2020届高三化学二轮复习《高考12题逐题突破》：电化学基础——金属的腐蚀与防护

项错误；地下钢管连接镁块，形成了原电池，属于牺牲阳极的阴极保护法，D项错误。

2．(2018·北京，12)验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。

① ② ③ 在Fe表面生成蓝色沉淀

下列说法不正确的是( )

A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法

D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼 答案 D

解析 K3[Fe(CN)6]可将单质铁氧化为Fe2＋，Fe2＋与K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀，附着在Fe表面，无法判断铁比铜活泼，D错；实验②中加入K3[Fe(CN)6]，溶液无变化，说明溶液中没有Fe2＋；实验③中加入K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀，说明溶液中有Fe2＋，A对；对比①②可知，①中K3[Fe(CN)6]可将Fe氧化成Fe2＋，Fe2＋再与

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试管内生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀，B对；由以上分析可知，验证Zn保护Fe时，可以用②③做对比实验，C对。

3.某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。(已知Fe2＋遇K3[Fe(CN)6]溶液呈蓝色)。

下列说法不合理的是( )

A．①区Cu电极上产生气泡，Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液后出现蓝色，Fe被腐蚀

B．②区Cu电极附近滴加酚酞后变成红色，Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液出现蓝色，Fe被腐蚀

C．③区Zn电极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液未出现蓝色，Fe被保护

D．④区Zn电极的电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液出现蓝色，Fe被腐蚀

解析：选A ①区发生吸氧腐蚀，Cu为正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－

===4OH－，Cu电极上不产生气泡，A项错误；②区Cu为阴极，电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，Cu电极附近溶液碱性增强，滴加酚酞后变成红色，Fe为阳极，被腐蚀，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液出现蓝色，B项正确；③区Zn为负极，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，Fe为正极，被保护，C项正确，④区Zn为阴极，电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，Fe作阳极，被腐蚀，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液出现蓝色，D项正确。

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4．在远洋轮船与接触海水的船侧和船底镶嵌一些金属M，以提高船体的抗腐蚀能力。下列说法不正确的是( )

A．金属M宜选择化学性质比铁稳定的银、铜等 B．金属M发生氧化反应

C．海水pH一般为7.5，正极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－ D．上述方法为牺牲阳极的阴极保护法 答案 A

解析 建造船体的主要材料是钢铁，船体与弱碱性的海水接触时会发生钢铁的吸氧腐蚀，为了保护船体免受海水的腐蚀，可在与海水接触的船侧和船底镶嵌一些比铁活泼的镁、锌等金属，使活泼金属、船体与海水构成原电池，镁、锌等活泼金属发生氧化反应，船体上发生还原反应(O2＋4e－＋2H2O===4OH－)，使船体得到保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，A项错误。

5．2018年10月24日，使用寿命达120年的港珠澳大桥正式通车，钢铁防腐工程将起到极为重要的作用。深埋在大海里的桥墩中的钢材，在海水和水泥中的硫

－－酸盐作用下被腐蚀，腐蚀过程中，SO24转化为HS。下列说法不正确的是( )

A．排尽钢筋混凝土中的空气能达到防护效果

－－－B．桥墩中的硫酸盐导致钢材腐蚀时正极主要的电极反应为SO24＋5H2O＋8e===HS＋

9OH－

C．大桥的钢结构上刷富锌油漆可以延缓其腐蚀 D．在此环境下桥墩钢材发生吸氧腐蚀 答案 D

解析 排尽钢筋混凝土中的空气可有效防止形成原电池，能起到较好的防护效

－－果，A项正确；由题意知，SO24在正极获得电子转化为HS，故正极发生的电极反

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－－－－

应为SO24＋5H2O＋8e===HS＋9OH，B项正确；在大桥的钢结构上刷富锌油漆，－可形成Zn－Fe原电池，Fe作为正极被保护，可延缓其腐蚀，C项正确；在SO24作

用下的钢材腐蚀不是吸氧腐蚀，D项错误。

6.(2019·黄山八校联考)研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法正确的是( )

A．d为石墨，铁片腐蚀减慢

B．d为石墨，石墨上电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．d为锌块，铁片易被腐蚀

D．d为锌块，铁片上电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

解析：选B 电极d为石墨，腐蚀时形成原电池，铁片作负极，则铁片腐蚀加快，A错误；d为石墨，形成原电池，铁片作负极，海水呈弱碱性，发生铁的吸氧腐蚀，则石墨上电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B正确；d为锌块，形成原电池时，锌块作负极，铁片作正极而受到保护，C错误；d为锌块，形成原电池，铁片作正极，海水呈弱碱性，发生吸氧腐蚀，则铁片上电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D错误。

7.如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是( )

A．x是正极，y是负极 B．a极产生氢气，b极生成I2 C．a极和Pt电极都有气泡产生 D．U形管中溶液的碱性增强

解析：选A 淀粉遇碘变蓝→b极生成I2，即确定b极发生反应2I－－2e－===I2，

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