2011分析化学试题及答案A卷

华西大学财富学院

分析化学2010-2011学年期末试题A卷

一、填空题(每空1分，共20分)

1、标定NaOH常用的基准物质是__________和____________。

2、一般情况下，K2Cr2O7标准溶液采用___________法配制，而KMnO7标准溶液采用_________法配制。

3、氧化还原反应中，获得电子的物质是__________剂，自身被_________；失去电子的物质是___________剂，自身被__________。

4、朗伯-比尔定律的物理学意义是：当一束平行______光通过______的、________的、非色散的吸光物质溶液时，溶液的吸光度与溶液的_______和液层_______的乘积成正比。

5、偏离朗伯-比尔定律的主要因素是：________和________。

6、重量分析法的主要操作包括__________、___________、___________、__________、__________。 一、1 草酸 2 直接

苯二甲酸氢钾 间接

还原剂 均匀

氧化

厚度

3 氧化剂 还原 4 单色

单一

浓度

5 非单色光 6 溶解

化学因素

过滤洗涤

烘干灼烧

恒重称量

沉淀

二、选择题(只有一个正确答案，每题1分，共20分) 1、下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（ B ）

A. 精密度高则准确度高； B. 准确度高则要求精密度一定要高； C. 准确度与精密度没关系； D. 准确度高不要求精密度要高。 2、下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。

A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大

3、重量分析法测定0.5126g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。（已知Pb3O4 = 685.6，PbSO4 = 303.26，Pb = 207.2）。

A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8%

4、用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（ B ）。

A. 标定结果偏高 C. 对标定结果无影响

B. 标定结果偏低

D. 指示剂不变色，无法指示滴定终点。

5、莫尔法用AgNO3标准溶液滴定NaCl时，所用指示剂为（ C ） A KSCN

B K2Cr2O7

C K2CrO4 D 铁铵矾

6、已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为：aA + bB = cC + dD，则滴定度TB/A与物质的量浓度CB之间的换算公式为：TB/A=（ D ）。 A. VA/CBVB

B. VACB/VB

C. CBVBVA

D. VACB/VB

7、在EDTA配位滴定中，如果滴定时溶液的pH值变小，则金属离子与EDTA形成的配合物的条件稳定常数将（ C ）。

A. 不存在

B. 变大

C. 变小

D. 无变化

8、PtCl4和氨水反应生成的配合物，用AgNO3处理1mol的该配合物，得到2mol的AgCl沉淀，该配合物的结构简式应为（ C ）。

A. [Pt(NH3)4]Cl4

B. [PtCl(NH3)4]Cl3 D. [PtCl3(NH3)4]Cl

C. [PtCl2(NH3)4]Cl2

9、吸光光度法中，吸光系数与（ C ）有关。

A. 光的强度

B. 溶液浓度

C. 入射光波长

D. 液层的厚度

10、下列关于碱土金属氢氧化物的叙述，正确的是（ C ）。

A. 均难溶于水

B. 均为强碱

C. 碱性由Be到Ba依次递增 D. 碱性强于碱金属的

11、分光光度计做定量分析的理论依据是（ B ）。

A. 欧姆定律 C. 库伦定律

B. 朗伯-比尔定律 D. 等物质的量反应规则

12、加热下列物质，没有氨气产生的是（ B ）。

A. NH4HCO3 B. NH4NO3

C. (NH4)2SO4 D. NH4Cl

13、下列气体不能使用浓硫酸干燥的是（ B ）。

A. O2

B. NH3

C. H2

D. CO2

14、下列物质既能溶于NaOH溶液，又可以溶于氨水的是（ D ）。

A. Fe(OH)3 B. Al(OH)3 C. Fe(OH)2 D. Zn(OH)2

15、按照酸性由弱到强的顺序排列，正确的是（ A ）。

A. HClO, HClO2, HClO3, HClO4 C. HClO2, HClO, HClO3, HClO4

B. HI, HCl, HBr, HF D. HCl, HBr, HF, HI

16、一般情况下，金属离子与EDTA形成的配合物的配位比是（ C ）。

A. 1 : 2

B. 2 : 1

C. 1 : 1

D. 1 : 3

17、在HClO2中，Cl的氧化值是（ C ）。

A. -1

B. +1

C. +3

D. +5

18、下列金属，熔点最高的是（ C ）。

A. Os

B. Pt

C. W

D. Au

19、在KClO3 → KCl变化中，Cl氧化值的变化数是（ A ）。

A. 6

B. 5

C. 4

D. 3

D. I-和Fe3+

20、在酸性溶液及标准状态下，下列各组离子可以共存的是（ C ）。

A. MnO4-和Cl-

B. Fe3+和Sn2+

C. NO3-和Fe2+

三、是非题(正确√，错误×，每题2分，共10分)

1、对酚酞指示剂不显色的溶液，应该不是酸性溶液。（ ） 2、pH=2与pH=4的两种强电解质溶液，等体积混合后pH=3。（ ） 3、在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变。（ ） 4、控制一定的条件，沉淀反应可以达到绝对完全。（ ） 5、同离子效应可以使难溶强电解质的溶解度大大降低。（ ） 三、1-5：××√×√

四、简答题(每题4分，共20分)

1、pH=3.0和pH=4.0时，用EDTA滴定Zn2+，判断能否准确滴定。已知：lgK ZnY =16.50，pH=3.0时lgαY(H)=10.60；pH=4.0时lgαY(H)=8.44。(3分)

2、间接碘量法的基本反应是什么？所用标准溶液和指示剂是什么？(4分) 3、配平下列方程式：（5分）

(1) Cu + HNO3(稀) → Cu(NO3)2 + NO↑+ H2O (2) Cu + HNO3(浓) → Cu(NO3)2 + NO2↑+ H2O (3) KClO3 + KI + H2SO4 → I2 + KCl + K2SO4 + H2O (4) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → K2SO4 +MnSO4 + O2↑+ H2O

(5) H2O2 + KI + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O

4、命名下列各配合物或按照名称写出配合物结构简式：（5分）

(1) [Cu(NH3)4]SO4 (2) [CrCl2(H2O)4]Cl (3) K3[Fe(CN)6] (4) [Ag(NH3)2]NO3

(5) 氯化二氯·一水·三氨合铬(III)

5、符合朗伯-比尔定律的溶液，当溶液浓度提高后，其最大吸收波长λmax、

透光率T、吸光度A以及摩尔吸光系数k有无变化？怎么变化？（3分） 四、

1 答：pH=3.0时，lgK'ZnY=lgKZnY - lgα定；

pH=4.0时，lgK'ZnY=lgKZnY - lgα

Y(H) =16.50 - 8.44 = 8.06 > 8，可以准确滴定。

2 答：间接碘量法的基本反应式：I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-

标准溶液是硫代硫酸钠标准溶液，指示剂是淀粉。

Y(H) =16.50-10.60 = 5.90 < 8，不能准确滴

3 (1) 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

(2) Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O (3) KClO3 + 6KI + 3H2SO4 = 3I2 + KCl + 3K2SO4 + 3H2O (4) 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 +2MnSO4 + 5O2↑+ 8H2O (5) H2O2 + 2KI + H2SO4 = I2 + K2SO4 + 2H2O

4 (1) [Cu(NH3)4]SO4 ——硫酸四氨合铜(II)

(2) [CrCl2(H2O)4]Cl——氯化二氯·四水合铬(III) (3) K3[Fe(CN)6]

——六氰合铁(III)酸钾

(4) [Ag(NH3)2]NO3 ——硝酸二氨合银(I)

(5) 氯化二氯·一水·三氨合铬(III)——[CrCl2(H2O)(NH3)4]Cl

5答：其中最大吸收波长λmax、摩尔吸光系数k两项没有变化，透光率T和吸光度A有变化，T减小，A增大。

五、计算题(每题10分，共30分)

1、测定铁矿石中铁的质量分数（以WFe2O3表示），5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和67.40%。 计算：（1）平均偏差（2）相对平均偏差 （3）