。

8.D 玻璃管起到平衡内外大气压的作用,选项A错误;要使SO2与BaCl2溶液反应生