第八章可逆电池的电动势及其应用

第八章 可逆电池的电动势及其应用

物化试卷（一）

1．下列电池中，哪个电池的电动势与 Cl-离子的活度无关？

(A) Zn│ZnCl2(aq)│Cl2(g)│Pt

(B) Zn│ZnCl2(aq)‖KCl(aq)│AgCl(s)│Ag

(C) Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Pt

(D) Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag

2． 下列对原电池的描述哪个是不准确的：

(A) 在阳极上发生氧化反应

(B) 电池内部由离子输送电荷

(C) 在电池外线路上电子从阴极流向阳极

(D) 当电动势为正值时电池反应是自发的

3．用补偿法（对消法）测定可逆电池的电动势时，主要为了：

(A) 消除电极上的副反应

(B) 减少标准电池的损耗

(C) 在可逆情况下测定电池电动势

(D) 简便易行

4．用对消法测定由电极 Ag(s)│AgNO3(aq) 与电极 Ag,AgCl(s)│KCl(aq) 组成的电池的电动势,下列哪一项是不能采用的?

(A) 标准电池

(B) 电位计

(C) 直流检流计

(D) 饱和KCl盐桥

5．若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是：

(A) 正向进行

(B) 逆向进行

(C) 不可能进行

(D) 反应方向不确定

6．电池电动势与温度的关系为：时，电池可逆放电 ，则：

298 K

(A) Q > 0

(B) Q < 0

(C) Q = 0

(D) 不能确定

7．25℃时，φ(Fe3+,Fe2+) = 0.771 V，φ (Sn4+,Sn2+) = 0.150 V，反应

的

为：

(A) -268.7 kJ/mol

(B) -177.8 kJ/mol

(C) -119.9 kJ/mol

(D) 119.9 kJ/mol

8．某燃料电池的反应为： H2(g)＋ O2(g) ---> H2O(g) 在 400 K 时的 ΔrHm和 ΔrSm分别为 -251.6 kJ/mol和 -50 J/(K·mol),则该 电池的电动势为：

(A) 1.2 V

(B) 2.4 V

(C) 1.4 V

(D) 2.8 V

9．某电池在等温、等压、可逆情况下放电,其热效应为

QR, 则：

(A) R＝0

Q(B) R＝ΔH Q(C) R＝TΔS Q(D) R＝ΔU Q

10．金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于：

(A) 金属的表面性质

(B) 溶液中金属离子的浓度

(C) 金属与溶液的接触面积

(D) 金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度

11．Li - Cl2电池结构如下： Li│LiCl（(饱和液)有机溶剂）│Cl2(p)│Pt 已知 则该电池的电动势值 E 为：

[LiCl(s)] = -384 kJ/mol，

(A) 1 V (B) 2 V (C) 3 V

(D) 4 V

12．有两个电池，电动势分别为E1和E2：

H2(p)│KOH(0.1 mol/kg)│O2(p) E1

H2(p)│H2SO4(0.0l mol/kg)│O2(p) E2

比较其电动势大小：

(A) E1< E2 (B) E1> E2

(C) E1= E2 (D) 不能确定

13．已知： (1) Cu│Cu2+(a2)‖Cu2+(a1)│Cu 电动势为 E1 (2) Pt│Cu2+(a2),Cu+(a')‖Cu2+(a1),Cu+(a')│Pt 电动势为 E2， 则：

(A) E1=E2 (B) E1= 2 E2

(C) E1= E2 (D) E1≥ E2

14．在298 K将两个 Zn(s)极分别浸入 Zn2+ 离子活度为0.02和0.2的溶液中, 这样组成的浓差电池的电动势为：