惠州市2020届高三第二次调研考理科化学试题及答案

2020惠州市高三第二次调研考理综化学试题及答案

相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 K: 39 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5

7. 中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是

A．明矾 B．漂白粉 C．草木灰 D．熟石灰 8．下列说法正确的是

A．SiO2为非金属的酸性氧化物，其不能与任何酸发生化学反应 B．SO2能使品红溶液、溴水褪色，分别说明SO2具有强氧化性、还原性

C．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别蒸干和灼烧，最终所得产物的成分均为Al2O3 D．反应物和生成物各具有的总能量决定了该反应是放热反应还是吸热反应

9.下列关于2－环己基丙烯（

）和2－苯基丙烯（

）的说法中正确的是

A. 二者均为芳香烃 B. 2－苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面 C.二者均可发生加聚反应和氧化反应 D. 2－苯基丙烯的一氯代产物只有3种 10.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是 一氧化氮止水夹氯化铵消石灰NaOH溶液棉花苯酸性高锰酸钾溶液酚酞溶液氯化亚铁溶液溴水BC A. 喷泉实验 B. 实验室制取并收集氨气 C. 制备氢氧化亚铁 D. 验证苯中是否有碳碳双键 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 AD A．标准状况下，2.24L四氯化碳中含有共价键总数为0.4NA B．46g NO2和N2O4的混合气体中，含有的氮原子数为1NA C．1L1.0mol/L的盐酸中含有HCl分子数为NA

D．一定条件下，将2molSO2与1molO2充分反应，得到SO3的分子数为2NA

12．元素周期表中前三周期部分元素的原子序数与常见价态的关系图如下。若用原子序数表示对应元素，下列说法中不正确的是

A. a与d的非金属性比较：a> d B. 原子半径大小：b>c>a>d>e

C. a可以形成两种氢化物 D. b、c、e的最高价氧化物对应水化物之间均可反应

13. 下图是不同温度(T1、T2)下溶液中水的电离常数Kw变化曲线，有关说法正确的是

A．图中温度T1

B．T1温度下pH＝6的溶液有弱酸性

C．两条曲线中四个点Kw间的关系：B＞A＝D＝E D．E、D两点水的电离均被抑制，而Kw相等

27. （14分）高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。以废铁屑（含有少量Ni）为主要原料制备高铁酸钾的流程如下：

资料显示：一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下：

M(OH)n Fe(OH)3 Ni(OH)2

pH 开始沉淀 沉淀完全 2.53 7.60 2.94 9.75

(1) 高铁酸钾具有高效消毒主要是因其具有__________性所致。

⑵ 步骤③反应的离子方程式是_________________________________。

(3) 步骤④不能引入新杂质，调节pH所用的某种氧化物的化学式是___________，调节pH的范围是__________________。

(4) 步骤⑤发生反应的离子方程式是_________________________________。 (5) 该流程中可循环利用的物质是：_______（写化学式）。 (6) 步骤⑥中，由Na2FeO4 得到粗K2FeO4的原理可能是 。 ⑺ 测定产品纯度：将wg粗产品，溶入过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至pH为2，在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，然后用

1 (

c mol·L?NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL。 有关滴定反应有：

?

Cr(OH)?4＋FeO4＋3H2O

2

Fe(OH)3·3H2O↓＋CrO4?＋OH?

2

2CrO4＋2H?

2?2?Cr2O7＋H2O

2?2+

Cr2O7＋6Fe＋14H?

2Cr＋6Fe＋7H2O

3+3+

该粗产品中K2FeO4的纯度为________________（用含w、c、V的代数式表示）。若滴定管没有用待装液润洗，则测得结果__________________（“偏高”“偏低”或“无影响”）。

28.（14分）连二亚硫酸钠（Na2S2O4），也称为保险粉，Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。其阴离子的结构如图所示：

OSOSOO-。某科研小组制备并探究其性质。

Ⅰ．制备Na2S2O4（加热等辅助仪器略去）

70%的硫酸

NaOH溶液

Na2SO3固体

Zn粉-水悬浮液

NaOH溶液

A B C

⑴ Na2S2O4中硫元素的化合价为_______。

⑵ 连接好装置后，检查其气密性良好的操作是____________________。 ⑶ 添加药品、再次连接好装置：

① 第一步，将A中生成的气体通往B中进行反应，在B装置生成连二亚硫酸锌的化合反应方程式为___________________________；

② 第二步，加入NaOH溶液，于28～35℃下反应生成Na2S2O4，该步反应的离子方程式为_________________________________。

第三步，将第二步的混合物过滤，并向滤液中加入固体NaCl，冷却至20℃，便有Na2S2O4晶体析出。

③ 第四步，将第三步所得混合物经________（填操作名称）、________(填写 “水”或“乙醇”)洗涤，得到纯净的Na2S2O4晶体。

（4）装置C的作用是 。

Ⅱ．探究Na2S2O4的稳定性

（5）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和SO2，但科研小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na2SO4。请设计实验证明该分解产物中含有Na2SO4。实验方案是_________________________________________。 （可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液）

29．（15分）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：

物质 CH4 CO2 CO H2 体积分数 0.1 0.1 0.4 0.4 ① 此温度下该反应的平衡常数K=__________ －1

②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H =-890.3 kJ·mol

－1

CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H =+2.8 kJ·mol

－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H =-566.0 kJ·mol

－1

反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H =_____________kJ·mol （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2

40200和CH4直接转化成乙酸。

催乙酸①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速化剂的100生率如右图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成的20催成速率降低的原因是_____________________。 化速②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是________________________。

效率0率100200300反应温度/℃4000（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2 ；

① 如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议不合理的是______ a.可在具有强氧化性的物质中寻找 b.可在碱性氧化物中寻找

c.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

② Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2 ，原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是___________________________。