江苏省沛县汉城国际学校2016届高三下期4月月考化学试卷 doc

实验二 （1）醋酸的浓度为0.100 0 mol/L时，醋酸的pH大于1可以说明醋酸不完全电离，是弱电解质，或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1，说明有电离平衡移动，则醋酸为弱电解质。 （2）当醋酸浓度减小到原来的十分之一时，氢离子浓度大于原来的十分之一，说明醋酸的电离程度增大。

实验三 要探究温度对醋酸电离程度的影响，只能改变温度，而浓度相同，所以可以用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH。 考点：弱电解质的电离平衡

20．为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14mol

／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。 （1）该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下： A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再

把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E．检查滴定管是否漏水。 F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： 。 ②该滴定操作中应选用的指示剂是： 。 ③在G操作中如何确定终点?。

（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)，原因是。

【答案】（1）①ECDBAGF②酚酞③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色

（2）偏大 滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大 【解析】

试题分析：（1）①根据滴定原理和实验要求可知，滴定操作的正确顺序是ECDBAGF。 ②硫酸和氢氧化钠恰好反应时溶液是显中性，所以最好选择的指示剂是酚酞。

③酚酞作指示剂，所以确定终点的方法是滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色。

（2）由于滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大，所以碱式滴定管用蒸馏水润洗后，

未用标准液润洗，会导致滴定结果偏大。

考点：考查中和滴定操作、指示剂阴极滴定终点的判断和有关误差分析

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，操作对学生基础性知识对巩固

和效率，有利于培养学生规范、严谨的实验设计、评价能力，有利于提高学生的应试能力和学科素养。

该题的难点在于误差分析，需要明确的是误差分析的总依据为：由C测==C标V标/V测 由于C标、V待均为

定植，所以C测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则C测偏大或偏小。

21．为了测定某铜银合金成分，将30g合金完全溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中，待反应完全后，收集到6.72L气体(标况),并测得溶液中H+浓度是1mol/L.假设反应后溶液体积仍为80ml,求合金中银的质量分数. 【答案】78.7% 【解析】

【错解分析】假设银的质量分数为x，则： Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O 30x /108 60x/108 30x/108

Cu + 4HNO3 = Cu（NO3）2 +2NO2 +2H2O

30（1-x）/64 120（1-x）/64 60（1-x）/64 根据气体体积关系有： 30x/108 + 60（1-x）/64=0.3，解得x

或根据HNO3量的关系有：60x/108 +120（1-x）/64=0.08（13.5-1），解得x

【正解】假设铜、银的物质的量依次为X、Y，则有64X+108Y=30（固体质量关系） 另有2X+Y+0.3=0.08（13.5-1）（硝酸中N的守恒），从而得到X=0.1mol，即银的质量为23.6g

质量分数为78.7%

22． “C1化学”是指以分子中只含一个碳原子的物质为原料进行物质合成的化学。如下图是以天然气的主要成分为原料的合成路线流程图，其中“混合气体”的成分与水煤气相同；B的水溶液有防腐功能；D是C的钠盐，2 mol D分子间脱去1 mol H2分子可缩合生成E（草酸钠）；H是F与A按物质的量之比为1∶2反应的产物。

（1）天然气主要成分的电子式是______________；E的化学式是______________。 （2）D、G的结构简式是：D______________、G______________。 （3）写出下列反应的化学方程式：

A→B________________________________________________； A＋F→H_____________________________________________。

【答案】（每空2分）（1）

Na2C2O4 （2）HCOONa；

（3）2CH3OH+O2【解析】

2HCHO+2H2O；

试题分析：天然气主要成分是CH4；B的水溶液有防腐功能，则B是HCHO，由于A在催化剂存在时被氧气氧化产生B，则A是CH3OH；HCHO被催化氧化产生C甲酸，结构简式为HCOOH；甲醇和甲酸在一定条件下发生酯化反应形成G和水，即G是甲酸甲酯，结构简式为HCOOCH3；C是甲酸，与NaOH发生中和反应产生D和水，则D是甲酸钠，结构简式为HCOONa；D在400℃时脱去H2形成E：NaOOC-COONa；E酸化得到F乙二酸，结构简式为HOOC-COOH。乙二酸与甲醇在一定条件下发生酯化反应形成H和水，即H是乙二酸二甲酯，结构简式为 CH3OOC-COOCH3。

（1）CH4分子中含有极性键，电子式是；E是NaOOC-COONa，其化学式是Na2C2O4；

（2）根据以上分析可知D的结构简式是HCOONa；G的结构简式是HCOOCH3； （3）根据以上分析可知A产生B反应的化学方程式是2CH3OH+O2A和F产生H的反应方程式是HOOC-COOH+2CH3OH

2HCHO+2H2O；

CH3OOC-COOCH3+2H2O。

考点：考查有机物结构推断、性质、转化、电子式、结构简式、化学方程式的书写的知识 23．【化学选修5：有机化学基础】（15分）湖南盛产的山苍子油中柠檬醛含量很高，质量分数可达到60%－90%，柠檬醛也可以利用异戊二烯为原料人工合成，柠檬醛又可用来合成紫罗兰酮等香精香料，其合成路线如下：

已知： ①

②

③同一碳原子连有两个双键结构不稳定。 试根据上述转化关系回答下列问题： （1）写出A的结构简式，C的结构简式。 （2）①对应的反应条件是，反应③的反应类型是。