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化学常用计量及定律
【模拟试题】（答题时间：45分钟）
1、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A. 常温常压下22.4L NO气体的分子数小于NA B. 标准状况时，22.4L 四氯化碳所含的分子数为4NA C. 1 mol 金刚石中含有C－C键的数目约为6.02?1023 D. 常温常压下，17g 甲基（?14CH3）所含的中子数为9NA 2、阿伏加德罗常数约为6.02?1023mol?1。下列叙述中正确的是（ ） A. 标准状况下，1 mol汽油所占的体积约为22.4L
B. 常温常压下，24g Mg完全燃烧生成MgO时转移的电子总数约为6.02?1023个 C. 6.02?1023个氮分子和6.02?1023个氢分子的质量之比为14：1 D. 常温、常压下，48克O3所含原子数目约为6.02?1023个 3、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 标准状况下，2.24L苯中含有0.6NA个碳原子
B. 常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA C. 25℃时，1L pH＝13的氢氧化钠溶液中含有NA个氢氧根离子 D. 0.01 mol铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数是0.03NA 4、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA B. 标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA C. 0.1molCH4所含的电子数为1NA
D. 46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA
5、阿伏加德罗常数约为6.02?1023mol?1。下列叙述中正确的是（ ） A. 标准状况下，1molSO3所占的体积约为22.4L
B. 常温常压下，12g Mg 在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2时转移的电子总数为
6.02?1023个
C. 25℃时，1L pH＝1的稀硫酸中约含2?6.02?1022个H? D. 常温、常压下，16gO3所含原子数目约为3?6.02?1023个 6、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 1.8g 铵根离子所含的电子数为1.1NA B. 1 mol白磷分子所含共价键数为4NA
C. 标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数必定为NA
D. 在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液的pH为14，又知电解后溶液总体积为1L，则阴极析出的气体的分子数为0.5NA
7、设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是（ ）
? A. 200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3?和SO24离子数的总和是NA
B. 在常温常压下，0.1mol 铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数约为0.3NA C. 标准状况下，22.4L NO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA D. S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA 8、阿伏加德罗常数约为6.02?1023mol?1，下列说法中，正确的是（ ） A. 22.4L HCl 中含有的分子数约为6.02?1023
B. 1molC22H46中含有的C—C键个数约为21?6.02?1023
1
C. 常温常压下，由6gNO2和40gN2O4组成的混合气体中原子总数约为
3?6.02?1023
D. 1molNa2O2中所含的阴离子数约为2?6.02?1023
9、阿伏加德罗常数为6.02?1023mol?1，下列说法中一定正确的是（ ） A. 1.0L1.0mol?L?1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02?1023 B. Na2O2与H2O反应生成1.12LO2（标准状况），反应中转移的电子数为
2?6.02?1022
C. 32gS8单质中含有的S－S键个数为6.02?1023
D. 22.4LN2中所含的分子个数为6.02?1023
10、阿伏加德罗常数约为6.02?1023mol?1，下列叙述正确的是（ ） A. 常温常压下，18.0g 重水（D2O）所含的电子数约为10?6.02?1023 B. 11.2LO3所含的原子数约为1.5?6.02?1023
C. 标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数约为2?6.02?1023
23 D. 0.1mol8135Br原子中含中子数约为4.6?6.02?10
11、25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）
1412、C是碳的一种同位素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ） ①1mol14CH4分子中所含中子数为8NA
②7g14C原子形成的石墨中所含质子数为3NA ③17g甲基(?14CH3)所含电子数为8NA ④常温常压下，22.4L14CO2其分子数为NA
A. ①② B. ①③ C. ①②③ D. ③④ 13、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 18gD2O含有的电子数为10NA
B. 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
C. 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA D. 4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.3NA
14、2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液处理，发生反应如下：
2
?2?8MnO??5SO2?8Mn2??22H2O4?5Cu2S?44H?10Cu?5CuS?28H?5Cu?5SO2?6Mn?14H2O 反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
（1）写出KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2溶液反应的离子方程式：
_______________________________________________________________
（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________mol。 （3）欲配制500mL0.1mol/LFe2?溶液，需称取
6MnO?4?2?2?
(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O(M?392g/mol)的质量为__________g。 （4）混合物中Cu2S的质量分数为____________。
15、磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kJ热量。 （1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是___________，其相应的质量（g）为___________。
（2）已知单质磷的燃烧热为y kJ/mol，则1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热△H＝___________。
（3）写出1 mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：___________。 16、铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入10mL6mol?L?1HNO3溶液刚好使其溶解，同时收集到224 mL NO气体（标准状况）。 请回答下列问题：
（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的化学反应方程式________________。（不必配平） （2）产物中硝酸铜的物质的量__________mol。 （3）如混合物中含0.01molCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别是_________mol、__________mol。
（4）如混合物中Cu的物质的量为x，求x的取值范围__________。 17、Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。
（1）正常人每天应补充14mg 左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4?7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含__________mgFeSO4?7H2O的片剂。
（2）“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，其中Fe2?的含量为35.0%。该药品中的
Fe2?会缓慢氧化。国家规定该药物中Fe2?的氧化率超过10%即不能再服用。为检验某药店出售的“速力菲”是否失效，取10.00g 该药品全部溶于稀硫酸，配制成1000 mL溶液。取其中20.00mL，用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液24.00mL。通过计算
2?说明该药物是否能服用？（MnO?，药品中除Fe元素外4在酸性条件下的还原产物为Mn的其他成分不与KMnO4反应）
18、某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO4?5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶液中不含Cu(NO3)2，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480g，其中铜屑的质量分数为x，试回答下列问题。
（1）所得硫酸铜晶体的质量y为：__________g（用x表示）。
（2）若x?0.4，混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为__________。
（3）若x?0.4,480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到
3
CuSO4?5H2O，试求原混酸中H2SO4的质量分数。
19、某研究性学习小组拟用铜屑、氧化铜的混合物与硫酸、硝酸组成的混酸反应制取CuSO4?5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶液中不含有Cu(NO3)2，反应中固体完全溶解，两种酸恰好完全反应。设固体混合物的总质量为240g，其中氧化铜的质量分数为x，试回答下列问题：
（1）所得CuSO4?5H2O晶体的质量y的表达式为：__________g（用x表示）。 （2）若要保证固体全部溶解，混酸恰好反应，则混酸中HNO3、H2SO4的物质的量浓度之比（A）：__________（填“A”的取值范围）。
5 （3）若A?，反应结束时将所得气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要
2430%的双氧水多少克？
20、将35.8gNa2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1mol/L的盐酸至不再产生气体为止，测得共产生CO28.96L（标准状况）（气体溶解忽略不计）。 （1）原混合物中Na2CO3为__________g。 （2）若滴加盐酸的体积为V（mL），产生气体的物质的量为n(mol)，建立n?f(V)的函数关系，将V在不同取值范围时n?f(V)的关系式填入下表并作图。
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