当前位置：首页 > 吉林省吉林市第一中学校高中化学第二章第二节分子的立体构型（第二课时）练习新人教版选修3
第二节 分子的立体构型(第2课时)
【基础演练】
1．下列属于配合物的是( )
A．NH4Cl B．Na2CO3·10H2O C．CuSO4·5H2O D．Co(NH3)6Cl3 2．下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是( ) A．XeO4 B．BeCl2 C．CH4 D．PCl3 3．与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是( ) A．氯气 B．氮气 C．一氧化碳 D．甲烷
4．在AgNO3溶液中加入过量氨水，先有沉淀，后沉淀溶解，沉淀溶解的原因是形成了
( )
＋
A．AgNO3 B． C．NH3·H2O D．NH4NO3
2＋2＋
5．在配离子中NH3与中心离子Cu结合的化学键是( )
A．离子键 B．非极性键 C．极性键 D．配位键 6．配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是( )
2＋
A．以Mg为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用
2＋
B．Fe的卟啉配合物是输送O2的血红素
＋
C．是化学镀银的有效成分
2＋
D．向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu
7．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是( )
－－
①H2O ②NH3 ③F ④CN ⑤CO
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤
8．Co(Ⅲ)的八面体配合物的化学式为CoClm·nH2O，若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n值是( )
A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4 C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝5
9．氯化铜浓溶液呈绿色，硫酸铜溶液呈蓝色，在水溶液中铜离子可以与氯离子或水分子形成配离子。试解释：在氯化铜浓溶液中不断加水稀释，随着浓度的减小，氯化铜溶液的颜色会由绿色到蓝绿色，最后到淡蓝色。
【能力提升】
－
10．亚硝酸根NO2作为配体，有两种方式。其一是氮原子提供孤对电子与中心原子配位；另一是氧原子提供孤对电子与中心原子配位。前者称为硝基，后者称为亚硝酸根。
Cl2就有两种存在形式，试画出这两种形式的配离子的结构。
11．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不
2＋
溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成。回答下列问题：
(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为______________(用化学式表示)。
(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ______________________________________。
(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________。 ①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水
(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式
________________________________________。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与
氨水反应制备氢氧化锌的原因
________________________________________________________________________________。
12．在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是____________；X与氢元素形成的化合物的电子式是______________。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是______________________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为__________________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是____________。
(3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是________________。
(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为________________________________。
3＋2＋2＋＋－－
13．在Fe、Cu、Zn、Ag、H2O、NH3、F、CN、CO中，哪些可以作为中心原子？哪些可以作为配位体？
中心原子：
____________________________________________________________________。 配位体：
__________________________________________________________________。
14．现有两种配合物晶体Cl3和Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。
实验方案：
_____________________________________________________________________。
15．配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒
＋＋
子结合。如：NH4就是由NH3(氮原子提供电子对)和H(缺电子)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：
(1)下列粒子中可能存在配位键的是______ __。
＋
A．CO2 B．H3O C．CH4 D．H2SO4 (2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式：
______________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。 (3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：
甲：、H—O—O—H，式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：
a．将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水；
b．将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4； c．将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。
①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为(A写出结构简式)
_____________________________________________________________________。 ②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案： ______________ ______。 16．锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
(1)葡萄糖酸锌2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn基态电子排布式_______ _________；葡萄糖分子中碳原子杂化方式是____ ____。
2＋2＋2＋2＋
(2)Zn也能与NH3形成配离子。配位体NH3分子空间构型为________；在中，Zn
2＋2＋
位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在如图7－1中表示中Zn与N之间的化学键___ _____。
2＋
图7－1
(3)如图7－2表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为_____ ___；
图7－2
该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是
_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 17．指出下列各配合物中中心离子、配位体、配位数及配位原子。 (1)K2Cu(CN)4 (2)K2Na
－(3)
第二节第二课时
1 含有配位键的物质不一定是配合物，配位化合物含有外界离子和配离子，因此NH4Cl中虽然含有配位键，但不是配合物。
D
2 P原子最外层有5个价电子，与3个Cl原子成键，形成3对共用电子对，还剩余1对孤对电子对。
D
3 CO能与人体血红蛋白以配位键相结合成稳定物质，使人体血红蛋白失去供氧输氧能力。
C
＋
4 先生成AgOH沉淀，NH3·H2O过量形成。 B
2＋
5 Cu有空轨道，NH3分子N有孤对电子，可形成配位键。 D
2＋2＋2＋
6 NH3与Zn、Cu均形成配合物，因此无法除去硫酸锌溶液中的Cu。 D
－－
7 在H2O、NH3、F、CN、CO微粒中均存在孤对电子，均可与某些金属原子或离子形成配位键。
D
8 形成八面体化合物，配位数为6，其中有1 mol Cl不是配体，则m＋n＝7。 B
2－－2＋2－2＋
9 存在＋4H2O4Cl＋，加水稀释平衡正向移动，转化为，蓝绿色转化为淡蓝色。
10
11 (1)AlO
(2)Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑ (3)①③④
3＋＋2＋
(4)Al＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4 因为过量氨水与Zn(OH)2易形成络合物
－2
12 (1)CaCl2 Ca (2) H2S (3)Si3N4 (4)2F2＋2OH===2F－
＋OF2＋H2O
3＋2＋2＋＋－－
13 Fe、Cu、ZnAg H2O、NH3、F、CN、CO
14 称取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量的AgNO3溶液，静置过滤，干燥，称量，所得AgCl固体多的原晶体为Cl3，另一种为Cl2
15 (1)B、D
＋－
(2)H3BO3＋H2OH＋B(OH)4
－2＋－－
②用无水硫酸铜检验c的反应产物中没有水(或其他合理答案)
2＋2262610
16 (1)Zn的电子排布式为：1s2s2p3s3p3d
23
因为存在CO、C—C，故C原子的杂化方式为sp、sp杂化。
2262610
(1)1s2s2p3s3p3d 23sp、sp
(2)三角锥形 化学键(见右图)
(3)ZnX 该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体
2＋－
17 (1)中心离子Cu，配位体CN，配位数4，配位原子C
3＋－
(2)中心离子Co，配位体ONO，配位数6，配位原子O
3＋－
(3)中心离子Cr，配位体SCN，NH3，配位数6，配位原子S，N
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