当前位置：首页 > 高中化学：第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试(2)(新人教版选修4)
________________________。
（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)＝________mol·L。 写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Na)－c(A)＝________mol·L c(OH)－c(HA)＝________mol·L
2+
+
--1
--1
－
-1
22.（10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe。在提纯时为了除去Fe，常加入
合适氧化剂，使Fe氧化为Fe，下列物质可采用的是________。 A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。 A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe而不损失Cu的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10 mol·L时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。
23.（6分）pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计） （1）如果加入蒸馏水，应加_________mL；
（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL； （3）如果加0.01mol/L HCl，应加_________mL。
3+
-5
-1
-1
-38
-20
3+
2+
3+
3+
2+
3+
2+
参考答案
1. C 2. C 3. A 4. A 5. B 6. A 7. D 8. A 9. A 10. B 11 .B 12. A 13. A 14. D 15. B 16. C 17. C 18. A
19. （1）[c(Ag+
)]2
·c(S2-
) （2）BD 20.（1）100mL容量瓶 （2）＞ b
（3）配制NaA溶液，测其pH＞7即证明HA是弱电解质。 21. （1）若a＝7，则HA是强酸；若a＞7, 则HA是弱酸 （2）否；c(A-)＝c(Na+
)
（3）弱 c(Na+
) ＞c(A-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+
) （4）10-5
10-5
－10-9
10-9
22. （1）B CD （2）4 3.3 可行 23. （1）900 （2）1000 （3）81.8
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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