2018届内蒙古呼和浩特市高三年级质量普查调研考试化学试题(解析版)

内蒙古呼和浩特市2018届高三年级质量普查调研考试化学试题

第 I卷（选择题）

H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 可能用到的相对原子质量：Ca-40

一、选择题（本大题包括16小题，每小题有且只有一个正确选项。每小题3分，共48分。）

1. 下列有关物质的性质与用途有对应关系的是

A. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 B. NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥 C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D. SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 【答案】A

【解析】A．Al2O3熔点高，不易熔融可用作耐高温材料，故A正确；B．做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，故B错误；C．硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，不是利用的易溶于水的性质，故C错误；D．二氧化硫中S元素的化合价居于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是氧化性，故D错误；故选A。

2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载的解释不合理的是

A. 《本草纲目》中记载“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”。这是利用了“KNO3的氧化性”

B. 李白有诗云“日照香妒生紫烟”，这是描写“碘的升华”

C. 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”

D. 我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈[Cu(OH)2CO3]，利用了明矾水的酸性 【答案】B

3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 将1molCl2 通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO- 粒子数之和为2NA

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B. 100gCaCO3晶体和100gKHSO4晶体中含有的离子数分别为2NA和3NA C. 标准状况下，4.48LNO 和2.24LO2 混合后，原子总数为0.6NA

D. 已知3BrF3+5H2O= HBrO3+Br2+9HF+O2↑，若有5molH2O 参加反应，则被水还原的BrF3分子数目为2NA 【答案】C

【解析】A．氯气溶于水，部分与水反应，部分以氯气分子形式存在，依据氯原子个数守恒，将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA，故A错误；B．100gCaCO3晶体的物质的量为1mol，含有1mol钙离子和1mol碳酸根离子；100gKHSO4晶体的物质的量为1mol，含有1mol钾离子和1mol硫酸氢根离子；离子数均为2NA，故B错误；C．标准状况下，4.48LNO 和2.24LO2 混合后，恰好反应生成4.48LNO2，物质的量为

=0.2mol，根据质量守恒定律，原子总数为0.6NA，故C正确；D．在反应

3BrF3+5H2O=HBrO3+ Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用，所以5molH2O参加反应，则被水还原的BrF3的分子数目小于3NA，故D错误；故选C。 点睛：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加得罗常数的关系。本题的易错点为D，要注意在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中还原剂有BrF3和水。 4. 化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是 A. 酸雨的pH在5.6-7.0之间

B. 用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒

C. 用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料 D. “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 【答案】D

【解析】A．正常雨水的pH约为5.6，溶解二氧化硫的雨水为酸雨，酸性增强，则酸雨的pH＜5.6，故A错误；B．用高锰酸钾溶液、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒，酒精能使病毒中蛋白质发生变性，但不具有强氧化性，故B错误；C．聚酯纤维为有机高分子材料，光导纤维是传统的无机非金属材料，故C错误；D．以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的一个重要原因，形成都与氮氧化合物有关，故D正确；故选D。 5. 下列解释事实的方程式正确的是

A. 石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B. 氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中： Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C. 盐碱地( 含较多NaCl 、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性，涉及的方程式为Ca2++CO32-=CaCO3 ↓ D. 漂白粉溶液在空气中失效：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓ 【答案】D

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【解析】A．石灰水表面漂着的“白膜”为碳酸钙，用醋酸溶解的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═ 2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸生成的铁离子能够将碘离子氧化，反应的离子反应为2Fe(OH)3+2I-+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故B错误；C．盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性，石膏微溶于水，反应的方程式为CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，故C错误；D．漂白粉在空气中失效，是与空气中的二氧化碳反应，反应的离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓，故D正确；故选D。

点睛：本题考查离子反应方程式的书写，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键。本题的易错点为C，要注意石膏微溶于水，类似与氢氧化钙，作为生成物时一般作沉淀处理，作为反应物需要具体情况具体分析，本题中应该用化学式表示。 6. 下列有关化学实验的设计合理的是 A. 采用蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液 B. 用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚

C. H2S 气体通入CuSO4溶液，比较氢硫酸和硫酸的酸性

D. 向氯化亚铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，证明溶液中含有Fe2+ 【答案】A

【解析】A．碘的四氯化碳溶液，互溶，但沸点不同，选择蒸馏法分离，故A正确；B. 瓷坩埚的主要成分中含有二氧化硅，能够与氢氟酸反应，不能用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚，故B错误；C．硫化氢和硫酸铜反应生成硫酸和CuS沉淀，但硫酸是强酸、氢硫酸是弱酸，所以实验设计不合理，要想证明硫酸和氢硫酸的酸性强弱，可以根据其相同浓度的钠盐溶液pH判断，故C错误；D. 高锰酸钾也能氧化氯离子而褪色，因此向氯化亚铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，不能证明溶液中含有Fe2+，故D错误；故选A。

7. 现将0.4gNaOH 和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol?L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

A. A B. B C. C D. D 【答案】C

【解析】试题分析：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+ H2O，此时才有二氧化碳气体

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生成。A．0.1mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图像与反应不符，错误； B．图像中开始反应即有气体生成，与反应不符，错误；C．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+ Na2CO3=NaHCO3 +NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=\2O +CO2↑；此时开始放出气体，正好与图像相符，正确；D．因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图像与反应不符，错误。

考点：考查钠元素化合物、化学图像在物质反应与反应现象的判断的知识。 8. 下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是 选项 A B C D

A. A B. B C. C D. D 【答案】A

【解析】试题分析：A、该组离子能大量共存，加入氨水后又氢氧化镁沉淀生成，正确；B、溶液中的铁离子与亚硫酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C、因为溶液中有醋酸存在，所以加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先与醋酸反应，所以不会立即有气体产生，错误；溶液中的阳离子只有钾离子，根据电荷守恒，则c(K＋)=c(Cl－)+ c(NO3-)+c(HS－)，所以c(K＋)>c(Cl－)，错误，答案选A。 考点：考查给定条件的两种大量共存的判断

9. 25℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmLpH=8的氨水，假设该氨水密度为ρg·cm3，溶质的质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b mol，下列叙述中一定正确的是 A. 溶质的物质的量浓度c＝B. 溶质的质量分数为ω＝C. c(OH－)＝（

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离子或分子 Na+、HCO3-、Mg2+、SO42- Fe3+、NO3-、SO32-、Cl- NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH K+、NO3-、Cl-、HS- 要求 滴加氨水立即有沉淀产生 滴加盐酸立即有气体产生 滴加NaOH 溶液立即有气体产生 C(K+)

+10-8） mol· L－1

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