初三化学“酸碱盐”相关专题突破 - 图文

初三化学“酸碱盐”相关专题突破

专题一：酸碱盐中的六大技巧

技巧一：酸性氧化物与碱发生反应，方程式的书写技巧

示例1： CO2 +2NaOH→Na2CO3+H2O 示例2： SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O

如示例2中“SO2”与生成物Na2SO3中的酸根“SO3”相差一个氧原子，也就是说

SO2再添加一个氧原子就是盐中对应的酸根“SO3”，读作“亚硫酸根”，化合价为-2价。Na2SO3读作”亚硫酸钠”。

练习： CO2 + KOH →

SO2 + KOH → SO3 + NaOH →

技巧二：在置换反应中，有单质Fe参加反应，会生成亚铁盐。 ．．．

注意区别两个反应：Fe+2HCl→FeCl2＋H2↑ Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O

练习：

1、下列物质能由金属和酸直接反应制得的是 （ ）

A、FeCl3 B、CuSO4 C、AgCl D、AlCl3

2、 下列物质可以用金属和稀硫酸直接制得的是 （ ） A. 硫酸铁 B. 硫酸铜 C. 硫酸银 D. 硫酸亚铁

技巧三：复分解反应发生的条件及其书写方法 示例：下列各种物质相互混合时，不能发生化学反应的是（ ） A. NaOH 、 H2SO4 B. KNO3 、 CaCl2 C. Na2CO3 、HCl D. FeCl3 、 NaOH 复分解反应能够发生的条件是生成物中有沉淀、气体或者水生成。 初中化学中常见的复分解反应大致有以下几种情况：酸碱中和反应一 定生成水；碳酸盐遇到比较强的酸（如盐酸、硫酸、硝酸等）一定会 产生二氧化碳气体；盐溶液与可溶性强碱或酸或另一种盐溶液反应， 产生沉淀。哪些物质难溶呢？需要结合“溶解性表”来判断。 书写复分解反应方程式的技巧是：头头交换，各元素的化合价不变。 试写出示例中三个能发生反应的化学方程式：

技巧四：哪些情况必须强调与“盐溶液反应”？ 1、 强调金属只能和酸以及盐溶液反应。

例如：有些同学常会错写Fe+CuO→FeO+Cu Fe+Cu(OH)2→Fe(OH)2+Cu之类的方程式

2、 盐＋碱→新碱＋新盐（参加反应的碱和盐都必须是可溶的） 3、 盐1 ＋盐2→另两种新盐（参加反应的盐1和盐2都必须是可溶的）

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“酸、碱、盐溶解性表”： OH NO3 Cl SO4 CO3 H 溶、挥 溶、挥 溶 溶 NH4 溶 溶 溶 溶 溶 K 溶 溶 溶 溶 溶 Na 溶 溶 溶 溶 溶 Ba 溶 溶 溶 不(白色） 不（白色） Ca 微 溶 溶 微 不（白色） Mg 不（白色） 溶 溶 溶 微 Al 不（白色） 溶 溶 溶 -- Fe（+2价） 不 溶 溶 溶 不 Fe（+3价） 不（红褐色） 溶 溶 溶 不 Cu 不（蓝色） 溶 溶 溶 不 Zn 不 溶 溶 溶 不 Ag -- 溶 不（白色） 微 不（浅黄色） 初中阶段，常见酸、碱、盐的溶解性可归纳为： 常见的酸全都溶于水；

碱除了氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡外，全都不溶于水 钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐全都溶于水；

硫酸盐除硫酸钡、盐酸盐（氯化物）除氯化银外全都溶于水； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵外，全都不溶于水 注意：（1）九大沉淀中：AgCl和BaSO4既难溶于水，又难溶于稀酸（指稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸）； 另外7个（Mg(OH)2 、 Al(OH)3 、Cu(OH)2 、Fe(OH)3 、 CaCO3 、 BaCO3 、 Ag2CO3 ）可溶于稀酸。 可溶于稀酸。但有两种情况很特殊：BaCO3遇到稀硫酸会转化为难溶的BaSO4 ；Ag2CO3遇到稀盐酸会转化为难溶的AgCl

（2）三个微溶及相应考点

Ca(OH)2 ： 20℃时，溶解度为0.0165克/100克水，溶解度随温度升高而增大。 CaSO4 : 实验室制取CO2为什么不用稀硫酸？ Ag2SO4 : 区分两瓶无色溶液（稀盐酸和稀硫酸），为什么不能用硝酸银溶液？ （3）做题技巧：对于复分解反应，用化合物组成的观念和拼凑法来思考问题：把化合物的化学式看成两个部分（正价部分和负价部分），正价部分是氢元素、铵根、金属元素；

负价部分是氢氧根、盐酸根、硫酸根、硝酸根和碳酸跟。

示例1：（02）向BaCl2溶液中加入试剂①，生成白色沉淀，过滤，在滤渣中加入试剂②，产生气泡，白色沉淀不消失。则试剂①为__________，试剂②为__________。

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示例2：向Na2CO3溶液中加入试剂①，生成白色沉淀，过滤，在滤渣中加入试剂②，产生气泡，白色沉淀不消失。则试剂①为__________，试剂②为__________。

练习1．现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液.将它们编号为甲、乙、丙、丁后,两两混合的现象如下表所示.根据实验现象判断甲溶液中的溶质的化学式是( )

A.CaCl2 B.AgNO3 C.HCl D.Na2CO3

2．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一 种，现将它们两两混合的现象列入下表：由上述现象可推知 a、b、c、d依次是( )。

A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2 C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3

3、实验室有A、B、C、D、E、F六瓶溶液，另有六张写有Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、KCl、稀H2SO4、AgNO3的标签。现将部分瓶内溶液各取少许进行两两混合实验，结果见右图(说明：表中“↓”表示生成沉淀、“↑”表示生成气体、“―”表示无明显变化或生成微溶物，空格表示该实验未做。)

由实验结果，判断各瓶上应贴的标签是： A________；B_________；C_________； D________；E_________；F_________。

.4、 欲探究久置的生石灰粉末样品的变质情况，下列分析和结论错误的是（ ）

A．液体丙呈红色或无色 B．该样品中一定含有碳酸钙

C．若液体丙呈无色，说明该样品已部分变质 D．白色固体甲可能为Ca(OH)2和CaCO3的混合物

5.现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：

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下列判断错误的是（ ）

A．原溶液中的杂质可能有三种 B．原溶液中没有硫酸盐

C．原溶液中杂质肯定是一种 D．该实验中涉及的基本反应类型只有一种 6．由一种可溶性碱和两种可溶性盐组成的固体混合物A，为探究其组成，取适量混合物A进行如下实验：（假设每一步均恰好完全反应）

根据上述实验推断：

①蓝色沉淀是 （6） 。

②原混合物A中一定含有的一种物质是 （7） ；另外两种物质可能是 （8） 和 （9） 。

7、某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）。过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀。已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3。试回答：

（1）过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是： 。

（2）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下：

①固体A中一定含有的物质为 (写化学式)。 ②B溶液中的溶质一定含有 (写化学式)。

技巧五：设计实验方案的技巧

（1） 有些中和反应现象是明显的，如：难溶性碱与酸反应，可观察到难溶性

固体被溶解，又如Ba(OH)2+ H2SO4→ BaSO4↓+2H2O , 但“可溶性碱的溶液与酸溶液反应”的现象就不明显了，如：NaOH+HCl→NaCl+H2O 。

问题：如何设计实验方案来证明此类中和反应确实发生了呢？

要证明一个化学变化确实发生了的基本思路：可以证明反应物减少了，也可以证明生成物增加了。在答题时还要结合给定的化学变化的特点来考虑。

设计思路：可根据中和反应的特点来设计：

特点1：放出热量 方案1：可以测定反应前后的温度

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