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①已知试管内棉花不参加化学反应，它的作用是______；
②若干燥从a导管出来的气体，应从______(选填“b”或“c”)端管口通入； ③对化学变化过程中生成的气体，同学们有以下猜想：
猜想一：生成的气体可能是氧气；猜想二：生成的气体可能是__________________ ____________________________________。
④红热的铁遇到水蒸气，在生成气体的同时，还会生成一种黑色固体。你认为生成的黑色固体可能是______。
30．已知A～N是初中化学常见的12种物质，其中H是由4种元素组成的化合物。反应①、②、③、④、⑤中有四个反应分
别属于四个基本反应类型中的一种(反应条件已略去)。
(1)写出物质的化学式：B______，E______。
(2)写出反应①、③、⑤的化学方程式：①____________；③____________；⑤____________。 三、实验题(每空1分，共19分。)
31.(6分)(1)实验室中常用高锰酸钾受热分解制取氧气。
①写出该反应的化学方程式______。
②组装制取氧气装置，从上图中选择所需的仪器有______(填字母序号)。 ③装置组装完成后，装药品前应首先进行的操作是______。 (2)根据下列实验回答：
A．稀释浓硫酸 B.空气中氧气含量的测定 C．称取一定质量的氢氧化钠固体 ①图A中的错误操作是______。
②用图B的方法测定空气中氧气的体积分数，会使结果偏低，改进的措施是______。 ③图C称量氢氧化钠固体的操作有______处错误。
32．(4分)用含有少量生石灰的NaCl固体，配制一定质量分数的NaCl溶液。实验步骤如下图所示：
(1)溶液1中所含溶质为______(填化学式)。 (2)加入X发生反应的化学方程式为______。
(3)加入的Y为______(填化学式)，所发生反应的化学方程式为______。
33．(9分)实验室里的同学们正在做探究实验。用A、B、C、D四支试管各取室温下等体积的氢氧化钙饱和溶液，分别做如下
实验：①向A试管中滴加碳酸钾溶液；②向B试管中滴加氯化铜溶液；③向C试管中滴加硝酸镁溶液；④向D试管中滴加氯化钠溶液，均充分振荡。
(1)提出问题：他们在探究的问题是______(请具体回答)。
(2)表达与交流：小芳根据在D试管中没有观察到现象，判断D试管中无化学反应发生。你认为此判断的依据是否合理______(填“合理”或“不合理”)，并具体解释原因______。
(3)为科学处理实验过程中产生的废液，同学们对B试管中反应后过滤得到的无色滤液，继续进行探究。小芳猜想滤液中只含有一种溶质，小刚猜想滤液中含有两种溶质。为验证哪位同学的猜想是正确的，同学们选用不同的试剂分别进行实验。请填写下列实验报告：
实验步骤 方案一：取少量滤液于试管中，向其中______ 方案二：取少量滤液于试管中，向其中______ 实验现象 ______ ______ 实验结论 小刚的猜想是正确的。 滤液中含有的两种溶质是 ______ (4)反思与评价：通过上述实验，同学们认为实验过程中产生的废液必须处理后再排放。请你对B试管中滤液的处理提出可行的建议______。
四、计算题(共6分，计算结果均保留一位小数。)
34．工业上高温煅烧含碳酸钙90％的石灰石(杂质高温不分解)，可制得氧化钙和二氧化碳。如果要制取5.6 t的氧化钙，需要石
灰石多少吨？
35．甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，所取试剂用量如下表所示，且反应均恰好完全。 甲 乙 丙 CaO固体A1g Ca(OH)2固体A2g CaCO3固体A3g 试剂及质量 10％ 盐酸B1g 10％ 盐酸B2g 10％ 盐酸B3g 反应后所得溶液的质量 C1 g C2 g C3 g 已知：A1＋A2＋A3＝2.0g，B1＋B2＋B3＝219.0 g，现将甲、乙、丙三位同学所得到的溶液倒入同一容器中，所得溶液总质量为237.6 g。求：
(1)丙同学所取CaCO3固体的质量；
(2)最终所得混合溶液中溶质的质量分数。
答 案
11．2009年北京市崇文区中考化学二模试卷
1．C 2．B 3．D 4．A 5．C 6．A 7．D 8．D 9．B 10．A 11．D 12．C 13．B 14．A 15．B 16．A 17．D 18．B 19．C 20．A 21. D 22．B 23．C 24．C 25．B 26．P2O5
(1)② ① (2)④ ③
(3)CH4＋2O2
2H2O＋CO2
(4)①② (5)①④ 27．(1)①可燃物
②与氧气(或空气)接触
(2)①2Mg＋O2
2MgO
②镁与氧气反应放出的热 28．(1)可再生
(2)①14 ②C∶O＝3∶4 (3)加大空气的进入量 29．(1)A
(2)导电 氧气和水
(3)刷漆(或镀耐腐蚀的铬等金属、或使用合金材料等) (4)Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O
(5)①提供反应所需的水 ②b ③H2 ④Fe2O3
30．(1)FeCl2(或FeSO2) C
(2)①2H2O③Fe2O3＋3CO
2H2↑＋O2↑
2Fe＋3CO2
⑤NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑ (或2NaHCO3＋H2SO4Na2SO4＋2H2O＋CO2↑) 31．(1)①2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2
②abcdfh
③检查装置的气密性 (2)①没有用玻璃棒搅拌
②将木炭换成红磷(或白磷) ③2
32．(1)Ca(OH)2和NaCl
(2)Ca(OH)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH (3)HCl
Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑和NaOH＋HCl33．(1)氢氧化钙与各种盐的反应(此空合理答案即可得分)
(2)不合理 有些化学反应无明显现象 (3) 实验步骤 通二氧化碳 滴加酚酞溶液 实验现象 溶液由澄清变浑浊 溶液由无色变红色 NaCl＋H2O(答完整得1分)
实验结论 CaCl2和Ca(OH)2 (4)加酸中和，使溶液为中性后排放 34．解：设需要石灰石的质量为x
CaCO3
CaO＋CO2↑
100 56 90％×x 5.6 t
100∶90％x56∶5.6t x＝11.1 t
答：需要含碳酸钙90％的石灰石11.1 t。 35．解：(1)设丙同学所取CaCO3固体的质量为x
反应生成二氧化碳的质量为：23.0 g＋219.0 g－237.6 g＝4.4 g CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 x 4.4 g x＝10.0 g(1分)
(2)因为都是恰好完全反应，所以溶液中的溶质是CaCl2，且CaCl2的质量可由氯元素在反应前、后守恒计算得出 设反应共生成CaCl2的质量为y
2HCl ～ CaCl2 73 111 219 g×10％ y y＝33.3 g
CaCl2的质量分数：
33.3g×100％＝14.0％
237.6g答：(1)丙同学所取CaCO3固体的质量为10.0 g；
(2)最终所得混合溶液中溶质的质量分数为14.0％。 (注：此题解题方法合理，结果正确得分)
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