江苏省沛县汉城国际学校2016届高三下期4月月考化学试卷 doc

江苏省沛县汉城国际学校2016届高三下期4月月考化学试

卷（苏教版，解析版）

1．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L-1

B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下0.46 mol气体 C．配制200 mL 4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50 mL D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49％ 【答案】C 【解析】

试题分析：A、根据c＝1000??1000?1.84?0.98＝18.4mol/L，A可知硫酸的浓度是

M98错误；B、铜与浓硫酸在反应过程中浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，则该硫酸50 mL与足量的铜反应得到标准状况下气体的物质的量小于0.46 mol，B错误；C、配制200 mL 4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸的体积是

200ml?4.6mol/L＝50ml，C正确；D、硫酸

18.4mol/L的密度大于水，则该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49％，D错误，答案选C。

考点：考查物质的量浓度的有关计算 2．下列叙述正确的是

A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4 C．0.2 mol·L

－1

的盐酸，与等体积水混合后pH = 1

D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7 【答案】C 【解析】

试题分析：A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可促进水电离，但仍然显中性，A错误；B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后促进电离，氢离子的物质的量增加，则pH＜4，B错误；C．0.2 mol·L

－1

的盐酸，与等体积水混合后浓度变为0.1mol/L，所以溶液的pH = 1，C正确；D．醋

酸是弱酸，pH = 3的醋酸溶液的浓度大于0.001mol/L，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，即pH＜7，D错误，答案选C。 考点：考查外界条件对电离平衡的影响、pH计算及溶液酸碱性判断 3．下列化合物互为同系物的是：（ ） A 、乙酸和乙酸乙酯B、C2H4和C2H6

C、【答案】D

D、

【解析】同系物是指：结构相似，分子的组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物。

A错，乙酸属于酸，乙酸乙酯属于酯；B错，C2H4为乙烯属于烯烃，C2H6为乙烷属于烷烃；

C错，为同种物质，因为甲烷分子的结构为空间正四面体结

构，其二溴代物只有一种；D正确，

烷烃来说，只要碳原子数不同均互为同系物。 4．下列说法正确的是 ( )

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．吸热反应不加热一定不能发生 C．放热的反应在常温下一定很容易发生

属于烷烃，对于

D．反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 【答案】D

【解析】吸热反应不一定要加热，放热反应液不一定无需加热。反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，E生E反为吸热。 5．下列叙述正确的是

A．一个分子中含有几个氢原子就是几元酸

B．分子数为NA的CO、C2H4混合气体质量为28g，标准状况下的体积约为22.4 L C．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11

D．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% 【答案】B 【解析】

试题分析：A、根据酸电离出的氢离子数目可以将酸分为一元酸、二元酸、多元酸，不能根据含有的氢原子数目，如乙酸属于一元酸，故A错误；B、根据公式V=nVm=

NVm，分NA子数为NA的CO、C2H4混合气体质量为28g，标准状况下的体积约为

NVm=22.4L，故BNA正确；C、相同状态下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，即相同条件下，所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7：11，故C错误；D、溶质的质量分数等于溶质质量和溶剂质量的比值，稀释前后溶质质量不变，硫酸密度变化，所以溶液的质量不是原来质量的十倍，所以质量分数不是原来的十分之一，故D错误；故选B。

考点：考查了物质的分类、物质的量的计算、阿伏伽德罗定律的推论等相关知识。 6．下列各组物质中，气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），一定没有沉淀生成的是（已知常温下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3、NaCl、NH4Cl、．．．．(NH4)2CO3和NH4HCO3的溶解度）

【答案】D 【解析】

试题分析：A、二氧化氮与二氧化硫同时通入氯化钡溶液中，则二氧化氮溶于水生成的硝酸氧化二氧化硫为硫酸根离子，则硫酸根离子与钡离子反应一定有白色沉淀生成，错误；B、

氨气与氧气同时通入硫酸铝溶液中，氨气与硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀，错误；C、氨气与二氧化碳同时通入饱和氯化钠溶液中，则会生成碳酸氢钠和氯化铵，因为碳酸氢钠的溶解度小于Na2CO3、NaCl、NH4Cl，所以碳酸氢钠以沉淀形式析出，错误；D、CO与氧气同时通入氢氧化钙溶液中，CO与氧气在溶液中不反应，所以一定无沉淀生成，正确，答案选D。 考点：考查气体混合发生的反应的判断，沉淀生成的判断 7．下列叙述正确的是（ ）

A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g B．与V L CO具有相同分子数的CO2，其体积一定是V L C．含有相等氧原子数的CO与CO2，其质量之比为28∶11 D．含有相等碳原子数的CO与CO2，其密度之比为21∶22 【答案】A 【解析】

试题分析：A、28gCO的物质的量是1mol，和CO具有相同的分子数也是具有相同的物质的量，所以1mol二氧化碳的质量是44g，正确；B、与V L CO具有相同分子数的CO2，其体积不一定是V L，未指明相同条件，错误；C、含有相等氧原子数的CO与CO2的物质的量之比是2:1，则质量比是2×28:44=14:11，错误；D、含有相等碳原子数的CO与CO2的物质的量相等，但体积不能确定，所以密度不能确定，错误，答案选A。 考点：考查阿伏伽德罗定律的应用

8．在密闭容器中充入4molHI，在一定温度下2HI(g) 的HI发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是( ) A．4mol B．3.4mol C．2.8mol D．1.2mol 【答案】A 【解析】

试题分析：本题为“三段式”的应用，难度不大。 考点：化学平衡的计算。

9．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ）

H2(g) +I2(g)达到平衡时，有30%