石景山区2020届高三一模化学试卷及答案(word版)

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

本部分共5小题，共58分 15．（9分）汽车尾气中NOx的生成和消除是科学家研究的重要课题。 （1）NOx能形成酸雨，NO2转化为HNO3的化学方程式是______。 （2）汽车发动机工作时会引发N2(g)+O2(g)== 2NO(g) ?H＝+180 kJ·mol-1，其能量变

化示意图如下：

则NO中氮氧键的键能是______kJ·mol-1。

（3）用NH3可消除NO污染，反应原理为：4NH3+6NO

5N2+6H2O，以

n(NH3):n(NO)分别为4:1、3:1、1:3投料，得到NO脱除率随温度变化的曲线如图所示：

① 曲线a对应的n(NH3):n(NO) ＝ ______。

10-4 mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间② 曲线c中NO的起始浓度为4×

s)。 段内NO的脱除速率为______mg/(m3·

③ 由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降，可能的原因是______（至少写两条）。

16．（7分）清代化学家徐寿创立了化学元素的中文名称和造字原则，

推动了化学知识在中国的传播和应用。物质A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z组成，其中Z为金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，物质A的结构式如右图所示： 回答下列问题：

（1）Y、Z元素的名称为徐寿确定并使用至今，Y在周期表中的位置是______。 （2）比较X、Y、Z简单离子的半径大小（用对应离子符号表示）___＞___＞___。 （3）在YZO2与YX的混合液中，通入足量CO2是工业制取A的一种方法，写出该

反应的化学方程式______。

（4）与X同主族的元素溴和碘可以发生下列置换反应：Br2+2I== 2Br+I2，

I2+2BrO3== 2IO3+Br2，这两个置换反应矛盾吗？简述理由______。

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17．（12分）海水是巨大的化学资源宝库，利用海水可以获取很多物质。海水中主要离

子有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl、SO4等。 利用1：淡水工业

（1）海水淡化的方法主要有______、电渗析法、离子交换法等。

（2）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如左下图所示。

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2－

① 淡水在______室（填X、Y或Z）形成后流出。 ② 一般海水不直接通入到阴极室中，原因是______。

（3）离子交换法净化海水模拟过程如右上图所示，氢型阳离子交换原理可表示为：

HR+Na+== NaR+H+，……。羟型阴离子交换树脂填充段存在的反应有______。 利用2：提溴工业

（4）用海水晒盐之后的盐卤可提取溴，提取流程如下：

热空气 Cl2 盐卤 Br2(g) 吹出塔 吸收塔 蒸馏塔 浓Na2CO3 加入W

水蒸气 液溴

① 用热空气将溴赶出，在吸收塔先用浓Na2CO3溶液吸收Br2，Br2歧化为Br和BrO3，再加入W溶液得到Br2。推测W是______。

② 蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是______。 ③ 将1 m3海水浓缩至1 L，使用该法最终得到38.4 g Br2，若总提取率为60%，则原海水中溴的浓度是______mg/L。

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18．（15分）由化合物A制备可降解环保塑料PHB和一种医药合成中间体J的合成路线

如下：

CH3BAKMnO4/H+C7H10DC3H4O4C2H5OH浓H2SO4OnCHOCHCH2CPHBOHEC7H12O4C2H5ONa

HiNaOHiiH+I-CO2JCOOHFC3H8O2GC3H6Br2已知：

R1i.

R2CCHR3KMnO4/H+R1CR2O+ R3COOH—R2、—R3均为烃基） （—R1、

?

OOOC2H5+ 2RBrii. HCO52回答下列问题：

C2H5ONaH5C2OORROOC2H5+ 2HBr

（1）C→PHB的反应类型是______。 （2）B中官能团的名称是______。 （3）A的结构简式是______。 （4）D→E的反应方程式是______。 （5）E+G→H的反应方程式是______。

（6）X是J的同分异构体，满足下列条件的有______种（不考虑顺反异构）。

① 链状结构；

② 既能发生银镜反应，又能发生水解反应。

其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为6:1:1的结构简式是______。 （7）已知：。

以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成C，写出合成路线。

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19．（15分）“84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是NaClO。实验小组制备消

毒液，并利用其性质探索制备碘水的方法。

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资料：i. HClO的电离常数为Ka＝4.7×108；

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H2CO3的电离常数为K1＝4.3×107、K2＝5.6×1011。

ii.碘的化合物主要以I?和IO3?的形式存在，IO3?+5I?+6H+==3I2+3H2O。

iii.碘单质能与I?反应：I2+I?

Ⅰ.制备消毒液（夹持装置略）

KMnO4

A B

D

NaHCO3 溶液

I3?（I3?低浓度时显黄色，高浓度时为棕色）。

浓盐酸

C

NaOH

溶液

浓NaOH溶液

浓NaOH溶液

（1）制备NaClO消毒液的装置是______ （填C或D）。

（2）制备完成后，向C装置的溶液中添加NaOH、Na2SiO3等物质，得到与某品牌成

份相同的消毒液，用平衡移动原理解释NaOH的作用______。 （3）结合资料i，写出D中反应的化学方程式______。 Ⅱ.利用消毒液的性质探究碘水的制备方法

将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL于三个烧杯中，设计如下实验方案制备碘水： 方案 1 2 3 操作 烧杯1溶液中加入9g KI固体 烧杯2溶液中加入9g KI固体 再加入1mo/L盐酸10mL 烧杯3溶液中加入少量KI固体（小于0.5g） （4）对比不同方案的实验现象，得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是______。 （5）针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设：

假设1：过量的NaClO将反应生成的I2氧化为IO3?。

设计实验证实了假设1成立。NaClO氧化I2生成IO3?的离子方程式是______。 假设2：生成的I2在碱性溶液中不能存在。

设计实验a证实了假设2成立，实验a的操作及现象是______。 （6）某小组检验烧杯3所得溶液中含IO3?：取烧杯3所得无色溶液少许，加入稀硫

酸酸化的KI溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证

明烧杯3所得溶液中存在IO3?，说明理由______。

（7）预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据______。

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现象 溶液为橙黄色 溶液颜色快速加深，呈紫红色 反应后加淀粉溶液 …… 变蓝 振荡后溶液保持无色 不变蓝