原电池电极反应式的书写专题训练

原电池电极反应式的书写专题训练

一、原电池的化学原理

原电池的本质是将化学能转化为电能．是一个能自发进行的氧化还原反应分别在两极发生。 负极－电子流出的一极，通常是活泼性较强的金属，电极被氧化，电极发生氧化反应。 正极－电子流入的一极，通常是活泼性较弱的金属，电极被还原，电极发生还原反应。

二、形成原电池的条件(四看)

看电极——活泼性不同的两个电极（燃料电池的电极一般为惰性电极） 看溶液——两极插入电解质溶液中

看回路——形成闭合回路或两极直接接触 看本质——有无氧化还原反应发生

高考考点Ⅰ：简单原电池的电极反应式书写

[练习1] Al和Cu作电极所构成的原电池

（1）电解质溶液为稀硫酸

①Al作______极, ②Cu作______极，电极反应式是： 负极 ___________________

正极 ___________________ 总反应式_____________________

（2）电解质溶液为浓硝酸

① Al作______极, ② Cu作______极，电极反应式是： 负极 ___________________ 正极 ___________________ 总反应式_______________________

（3）电解质溶液为NaOH溶液

① Al作______极, ② Cu作______极，电极反应式是： 负极 ___________________ 正极 ___________________ 总反应式_______________________

（4）电解质溶液为NaCl溶液

① Al作______极, ②作Cu ______极，电极反应式是： 负极 ___________________ 正极 ___________________ 总反应式________________________

（5）Al和Mg作电极所构成的原电池, 电解质溶液为NaOH溶液 ①Al作______极, ②Mg作______极，电极反应式是：

负极 ___________________

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正极 ___________________ 总反应式_____________________

高考考点Ⅱ：燃料电池的电极反应式书写

[练习2]航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的优点。

氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O2=2H2O；

(1)碱式电池中电解质是碱，其正极反应式为 负极反应式为 (2)酸式电池中电解质是酸，其负极反应式为 正极反应式为 (3) 如把H2改为CO，KOH作导电物质，则电极反应式分别为:

其正极反应式为

负极反应式为 总电池反应式为 (4) 如把H2改为CH4，KOH作导电物质，则电极反应式分别为:

其正极反应式为

负极反应式为 总电池反应式为 [课外提高]（选做）

（5）如把H2改为CxHy，KOH作导电物质，则电极反应式分别为:

其正极反应式为

负极反应式为 总电池反应式为 （6）如把H2改为CxHyOz，KOH作导电物质，则电极反应式分别为:

其正极反应式为

负极反应式为 总电池反应式为 [书写步骤]： ①写出燃料反应的化学方程式；

②根据电解质溶液改写燃料电池的总反应；

③写出正极的电极反应式（一般较简单）；

④由燃料电池总反应式减去正极的电极反应式得负极的电极反应式。

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[体验高考] （2000年全国高考）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得650°下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。 负极反应式： 正极反应式：

电池点总反应式： [小结]：原电池电极反应式书写的注意事项 （1）负氧正还

（2）要注意溶液的酸碱性，适当的在电极方程式两边添加H+、OH-、H2O，

以遵循电荷守恒和质量守恒。

（3）要注意电极反应产物是否与电解质溶液发生反应。 [知识运用]

1、分析右图，按要求写出有关反应方程式

（1）铁棒上的电极反应式为 （2）碳棒上的电极反应式为

（3）溶液中发生反应的化学方程式：

2、银质奖章较长时间后变黑，形成黑锈Ag2S,可以采用抛光的方法恢复光泽，抛光的简单方法是：将变质的奖章放入盛有食盐和小苏打的铝锅中，放置一段时间后，黑锈就被除去。

（1）形成黑锈的原因 （2）除锈的原理：

3、（2006年天津高考）我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧

气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列说法不正确的是 ( )

A、正极反应式为：O2＋2H2O＋4e-＝4OH- B、电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C、以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D、该电池通常只需更换铝板就可继续使用

4、（2006年广东高考）某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固

体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是 ( )

A、放电时，LiMn2O4发生氧化反应

B、放电时，正极反应为：Li+＋LiMn2O4＋e-==Li2Mn2O4 C、充电时，LiMn2O4发生氧化反应

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D、充电时，阳极反应为：Li+＋e-==Li

5、（2006年重庆高考题）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为： Pb＋PbO2＋4H＋2SO42

＋

－

2PbSO4＋2H2O

请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：

（1）放电时：正极的电极反应式是 ； 电解液中H2SO4的浓度将变 ；当外电路通过1mol电子 时，理论上负极板的质量增加 g。

（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一 段

时间后，则在A电极上生成 、B电极上生成 ， 此时铅蓄电池的正负极的极性将 。

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