必修二第一章第二节第2课时作业详细解析

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课时提升作业(五)

元素周期表和元素周期律的应用

一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分) 1.(2014·天水高一检测)下列说法中正确的是( ) A.所有主族元素的最高正化合价数等于它的族序数

B.第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加,得电子能力逐渐减弱

C.第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

D.前三周期元素中共有非金属元素12种

【解析】选B。A中,主族元素中O无最高正价、F无正价;C中,第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布(氢元素除外);D中,前三周期元素中共有非金属元素13种。 【变式训练】对于元素周期表,下列叙述中不正确的是( )

A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素 C.在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D.元素周期表中位置靠近的元素性质相近

【解析】选C。制备新型农药材料的元素,应在非金属元素区寻找,如F、Cl、S、

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P、As等。

2.(双选)(2014·潍坊高一检测)根据锂元素(Li)在元素周期表中的位置,下列判断中错误的是( ) A.它的单质与水反应比钠剧烈 B.原子半径比钠小

C.它的阳离子的最外层电子数与钠离子的最外层电子数相同 D.它的单质是强还原剂

【解析】选A、C。同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强,对应的单质与水反应越来越剧烈,则Na与水比Li与水反应剧烈,故A错误;同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,则Li的原子半径比钠小,故B正确;Li的阳离子的最外层电子数为2,钠离子的最外层电子数为8,二者不相同,故C错误;碱金属元素最外层都只有1个电子,发生化学反应时易失去电子而表现强还原性,故D正确。 【互动探究】(1)Li+和H-的半径大小关系如何?

提示:Li+和H-都具有氦原子的电子层排布,原子序数越大,离子半径越小,所以r(H-)>r(Li+)。

(2)相同浓度的LiOH和Be(OH)2,谁的碱性强?

提示:Li和Be属于同一周期的元素,金属性Li>Be,所以碱性LiOH>Be(OH)2。 3.(2014·南京高一检测)下列叙述中错误的是( ) A.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强 B.RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱 C.Ca、Mg、Na的还原性依次减弱 D.H2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强

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【解析】选C。依据元素周期律,非金属性F>O>S,所以氢化物的稳定性为HF>H2O>H2S,A正确;金属性Rb>K>Mg,所以碱性:RbOH>KOH>Mg(OH)2,B正确;依据金属活动性顺序表,还原性Ca>Na>Mg,C错;非金属性S>C>Si,所以酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3,D正确。

【变式训练】下列说法正确的是( ) A.第2周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱 B.第3周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大 C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强 D.LiOH、NaOH、KOH的碱性逐渐增强

【解析】选D。A中非金属性逐渐增强;B中原子半径逐渐减小;C中应为逐渐减弱;D项正确。

4.应用元素周期律分析下列推断正确的组合是( ) ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是第ⅦA族元素,其氢化物的稳定性大于HCl

③硫与硒(Se)同主族,硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性

⑤第3周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱

A.①③④ B.①③⑤ C.③④⑤ D.②④⑤

【解析】选B。碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低,①正确;稳定性HAt

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酸性:H2SeO4

A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B.非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C.最外层有2个电子的原子都是金属原子 D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子

【解析】选A。非金属的价电子就是最外层电子,最多能失去的电子数就是最外层电子数,所以最高正价不超过该元素原子的最外层电子数,A正确;非金属的最低负化合价其绝对值等于使该元素原子最外层达到8电子稳定结构时所需电子数目,B错;最外层有2个电子的原子不一定是金属原子,比如He,C错;最外层有5个电子的原子也可能是第ⅤA族的金属原子,不一定是非金属,D错误。 5.(2014·沈阳高一检测)下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是( )

①非金属元素都是主族元素 ②单质在反应中都只能作氧化剂

③氢化物常温下都是气态,所以都叫气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价 A.②⑤ B.①③⑤ C.②③④ D.①⑤

【解析】选D。除稀有气体元素外,非金属元素都是主族元素,①正确;非金属单质可作还原剂,如碳燃烧中碳作还原剂,②错误;常温下,H2O为液体,③错误;CO、

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