江苏省沛县汉城国际学校2016届高三下期4月月考化学试卷 doc

（2）实验室可提供下列浓度的KOH浓液，应选用的是。(填编号) A．0．1 mol/L B．O．10 m01/L C．O．1032 mol/L （3）(A)操作中量取待测液的仪器是o （4）(B)操作的目的是．

（5）(F)操作中判断到达终点的现象是。

（6）（B）如被省略所测结果 (填“偏大”、“偏小”、“不变”)．

（7）KOH溶液在空气中易变质生成,该物质水溶液PH7，其水溶液中离子浓度大小排序为 （8）(C)步如何使滴定管尖嘴充满溶液

【答案】（1）A B D C E F或B D C E A F （2）C （3）25mL酸式滴定管

（4）避免滴管上残留的水稀释KOH溶液，造成误差。或其它合理表述 （5）当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色 （6）偏大

（7）碳酸钾；＞；c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+） （8）把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液 【解析】

试题分析：（1）操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数．再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，所以顺序为：A B D C E F或B D C E A F

（2）氢氧化钾溶液溶液中部分氢氧化钾容易与空气中的二氧化碳反应，所以氢氧化钾的浓度稍大于0.1mol/L，故C正确。

（3）实验室中量取20.00mL待测液盐酸，需要选用25mL的酸式滴定管。 （4）滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低，所以必须用标准溶液润洗滴定管2-3次。

（5）本实验是用NaOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时，现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色。

（6）氢氧化钾为标准液，如果盛放标准液的滴定管没有润洗，会导致滴定消耗的标准液体积偏大，测定结果偏大。

（7）KOH溶液在空气中易变质生成碳酸钾；碳酸钾溶液中碳酸根离子部分水解，

溶液显示碱性，溶液的pH＞7；碳酸钾溶液中离子浓度大小关系为：c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+），

（8）碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

考点：本题考查酸碱中和滴定、盐的水解、离子浓度比较。

18．（12分）某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0 mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450 mL。

提供的试剂是：NaOH固体、98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)和蒸馏水。

（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有________(填序号)。

（2）应用托盘天平称量NaOH________g，应用量筒量取浓硫酸________mL。 （3）浓硫酸溶于水的正确操作方法是_____________________________。 （4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有________。 A该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线

B称量固体NaOH时，将砝码和物品的位置颠倒 C溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作 D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液

E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中 F．将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中 G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 H．胶头滴管加水定容时俯视刻度 【答案】（1） ①②⑤ （2） 20.0 27.2

（3）先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒搅拌 （4） A、D、E 【解析】

试题分析：（1）不正确的操作有①氢氧化钠固体的称量应在小烧杯内称量，错误；②量筒不能作为溶解仪器，导致量筒的刻度不准确，错误；⑤定容时不能仰视刻度线，应平视，错误，所以答案选①②⑤；

（2）应配1.0 mol/L的NaOH溶液500mL，则需要称量氢氧化钠固体的质量是1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g；98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)的物质的量浓度是18.4mol/L，所以配制1.0 mol/L的稀硫酸500mL，需要浓硫酸的体积是 1.0mol/L×0.5L/18.4mol/L=27.2mL；

（3）稀释浓硫酸的正确操作是先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒搅拌；

（4）A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线，使量取的浓硫酸的体积偏小，造成所配溶液的浓度偏低，正确；B．称量固体NaOH时，将砝码和物品的位置颠倒，因为是20.0g的固体，不需要游码，所以对实验结果无影响，错误；C. 溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作，造成所配溶液的体积偏小，浓度偏大，错误；D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，造成溶质减少，所配溶液的浓度偏低，正确；E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中, 造成溶质减少，所配溶液的浓度偏低，正确；F．将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中，对结果无影响，错误；G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对结果无影响，错误；H．胶头滴管加水定容时俯视刻度，造成所配溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，错误，所以答案选ADE。 考点：考查溶液配制的实验操作

19．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。 实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

（1）配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。

（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号 消耗NaOH溶液的体积(mL) 1 19.05 2 19.00 3 18.10 4 18.95 则该醋酸溶液的准确浓度为____________。(保留小数点后四位) 实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

醋酸浓度(mol/L) pH 回答下列问题：

（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是________________。

（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响

请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案___________________。 【答案】实验一 （1）胶头滴管250 mL容量瓶（2）0.190 0 mol/L

实验二（1）0.100 0 mol/L醋酸的pH大于1（或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1） （2）增大

实验三 用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH 【解析】

试题分析：实验一 （1）配制一定物质的量浓度的溶液处理使用量筒，烧杯，玻璃棒以外，还需要使用胶头滴管和250 mL容量瓶。（2）第三次实验数据与其它差距较大，舍去，取其余三次实验数据的平均值，则消耗的氢氧化钠溶液的平均值为（19.05+19.00+18.95）/3=19.00mL，则醋酸的浓度为0.2000×19.00/20.00=0.190 0 mol/L。

0.001 0 3.88 0.010 0 3.38 0.020 0 3.23 0.100 0 2.88 0.200 0 2.73