高三化学一轮复习 理论综合专题训练(高考答题转练)

2020届高三化学一轮复习 理论综合专题训练

1、(2020届牛栏山一中高三10月份月考)为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。 （1）今有如下两个热化学方程式：则a _____ b （填“＞”、“＝”或“＜”）

H2（g）+1/2 O2（g）═H2O （l） △H1＝a kJ?mol﹣1 H2（g）+1/2 O2（g）═H2O （g） △H2＝b kJ?mol﹣1

（2）拆开lmol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能，部分化学键键能如表。

化学键 ﹣1键能/kJ?mol H﹣H 436 N﹣H a 1

N≡N 945 已知反应N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g） △H＝-93 kJ?mol﹣，试根据表中所列键能数据计算a＝ 。

（3）利用水煤气合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反应如下：

①2H2（g）+ CO（g）═ CH3OH（g） △H1 ②2CH3OH（g）═ CH3OCH3（g）+ H2O（g） △H2

③3 H2（g）+3CO（g）═ CO2（g） + CH3OCH3（g） △H3

反应③为制取二甲醚的第3步反应，利用△H1和△H2计算△H3时，还需要利用 反应的△H。 （4）中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面将CO2转化为烷烃，其过程如下图。

上图中CO2转化为CO的反应为： CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) △H= +41kJ/mol 已知：2CO2(g) + 6H2(g) = C2H4(g) + 4H2O(g) △H= -128kJ/mol

则图中CO转化为C2H4的热化学方程式是 。 答案：（1）＜ （2）391 （3）H2（g）+CO2(g)=CO(g)+H2O(g) (4)2CO(g)+4H2(g)=C2H4(g)+2H2O(g) △H= —210kJ/mol

2、17. （10分）(2020届北京四中高三期中)NH3可用于生产硝酸和尿素。

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（1）生产硝酸：

①NH3催化氧化是工业制硝酸的第一步反应，其化学方程式是______________。 ②除此之外，相同条件下还可能发生以下副反应： 4NH3（g）＋4O2（g）＝2N2O（g）＋6H2O（g） 4NH3（g）＋3O2（g）＝2N2O（g）＋6H2O（g） （2）生产尿素：

①尿素的合成分两步进行；

?H??1105kJ/mol ?H??1269kJ/mol

两个副反应在理论上趋势均很大，但实际生产中影响并不大，原因是______________。

?H??117kJ/mol

b. NH2COONH4（l）CO（NH2）2（l）＋H2O（l）?H??15kJ/mol 则总反应2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（l）＋H2O（l）的?H＝_____________。

a. 2NH3（g）＋CO2（g）

NH2COONH4（l）

②下图为n（NH3）：n（CO2）＝4：1时，温度对CO2的转化率的影响。解释温度升高CO2的平衡转化率增大的原因：______________。

③测定尿素样品含氮量的方法如下：取a g尿素样品，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L

答案（1）①4NH3＋5O2催化剂4NO＋6H2O

?－1

H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，则尿素样品中

－

氮元素的质量分数是______________。

②使用催化剂提高氨的催化反应的选择性（其他答案合理给分） （2）①?H??102kJ/mol ②升高温度，反应b正向移动 ③14（2c1v1?c2v2）×10?3/a

3、(2020届牛栏山一中高三10月份月考)如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为离子交换膜。

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请按要求回答相关问题：

（1）甲烷燃料电池负极电极反应式是：____________________________________。

（2）乙中X是 交换膜，向乙中加入几滴酚酞溶液，工作一段时间后铁电极附近溶液变红，请用化学用语解释相关原因

（3）若在标准状况下，有4.48 L氧气参加反应，则乙装置中C电极上生成的气体的物质的量为 。 （4）欲用丙装置给铜镀银，b应是 （填化学式）。

（5）化学在环境保护中起十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解NO3—的原理如下图所示。

①Ag-Pt电极上的电极反应式为___________________________。

②若电解过程中质子交换膜通过了1 mol H，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)为 g。

答案：（1）CH4—8e+8OH=CO32+6H2O

—

—

—

+

（2）阳离子 2H2O+2e=H2+2OH+

—

（3）0.4mol (4)Ag

(5) ①2NO3+10e+ 12H+=N2↑+ 6H2O ②7.2

—

—

4、氮及其化合物用途广泛，回答下列问题：

(1)一氯胺(NH2Cl)是常用的饮用水二级消毒剂。消毒时与水反应，生成具有强烈杀菌作用的次氯酸。NH2Cl中

Cl

的化合价为________，NH2Cl

与水反应的化学方程式为

_____________________________________________________________。

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(2)SCR技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图甲所示。

①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为____________。已知c(NO2)∶c(NO)＝1∶1时脱氮效果最佳。此时对应的脱氮反应的化学方程式为_______________________________。

②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应的温度分别为________________。

(3)肼(N2H4)是一种常用还原剂，且氧化产物无污染，可用于除去高压锅炉水中的溶解氧。除去溶解氧过程中发生的反应的化学方程式为_________________________________________， 理论上0.5kg肼可除去水中溶解的O2________kg。 答案 (1)＋1 NH2Cl＋2H2O===NH3·H2O＋HClO

(2)①NO、NO2 2NH3＋NO＋NO2=====2N2＋3H2O ②Mn、200℃ (3)N2H4＋O2===N2＋2H2O 0.5

5、(2020届北京四中高三期中)直接排放含SO2的烟气会危害环境。利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）可吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3，其流程如图1。

催化剂

－

已知：H2SO3、HSO3、SO32在水溶液中的物质的量分数随

－

pH的分布如图2，

Na2SO3·7H2O和Na2SO3的溶解度曲线如图3。

（1）Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：______________。 （2）吸收烟气

①为提高NaHSO3的产率，应控制吸收塔中的pH为______________。

②NaHSO3溶液中c（SO32）＞c（H2SO3），结合方程式解释其原因：____________。

－

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