2020高考化学二轮复习 专题限时集训(九)专题九 电化学原理配套作业(解析版,新课标)

乙醇粗品的方法是________________________________________________________________________

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专题限时集训(九)

2－

1．D [解析] 由图可知，锌为负极，铜为正极，电子流向是由锌到铜；SO4向负极移动，

＋

即向锌极移动；H在正极发生得电子还原反应。

2．C [解析] 根据题信息可知该电化学装置相当于电解池，A正确；根据提示的反应物与生成物可以写出反应的总反应式为2CO2===2CO＋O2，B正确；由总反应减去阴极反应，可以

－－－

得到阳极反应为：4OH－4e===2H2O＋O2↑，D正确；阴极反应生成的OH在阳极完全反应。故反应前后溶液的pH并不变化，C错。

3．C [解析] 电子不能在电池内电路流动，只能在外电路中流动，A错；燃料电池中，通入燃料的一极为负极，阳离子移向正极，阴离子移向负极，B错；甲烷在负极发生失电子氧

2－－

化反应，电极反应为：CH4＋4O－8e===CO2＋2H2O，C正确；1 mol O2得4 mol电子生成2 mol 2－2－

O，故当固体电解质中有1 mol O通过时，电子转移2 mol，D错。

－

4．B [解析] A项忽视了在酸性环境中不可能生成OH；电解时阳极发生失电子氧化反应，还原性强的离子优先失电子，a极产物应首先得到Br2，其次才能得到Cl2，故B项正确，而D项错误；电解时，电子不是通过溶液转移，而是通过溶液中的离子放电(阴离子失电子或阳离子得电子)转移的，C项错误。

5．D [解析] b极为阳极，发生失电子氧化反应，产生O2，a极为阴极，发生得电子还原反应，生成H2，A、B项错误；d极为燃料电池的负极，发生失电子氧化反应，电极反应为：

－＋＋

H2－2e===2H，生成的H可透过隔膜进入A，C项错误，D项正确。

6．C [解析] 电解时阴极发生得电子还原反应，生成氢气，故b极为阴极，A项错误；阴极消耗阳离子或生成阴离子，为保持溶液的电中性，溶液中的阴离子移向阳极，B项错误；

2－

CO(NH2)2中氮元素为－3价，碳元素为＋4价，尿素在阳极发生失电子反应生成N2和CO3，C项正确； b极产生标况下224 mL氢气，转移电子0.02 mol，根据电子守恒，a极消耗尿素0.02 mol－1

×60 g·mol＝0.2 g，D项错误。 6

7．C [解析] 燃料乙烷在负极失去电子，生成二氧化碳，与溶液中OH反应，生成CO3，

－－2－

正确的负极电极反应式应为：C2H6－14e＋18OH===2CO3＋12H2O，故A、D项错误；由电池总方程式看出，反应中消耗KOH，故B项错误；每消耗1 mol C2H6，消耗氧化剂O2为3.5 mol，转移电子3.5 mol×4＝14 mol，C项正确。

－－－

8．B [解析] I具有还原性，则C1作负极，发生反应：2I－2e===I2，B项正确；C2作正极，电流方向为正极流向负极，A项错误；阳离子由负极移向正极，C项错误；D项所给方程式为复分解反应，不属于氧化还原反应，错误。

电解

9．(1)Pb Pb＋2CH3SO3H=====Pb(CH3SO3)2＋H2↑

(2)产生废酸污染(或产生重金属离子污染) (3)w(Pb)＝85.3%

[解析] (1)Pb做阳极时，Pb溶解。

2＋

(2)目前铅蓄电池最大的问题就是污染问题，特别是重金属离子的污染，如Pb。

＋2＋－＋2＋

(3)由反应PbC2O4＋2H===Pb＋H2C2O4和5H2C2O4＋2MnO4＋6H===10CO2↑＋2Mn＋8H2O可得关系式：

－

2－

5Pb ～ 5H2C2O4 ～ 2MnO4

－1

5 mol×207 g·mol 2 mol

－1

m 0.030 25 L×0.040 0 mol·L 解之，得m＝0.626 2 g

0.626 2

w(Pb)＝×100%＝85.3%。

0.734 0

10．(1)CH4

－＋＋－－－

(2)CH3CHO－2e＋H2O===CH3COOH＋2H 4H＋4e===2H2↑或4H2O＋4e===2H2↑＋4OH(写＋－

成“2H＋2e===H2↑”也可)

(3)不变 (4)蒸馏

[解析] (1)燃料电池中通入燃料的一极为负极，b为负极，故b极应通入甲烷。

－

(2)阳极发生失电子氧化反应，故除了OH放电外，乙醛也放电生成乙酸；而阴极发生得

＋

电子还原反应，除了乙醛得电子生成乙醇外，H也得电子生成H2。

(3)加入的Na2SO4是为了增强溶液的导电性，在电解过程中其物质的量不变。 (4)乙醛、乙醇互溶，且二者沸点差别较大，故适合用蒸馏法分离。

2＋－