人教版化学 八升九 暑期预习作业(十)5.1 质量守恒定律(含答案)

新九年级化学暑期预习作业（十）

第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律

预习

一、探究实验——红磷燃烧前后质量的测定 【实验器材】托盘天平（及砝码）、锥形瓶、玻璃棒、气球 【设计实验】

④ 在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷。

②在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。 ③将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上称量使之平衡。

④取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。

⑤待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。

【实验现象】红磷燃烧产生 ，放出大量的热。气球先变鼓后变瘪。红磷燃烧前后天平 。

【实验结论】反应前各物质的总质量 反应后各物质的总质量。（大于或等于或小于）

实验成功的关键：装置的气密性要良好；红磷 。 玻璃管下端与红磷接触的目的：点燃红磷。 气球的作用： 。 若用玻璃棒代替玻璃管：红磷燃烧放热，瓶内压强变大，橡皮塞被弹开或炸裂锥形瓶。 锥形瓶底部不铺上细沙的后果：红磷燃烧时放热使得锥形瓶瓶底炸裂。

三、探究实验——铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定 【实验器材】托盘天平（及砝码）、烧杯。

【设计实验】①在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。

②将铁钉浸到硫酸铜溶液中。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。

【实验现象】铁钉表面 ，溶液由 。 【实验结论】m1 m2。反应前各物质的总质量 反应后各物质的总质量。 【文字表达式】 该装置不用密封，因为参加反应和生成的物质中没有气体。

三、探究实验：质量守恒的探究——盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定

【实验器材】托盘天平（及砝码）、烧杯、试管 【设计实验】①把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上称量使之平衡。

⑤ 取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入小烧杯中，观察现象。 ⑥ 反应进行一段时间 ，再把小烧杯放回托盘天平上，观察天平是否平衡。

【实验现象】 。天平不平衡。（反应生成CO2，气体逸出） 【文字表达式】

四、质量守恒定律

（1）质量守恒定律： 。 （2）质量守恒定律适用于一切的化学变化（只要是化学反应都遵守质量守恒定律），不能应用于物理变化。

（3）质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。

（4）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。

（5）质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的 不变。 （6）质量守恒定律的应用： ①求某反应物或生成物的质量；（注意：依据质量守恒定律求某物质的质量时，与化学方程式的化学计量数没有关系，只有涉及到求相对分子质量，才与化学方程式的化学计量数有关） ②计算时要考虑是否有气体参加反应，或者生成物中是否有气体，气体的质量不能遗漏。对于有气体参与的反应，要验证质量守恒定律，应在 的容器内进行。 ③推断反应物或生成物的组成（化学式）；（依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，原子的种类和数目不变）

④判断反应物是否全部参加了反应。

（7）化学反应前后：

一定不变——（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。 一定不变——（微观）原子的 。 一定改变——（宏观）物质的种类。

一定改变——（微观） 。 可能改变——分子总数、元素的化合价。

五、化学方程式

1. 化学方程式： 。

2.化学方程式的意义： （1）质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。

（2）量的方面：①各物质间反应时的微粒个数比（化学计量数之比）；

②各物质间反应时的质量比。

质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。所求质量比不用约分。

3.化学方程式的读法：

2H2 + O2 点燃 2H2O

①氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水；（宏观读法） ②每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子；（微观读法）

③每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应后，生成9份质量的水。（量的读法）

练习

11. 下列说法中正确的是

A. 根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水

B. 只有固体、液体间的反应遵守质量守恒定律，如果气体参加，就不遵守了 C. 水结冰后质量没有改变，由此说明化学变化符合质量守恒定律 D. 镁条在空气中燃烧，生成物的总质量比原来镁条的质量大 【答案】D

【解析】A、质量守恒定律反映的是物质参加化学反应时的质量关系，而不是体积关系 B、一切化学反应均遵守质量守恒定律，故B错误；

C、水结成冰，虽然前后质量相等，但变化不属于化学变化，不属于质量守恒定律解释的范围，不能用质量守恒定律解释，故C错误；

D、镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，由质量守恒定律，生成氧化镁的质量等于参加反应的镁条和氧气的质量之和，所以生成物的总质量比原来镁条的质量大，故D正确．

12. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物

质的质量如表所示。根据表中信息判断下列说法正确的是

物质 反应前的质量 反应后的质量 甲 2 m 乙 30 39 丙 20 5 丁 10 16 A. 该反应是化合反应 B. 甲一定是该反应的催化剂 C. 反应过程中乙、丙变化的质量比为3：5 D. 丙可能是单质

【答案】C

【解析】解：反应前物质的总质量为：，反应后物质的总质量为：

，则，甲质量没变，可是该反应的催化剂；乙丁质量增加，应为该

反应的生成物；丙质量减少，应为该反应的反应物；

A、由以上分析，丙生成乙和丁，故反应为分解反应，故A错误；

B、甲反应前后质量没变，故可能为催化剂，也可能不参加反应，故B说法错误； C、乙增加了，丙减少了，故乙、丙变化的质量比为9g：：5，故C说法正确；

D、丙是分解反应的反应物，是化合物，故D说法错误； 13. 某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。下列说法不正确的是

A. 该纯净物中含有C、H元素，不含O元素 B. 该反应中和的质量比为14：11

的分子数之比为7：6 C. 该反应中和

D. 该纯净物中C、H原子的个数比为1：4 【答案】D

【解析】解：A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类保持不变；说明该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素； 又因为：二氧化碳中碳元素的质量等于

，

因此氢元素和碳元素的质量之和是，说明该物质仅含有碳元素和氢元素，故说法正确。

B、根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为，则该反应中和的质量比为：：11，故说法正确； C、反应中

和

的分子数之比为

：：

：6，故说法正确； ：3，故错误。

，水中氢元素的质量等于

D、该纯净物中C、H原子的个数比为

14. 已知中，已知跟恰好完全反应生成又知D的相对分子

质量为18，则A的相对分子质量为 A. 23 B. 46 C. 92 D. 96 【答案】B

15. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量

分数如图所示，下列说法正确的是

A. 丁是该反应的催化剂

C. 反应前后原子的种类发生了改变 B. 该反应的基本类型是分解反应 D. 该反应中乙、丙的质量比为3：17

【答案】D

【解析】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前丙的质量分数为

，反应后乙的质量分数为；反应前后甲的质量分

数减少了，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了

，故乙是反应物；丙的质量分数增加了，丙是生成物；丁的质

量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 16. 多种元素组成的可燃物在空气中燃烧，有和生成，则关于该物质组成说法正确

的是

A. 一定含有C，H元素，可能含有O元素 B. 一定含有C，H，O三种元素 C. 一定含有氧元素

D. 不含有C，H元素，也可能含有O元素 【答案】A

【解析】可燃物在空气中燃烧生成水和二氧化碳，水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素来自于该物质，水中的氧元素和二氧化碳中的氧元素可能来自于该物质和氧气，也可能完全来自于氧气，因此该物质中一定含有C、H元素，可能含有O元素。 17. 质量守恒定律的发现和发展对科学发展具有重大意义．

用如下图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的是______填序