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9.若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤电子对的原子是________________。 答案 X

解析 由于在BCl3中B原子无孤电子对，但有空轨道，所以提供孤电子对的原子是X。 10.碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

化学键 键能/ (kJ·mol1－C—C 356 C—H 413 C—O 336 Si—Si 226 Si—H 318 Si—O 452 )

(1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 ________________________________________________________________________。 (2)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是

________________________________________________________________________。 答案 (1)C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成

(2)C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定；而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键

11.(1)BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________(填序号)。 a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.范德华力 (2)已知苯酚(

)具有弱酸性，其Ka＝1.1×10

－10

；水杨酸第一级电离形成的离

子酸

能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨

)________Ka(

苯

酚

)(

填

“>”

或

“<”)

，

其

原

因

是

___________________________________。 答案 (1)ad

(2)< 中形成分子内氢键，使其更难电离出H

＋

1.离子键——离子晶体

(1)化学键：相邻原子之间强烈的相互作用。化学键包括离子键、共价键和金属键。 (2)离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。

离子键强弱的判断：离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，离子晶体的熔、沸点越高。

离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量，晶格能是指拆开1 mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。晶格能越大，离子晶体的熔、沸点越高，硬度越大。 (3)离子晶体：通过离子键作用形成的晶体。 ①典型的离子晶体结构：

NaCl型晶体 CsCl型晶体 每个Na周围被6个Cl所包围，同样每个Cl也被6个Na所包围

②晶胞中粒子数的计算方法——均摊法

位置 贡献

2.共价键——原子晶体

(1)原子晶体：所有原子间通过共价键结合成的晶体或相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体。

(2)典型的原子晶体有金刚石(C)、晶体硅(Si)、二氧化硅(SiO2)。 (3)典型原子晶体结构

金刚石 二氧化硅 顶点 1/8 棱边 1/4 面心 1/2 体心 1 －＋＋－每个正离子被8个负离子包围着，同时每个负离子也被8个正离子所包围 结构示意图 晶胞示意图 二氧化硅晶体是空间网状结正四面体空间网状结构，最小的碳特点 环中有6个碳原子，每个碳原子与构，最小的环中有6个硅原子和6个氧原子，每个硅原子与4周围4个碳原子形成四个共价键，1 个氧原子成键，每个氧原子与2mol金刚石中含有2 mol碳碳键 个硅原子成键，1 mol SiO2中含有4 mol硅氧键

(4)共价键强弱和原子晶体熔、沸点大小的判断：原子半径越小，形成共价键的键长越短，共价键的键能越大，其晶体熔、沸点越高。如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。 3.分子间作用力——分子晶体

(1)分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力。分子间作用力是一种静电作用，比化学键弱得多，包括范德华力和氢键。范德华力一般没有饱和性和方向性，而氢键则有饱和性和方向性。

(2)①分子晶体：分子间以分子间作用力(范德华力、氢键)相结合的晶体，典型的分子晶体有冰、干冰。其晶体结构模型及特点为

干冰 冰 晶体模型 干冰晶体是一种立方面心每个水分子周围只有4个紧邻的水分子，结构——每8个CO2分子构在四面体中心的每个水分子与四面体顶成立方体，在六个面的中结构特点 角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一心又各占据1个CO2分子。排列使冰晶体中的水分子的空间利用率每个CO2分子周围，离该分不高，留有相当大的空隙。当冰刚刚融化子最近且距离相等的CO2分子有12个(同层4个，上层4个，下层4个) 为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子的空隙减小，密度反而增大，超过4 ℃时，才由于热运动加剧，分子间距离加大，密度逐渐减小 ②分子间作用力强弱和分子晶体熔、沸点大小的判断：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子间作用力使物质熔化和汽化就需要更多的能量，熔、沸点越高。但存在氢键时分子晶体的熔、沸点往往反常地高。

(3)NH3、H2O、HF中由于存在氢键，使得它们的沸点比同族其他元素氢化物的沸点反常地高。

影响物质的性质方面：增大物质的熔、沸点，增大物质的溶解性。表示方法：X—H…Y(N、O、F)，一般都是氢化物中存在。 4.金属键——金属晶体

(1)金属键：金属离子和自由电子之间强烈的相互作用。 运用自由电子理论可解释金属晶体的导电性、导热性和延展性。

晶体中的微粒 金属离子和自由电子

(2)①金属晶体：通过金属键作用形成的晶体。

②金属键的强弱和金属晶体熔、沸点的变化规律：阳离子所带电荷数越多，半径越小，金属键越强，熔、沸点越高，如熔点：NaNa>K>Rb>Cs。金属键的强弱可以用金属的原子化热来衡量。

5.分子晶体、原子晶体、离子晶体与金属晶体的结构微粒，以及微粒间作用力的区别

晶体类型 结构微粒 微粒间作用(力) 熔、沸点 原子晶体 原子 分子晶体 分子 分子间作用力 很低 金属晶体 金属阳离子、自由电子 金属键 一般较高，少部分低 一般较硬，少部分软 难溶(Na等与水反应) 离子晶体 阴、阳离子 导电性 自由电子在外加电场的作用下发生定向移动 导热性 自由电子与金属离子碰撞传递热量 延展性 晶体中各原子层相对滑动仍保持相互作用 共价键 离子键 很高 较高 硬度 很硬 一般较软 较硬 溶解性 难溶解 相似相溶 易溶于极性溶剂