无机分析化学答疑整理

无机及分析化学刚开始学的时候比较吃力，很多部分高中是有一定基础的，在这些基础上，再进行理解，重点还是在学习课本，然后通过做一些简单的例题理解知识，同时把一些主要记公式记住。对于公共课的学生，不要挖掘太深，基础掌握好，有能力和时间再深入学习。最后就是，一定留出时间安静的做做题，不懂的知识点多和同学交流，《学记》“独学而无友，则孤陋而寡闻。”意思是说，如果学习中缺乏学友之间的交流切磋，就必然会导致知识狭隘，见识短浅。 正因为无机分析化学知识点琐碎一些，所以任何时候学习都会有进步。希望大家注意复习。

一、重要知识点-再谈化学最头痛的是杂乱的符号,内容散,复习也不知道如何系统的复习起来。答：想想你以后会做什么，你将来总要做什么的，如果和这个学科会有关，又需要，那么你就会好好学，好好复习，试想，李克强如果当年没学法律，现在会是总理吗？你学的每一样东西，都会在你一生中的某个时刻派上用场。化学又和什么没有关系呢？基础

无机化学及分析化学总结

第一章分散体系

稀溶液依数性溶液的蒸气压下降ΔP = K·bB溶液的沸点升高ΔTb= Kb·bB溶液的凝固点降低ΔTf = Kf·bB溶液有渗透压力Π =bBRT各个依数性的原理、计算公式及其相互联系渗透压力在医学上的意义电解质溶液的特殊性电解质溶液电离度和弱电解质---强电解质已解离的分子数α=原有分子总数×100%

强电解质溶液理论4课本p22 3、4、7、9、10

第三章 化学反应速率和化学平衡

注意p42 一级反应的半衰期

? 化学反应速率的表示方法（浓度随时间的变化） ? 化学反应速率理论（碰撞理论、过渡状态理论）

6. 温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是…………………………………… （ ）

(A) 分子碰撞机会增加 (B) 反应物压力增加 (C) 活化分子数增加 (D) 活化能降低

活化分子、活化能（能用化学反应速率理论解释浓度、温度、催化剂对反应速率的影响） ? 质量作用定律（只适用于基元反应）、速率方程、反应级数 ? 影响反应速率的因素

（1）内因：反应的活化能大小；（2）外因：浓度、温度、催化剂（不要求计算） ? 标准平衡常数 Kθ (1) Kθ表达式的书写 溶液用相对平衡浓度表示，

cBθ?1

即平衡浓度除以c (1 mol?L) ?c气体用相对平衡分压表示，

pB即平衡分压除以pθ (100 kPa),标准平衡常数是量纲为1的量。?p复相反应中，固体、纯液体和溶剂不写入式中，即用“1”表示

θ（2）Kθ的求算：a通过表达式求得；b由ΔrGθ求得 ??RTlnKmθΔrGθm??RTlnK

(1) 此式把动力学与热力学联系起来，只要知道了某温度下反应的标准摩尔吉布斯函数变

θ

，就可以求出反应的标准平衡常数K。 ΔrGθm(2) ΔrGθ，则Kθ值愈大，反应达到平衡时进行得愈完全。 m值愈小（越负）

非标态下化学反应方向的判据为： ΔrGm <0 反应正向自发； ΔrGm=0 处于平衡状态；当ΔrGm >0 反应正向非自发（逆向进行）

多重平衡规则

若干反应方程式相加（减）所得到的反应的平衡常数为这些反应的平衡常数之积（商）。

??????反应1=反应2+反应3 K1；反应1=反应2-反应3 K1 ?K2?K3?K2/K3??m反应1=m×反应2 K1?(K2)

化学平衡的移动(吕.查德里原理)

1.浓度(分压) 、总压力对化学平衡的影响（此时温度不变，因而Kθ为定值） 2.温度对化学平衡的影响(影响Kθ)

升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动， 有关化学平衡的计算

1.写出反应方程式；2.找出各物质的初始浓度(分压)；3.设定未知数表示出各物质的平衡浓度(分压)4.表示出平衡常数(标准平衡常数或实验平衡常数) →得到方程5.求解方程解出未知数

课本p59 14 15 17 18

第四章 物质结构

? 微观粒子运动的特征是波粒二象性，具体体现为量子化(能量不连续)和统计性

? 微观粒子质量小，运动速度大，如电子在原子核为10-10m 的范围内以106～108m/s

的速度运动（没有固定的轨迹，不服从牛顿定律）→微观粒子的位置与动量不能同时准确测定

? 微观粒子运动的统计性

单个电子的位置和动量不能同时准确测定，但是一个电子的多次运动，或大量电子的运动是有规律的。即电子在原子核外任何空间都能出现，只是在某些空间范围出现的概率大，某些空间范围出现的概率小

（1）s原子轨道的角度分布图——球面形，即S轨道角度部分函数值在在r一定时，每个方向上取值相同

（2）p原子轨道的角度分布图——双球面形，d原子轨道的角度分布图——花瓣形

即p、d、f原子轨道角度部分函数值在r一定时，在各个方向上有大小、正负不同的分布 电子云的角度分布图

s轨道上电子在离核的距离一定时，在每个方向上出现的概率相同

p，d，f轨道上电子在离核的距离一定时，在不同方向上出现的概率有一定大小分布，某些方向上（对称轴）出现的概率最大。 四个量子数的取值及物理意义

（1）主量子数n:取值:1,2,3,…n等正整数。描述原子中电子(出现概率最大区域)离核的远近，n越大，电子(出现概率最大区域)离核的距离越远， 能量越高，同时n决定电子层 （2）角量子数L：0 1 2 3… n-1

物理意义1：决定波函数角度分布图和电子云角度分布图的形状

物理意义2：在多电子原子中与主量子数n一起决定电子的能量n相同，l越大能级越高 Ens

（3）磁量子数 m m=0,±1,±2,…± l

物理意义：波函数和电子云角度分布图在空间的伸展方向，即取向数目 n,l相同，m不同的轨道叫等价轨道(简并轨道) （4）自旋量子数ms，电子有两种自旋方向；

ms = +1/2或ms = ?1/2；图示用箭头?、?符号表示

? n、l、m三个量子数决定一个原子轨道(波函数)；n、l、m、 ms四个量子数决定一个电

子的运动状态

? 能级组 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 核外电子分布的一般原则

能量最低原理、泡利不相容原理、洪特（Hund）规则