2014年上海市“白猫杯”高中化学初赛试题及答案 - 图文

2014年上海市“白猫杯\青少年应用化学与技能竞赛(初赛)

高中组试卷

参赛者须知：

1．答题时间为90分钟。迟到超过15分钟者不得进场。开赛后前45分钟内不得离场。规定时间到，立即把试卷整理好放置在桌面上(背面向上)，迅速离场。

2．竞赛答案全部书写在试卷纸上，应使用黑色或蓝色的钢笔或圆珠笔答题，凡用红色笔或铅笔所书写的答案一概作废无效。

3．姓名、准考证号码和学校名称等必须填写在试卷上方指定的位置，写在它处者按废卷处理。

4．允许使用非编程计算器及直尺等文具。

5．本试卷共6页(其中4页是试卷纸，2页是答题纸)，满分为100分。

6．答题须用相对原子质量请从下表中查找。有效数字根据题目要求确定。

一、选择题(每小题有l～2个正确答案，请把你认为正确的答案填在答题纸的相应位置内，共26分)

1．化学与社会、生产、生活密切相关。学好化学可以解决很多日常生活中的问题。下列是小明同学提出的一些观点，你认为值得提倡的是

A．SO2作为食品漂白剂 B．氟里昂作为制冷剂 C．Na2CO3治疗胃酸过多 D．“地沟油”制取肥皂 2．下列关于SiO2晶体空间网状结构的叙述中正确的是 A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 B．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2 C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

3．很多化工生产都要符合绿色化学理念。在下列化工生产中，未涉及原料循环使用的是

A．侯德榜制碱法 B．索尔维制碱法 C．工业电解饱和食盐水 D．工业炼铁

4．为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是

A．氧化镁 B．氢氧化钠 C．碳酸钠 D．碳酸镁 5．通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为+1价)溶液，

若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)∶n(硝酸亚汞)＝2∶1，则下列表述正确的是

A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(Ag)∶n(Hg)＝2∶1 B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等 C．硝酸亚汞的分子式为HgNO3 D．硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2

6．常温下，向20．00mL 0.1000 mol/L(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol/LNaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

－－

A．点a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42)>c(H+)>c(OH)

－

B．点b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH)

－－

C．点c所示溶液中：c(SO42)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH)

－－

D．点d所示溶液中：c(SO42)>c(NH3·H2O)>c(OH)>c (NH4+)

7．BHT(Butylated Hydroxy Toluene)是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：

下列说法正确的是 A．

属于芳香烃 B．

与BHT互为同系物

C．BHT久置于空气中不会被氧化 D．两种方法的反应类型都是加成反应 8．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列是一些用化学方法处理问题的做法，你认为合理的是

A．将地沟油回收再加工为食用油，提高资源的利用率 B．实现化石燃料的清洁利用，就无需开发新能源 C．用“84”消毒液对环境进行消毒

D．大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活

9．金银花是一种中草药，化学工作者通过实验已从中提取出一种有很高药用价值的绿原酸(如图)，下列说法错误的是

A．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗4molBr2 B．绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应

C．1 mol绿原酸与NaOH溶液反应，最多消耗7molNaOH D．绿原酸水解的一种产物能与FeCl3发生显色反应 10．0.02 mol FeS2与一定浓度的硝酸完全反应，Fe元素和S元素全部转化为Fe3+和SO42－

，同时产生氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)混合气体共0.25 mol，该混合气体的平均相对分子质量可能是

A．30 B．46 C．50 D．66

二、填空题(说明：下列各小题中，每一个须要填充的“空白”均设置一个代号，请将你的答案填写在“答题纸”相应代号的空位上，共40分)

1． 表面活性剂是从20世纪 (1) 年代开始随着 (2) 的飞速发展而兴起的一种新型 (3) ，是精细化工的重要产品，享有 (4) 的美称。它几乎渗透到一切经济领域。当今，表面活性剂产量大，品种 (5) 种。随着世界经济的发展以及科学技术领域的开拓，

表面活性剂的发展更加迅猛，其应用领域从日用化学工业发展到石油、食品、农业、卫生、环境、新型材料等技术部门。但在表面活性剂给人们生活、给工农业生产带来极大方便的同时，也给环境 (6) 。

2．自然界存在的固态物质可分为晶体和非晶体两大类。固态的金属与合金大都是 (7) 。晶体与非晶体的本质区别在于组成晶体的 (8) 等质点是 (9) (长程序)，而非晶体中质点基本上是 (10) (短程序)。晶体结构是决定固态金属的 (11) 和 (12) 的基本因素之一。从宏观上看，晶体都有 (13) ，如食盐呈立方体；冰呈六角棱柱体；明矾呈八面体等。而非晶体的外形则是不规则的。晶体在不同的方向上有 (14) 物理性质，如机械强度、导热性、热膨胀、导电性等，称为 (15) 。而非晶体的物理性质却表现为 (16) 。晶体有固定的 (17) ，而非晶体则随 (18) 的升高而逐渐 (19) ，所以非晶体没有 (20) 。

三、简答题(共34分)

1．现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、氧化铁和脉石(SiO2)，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取(铜从水层进入有机层的过程)和反萃取(铜从有机层进入水层的过程)是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

已知：①Cu2O+2H+→Cu2++Cu+H2O，②当矿石中氧化铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；⑧反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题： (1)写出矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式。

(2)“循环I”经多次循环后的水层l不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，写出该晶体的化学式。若水层l露置在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层l露置在空气中发生反应的离子方程式。

(3)“循环II”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N－510、N－530等。某肟类化合物A的分子结构中仅含n1个－CH3、n2个－OH和n3个CN三种基团，无环状结构，则写出三种基团的数目关系(用n1，、n2、n3表示)。若A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，则写出A的结构简式。

(4)写出电解过程中阳极(惰性电极)发生反应的电极反应式。 (5)“循环III”中反萃取剂的主要成分是什么。

2．以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程如下：

已知：NH4HCO3溶液呈碱性，30℃以上NH4HCO3大量分解。 (1)简述NH4HCO3溶液呈碱性的原因。

(2)写出沉淀池I中反应的化学方程式，该反应必须控制的反应条件有哪些。 (3)简述检验沉淀池I中Fe2+沉淀是否完全的方法。 (4)酸化的目的是什么。

(5)在沉淀池II的反应中，为使反应物尽可能多地转化为生成物，可在反应过程中加入______________________。

a．(NH4)2SO4 b．KCl c．丙醇 d．水

(6)滤液A可做复合肥料，因为其中含有_____________等元素。

2014年上海市“白猫杯”青少年应用化学与技能竞赛(初赛)

高中组试卷的参考答案和评分标准

一、选择题(每小题2分，共26分)

二、填空题(每空2分，共40分)

1．(1)50(2)石油工业(3)化学品(4)“工业味精”(5)逾万(6)带来了污染

2．(7)晶体(8)原子、离子、分子(9)规则排列的(10)无规则地堆积在一起 (11)物理、化学(12)力学性能(13)独特的、呈对称性的形状(14)不同的(15) 各向异性(16) 各向同性(17) 熔点(或称为凝固点)(18) 温度(19)由硬变软，再熔化(20)固定的熔点 三、简答题(共34分)

1．(共20分)

(1) Cu2O+2H+→Cu2++Cu+H2O(2分)；CuO+2H+→Cu2++ H2O(2分)；Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O(2分)：Cu+2Fe3+→2Fe2++Cu2+(2分)

(2)FeSO3·7H2O(2分)：4Fe2++O2+4H+→4Fe3++2H2O(2分)

(3)n3=nl+n2－2(2分)：CH3－C(＝N－OH)－C(＝N－OH)－CH3(2分)

―

(4)4OH―4e→O2 ↑+2H2O(2分)(5)H2SO4(2分)

－

2．(14分)(1)NH4+的水解程度小于HCO3的水解程度(2分)

(2)2NH4HCO3+FeSO4→FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O(2分)，反应温度低于30℃(2分) (3)取沉淀池I的滤液，滴加KSCN溶液后滴加氯水，若无红色出现，说明沉淀完全。(合理即可)(2分)

－

(4)除去溶液中的HCO3(2分) (5)C(2分)

(6)N、S、K。(2分)