创新设计学业水平考试2016-2017高中化学必修一（浙江专用苏教版）练习专题检测卷（三）含答案

答案 C

25．元素及其化合物的知识是化学的重点内容。下列叙述中不正确的是( ) A．钠呈银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小 B．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物 C．在炼铁高炉中主要是CO将铁矿石还原为铁

D．Fe和Fe2O3等物质的量混合物溶于稀盐酸时有气体放出

解析 钠呈银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小，故A正确；二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物，故B正确；工业上高炉炼铁的原理是CO将铁矿石还原为铁，故C正确；Fe2O3溶解产生的Fe3＋恰好将铁单质氧化，因而不能置换出H2，故D错误。 答案 D

二、非选择题(共7小题，共50分)

26．(6分)已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系，回答下列问题。

(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为________，B为________，C为________，D为________，E为________，F为________。 (2)写出反应⑧的化学方程式和反应④、⑤的离子方程式。

⑧_____________________________________________________________； ④_____________________________________________________________； ⑤_____________________________________________________________。 解析 本题考查对铁及其化合物相关知识的综合应用能力，同时考查分析判断与逻辑推理能力。从最初条件看，框图所提供信息比较模糊，不能直接得出结论，但找到“题眼”——“红褐色固体F”，就可迅速判断出F是Fe(OH)3。从而得出A为Fe，“黑色晶体B”为Fe3O4，继而推出C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2。

反应④：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

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反应⑤：Fe＋2FeCl3===3FeCl2

反应⑧：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 答案 (1)Fe Fe3O4 FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 (2)⑧4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 ④2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ⑤Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

27．(2015· 浙江10月学考)(6分)某酸性废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属，保护环境。

请回答：

(1)沉淀a中含有的单质是________。 (2)沉淀c的化学式是________________。

(3)溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是__________________________________________________________________。 答案 (1)Cu、Fe (2)BaCO3 (3)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 28．(2015·浙江9月调研)(6分)某固体粉末中可能含有SiO2、Na2O、CaO、CuO、Fe2O3，某同学设计并完成如下实验：

请回答：

(1)步骤②中生成蓝色沉淀的离子方程式为___________________________。 (2)步骤⑤中生成的白色沉淀是_____________________________________ (填化学式)。

(3)根据实验现象，固体粉末中一定存在的组分是

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_________________________________________________________________ (填化学式)。

解析 (1)步骤②中生成的蓝色沉淀是Cu(OH)2，则其反应的离子方程式为Cu2

＋

＋2OH－===Cu(OH)2↓；(2)结合步骤④中加入NaOH溶液后的溶液3，根据

原物质及步骤③可推知，溶液3中不含有Ca2＋，步骤⑤再通入CO2，则白色沉淀应该为H2SiO3(或H4SiO4)；(3)根据(1)(2)的分析可推知，原固体粉末中一定含有CuO、SiO2，一定不含CaO、Fe2O3，可能含有Na2O。 答案 (1)Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ (2)H2SiO3(或H4SiO4) (3)SiO2、CuO

29．(8分)碱式碳酸铜可表示为xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。

(1)现采用氢气还原法，请回答如下问题：

①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式：_________________________________________________________________； ②实验装置用下图所示所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号)：

(a)→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→(1)

③称取23.9 g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7 g残留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。该样品的结晶水质量为________g，化学式为__________________________________________________________________。

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(2)某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由：

__________________________________________________________________。 解析 (1)①碱式碳酸铜与氢气的反应，从“采用氢气还原法”这一信息可知，是H2作还原剂，则起氧化作用的必是＋2价的铜，进而用化合价升降法即可配平。写产物时，可理解为CuCO3―→CuO＋CO2，Cu(OH)2―→CuO＋H2O，CuO再与氢气反应。②若不看下一步③中实验要取得的数据，就不知道实验的目的，是很难正确组装的。从③知，要取得产物CO2和H2O的质量，吸收CO2必须用碱石灰(选用bc，干燥管的用途很明显是放在最后)，吸收H2O只能用浓硫酸。因此，加热装置前的除杂(HCl气体)和干燥只能用水(kj)和浓硫酸。注意：干燥管的作用是防止空气中的CO2和H2O进入U形管。

③产物中n(Cu)∶n(CO2)∶n(H2O)＝0.2 mol∶0.1 mol∶0.4 mol，n(CuCO3)＝n(CO2)＝0.1 mol(即CuCO3为12.35 g)。n[Cu(OH)2]＝0.2 mol－0.1 mol＝0.1 mol[即Cu(OH)2为9.75 g]，所以m(结晶水)＝23.9 g－12.35 g－9.75 g＝1.8 g(即样品中水为0.1 mol)进而可得碱式碳酸铜的化学式。

△ 答案 (1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O＋(x＋y)H2=====(x＋y)Cu＋xCO2＋(x＋2y＋z)H2O

②(a)→kj→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→(1) ③1.8 CuCO3·Cu(OH)2·H2O

△ (2)可行。根据反应xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O=====(x＋y)CuO＋xCO2↑＋(y＋z)H2O↑，依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O的质量(或其中任意3个量)，即可计算出其组成

30．(加试题)(8分)小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。

(1)实验前小明预测说：Fe2＋肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是______________________________________________________________ _______________________________________________________________。 (2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L－1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。

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