海南省海口市第一中学届高三化学10月月考试题

海口市第一中学2017届高三年级化学10月月考试题(B卷)

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5

第 Ⅰ 卷（共36分）

一、单项选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个正确答案） 1．“富勒烯”家族又增添了新成员，继下列说法正确的是 A C．

都属于新型化合物 B

都只含共价键 D．

属于同分异构体

都属于烯烃

之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯

。

2．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅A 藻土作水果保鲜剂 B C 剂 FeCl3溶液可用于铜质印刷线D 路板的制作 3．在传统的硝化法制硫酸中，其关键反应为NO2+SO2=NO+SO3,2NO+O2=2NO2，SO3+H2O=H2SO4。据此，对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是（ ） A．H2SO4＞NO2＞O2 B．O2＞SO3＞H2SO4 C．NO2＞O2＞SO3 D．O2＞NO2＞SO3

4．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）

A、Ca2+、Na+、NO3-、CO32- B、Mg2+、C1-、NH4+、SO42- C、K+、Cl-、HCO3-、NO3- D、Ca2+、Na+、Fe2+、NO3-

5．100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，忽略溶液体积变化，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为（ ）

A． 0.20mol/L B． 0.25mol/L C． 0.4mol/L D． 0.5mol/L

6．K2SO3易被KMnO4等强氧化剂氧化，现将18mL 0.2mol/L的K2SO3溶液与含有2.4×10-3mol KMnO4

1

现象或事实 解释 酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯 用氢氟酸蚀刻玻璃 过氧化钠作呼吸面具中的供氧Si02是碱性氧化物，能溶于酸 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳 FeCl3可从含有Cu溶液中置换出Cu 2+溶液混合，正好完全反应。则反应后锰元素的价态为（ ） A、＋6 B、＋4 C、＋2 D、＋7

二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分） 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1. 6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B．标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22. 4NA C ．pH=13的NaOH溶液中含有的OH－为0. 1mol

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0. 1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA 8．下列除去杂质所用的试剂与方法均正确的是 A．苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤

B．乙醇中含有乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液，分液 C．溴苯中含有溴杂质：加入NaOH溶液，分液 D．CO2中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气 9．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．Cl2通往NaOH溶液中：Cl2＋OH=Cl＋ClO＋H2O

B．在苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体： C6H5O—+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3— C．将NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中：HCO3+ Ca + OH=CaCO3↓+H2O

D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al+4NH3·H2O=AlO 2+ 4 NH4

10．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是

3+

－

+

－

2+

—

－

－

－

A． B．

C． D．

11．下列说法不正确的是

A．配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管定

2

容

B．向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定

含有SO4

C．分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出。 D．石油的裂化可以提高汽油等轻质油的质量和产量

12. 表面介导电池（SMCS）是一种新型充电电池，该电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯．下列有关说法中不正确的是( ) A．放电时，氧化石墨烯作正极

B．放电时，负极电极反应式为Li﹣e═Li C．充电时，该电池是将电能转化为化学能 D．放电时，电解质溶液中的Li+从正极迁移到负极

第 Ⅱ 卷（共64分）

本卷包括必考题和选考题两部分。

13．（8分）与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下： NaClO2 ＋ HCl→ ClO2↑＋ NaCl＋H2O (没有配平) (1)配平方程式。 NaClO2＋ HCl — ClO2↑＋ NaCl＋ H2O (2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比_______________________________________。 生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为________ mol。 (3)ClO2对污水中的Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某污水中含CN－ a mg·L－1，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体。处理100 m3这种污水，至少需要ClO2________mol。 14.（11分）某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图①所示的“蜗牛”形状，图中每个“．”代表一种元素，其中P点代表氢元素。 －

+

2－

3

(1)X元素在常规周期表中的位置____ （填周期和族）。 (2)写出M与Z两种元素形成的化合物的电子式____ 。 (3)下列说法正确的是____

a．Z元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物沸点高 b．虚线相连的元素处于同一主族

c．K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X＞L＞K d．由K、L两种元素组成的化合物中可能含有共价键

(4)图②装置可以模拟钢铁的腐蚀，铁棒一极的电极反应式是____ 。若在图②溶液中滴加少量酚酞溶液并进行电解，发现Fe电极附近溶液变红，写出该电解池的离子方程式_____ _。 牺牲阳极的阴极保护法利用的是___ _原理（填“电解池”或“原电池”）。

15．(8分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：

3+

+

2?

(1)用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为 。

(2)某温度下，向容积为4 L的容器通人6 mol CO2和6mol CH4，发生反应(i)，平衡体系中各 组分的体积 分数均为，则此温度下该反应的平衡常数K= ，CH4的转化率为 。该 温度下反应达平衡后，将反应容器的容积增大至10L，平衡向________(填“正反应”或“逆反 应”)方向移动。

16.（8分）在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，其水溶液呈碱性，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体， G是一种红色金属单质。（部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出）

4