第八单元学案

第八单元 海水中的化学

第一节 海洋化学资源

【金典笔记】

海洋资源包括海洋化学资源、海底矿物资源、海洋生物资源、海洋动力资源。 一、海水中的物质

1．含量之最（用化学符号表示）：海水中含最多的物质________；海水中含量最多的盐_______；海水中含量最多的离子_______；海水中含量最多的非金属离子_______；海水中含量最多的金属离子_______。

2．海水制镁：写出具体的从海水中抽取镁的过程。

海水或卤水 石灰乳 氢氧化镁 盐酸 氯化镁 通电 镁 反应的方程式：（1）_____________________________。

（2）_____________________________。 （3）_____________________________。

3.人类还通过提取海水中的化学元素来制备有用途的物质。如：海水晒盐；提取溴、碘等。 二、海底矿物

1．海底蕴藏着大量的________、________、_________等常规化石燃料，还有一些新型的矿产资源，如天然气水合物（又称____ ____），它是由天然气（主要成分为_ ____）和_______在低温高压下形成的冰状固体，具有产热多，且在燃烧后几乎不产生任何残渣或废气等优点；多金属结核（又称______），含有锰、铁、镍、铜、钴、钛等20多种金属元素。天然气水合物和多金属结核都是_________(混合物或纯净物)。 三、海水淡化

1.地球上可供人类使用的淡水仅占地球总水量的 。

2.海水淡化最常见的方法是_______和_ _。膜法又称为 法，是利用渗透压的原理。 热法中较常用的是 和 。 【经典例题】

1．工业上从海水中提取镁的流程如下图： 写出化学反应方程式及反应类型： ①_________________________； ②_________________________； ③_________________________；

④MgCl2电解产物之一的Cl2，在点燃的条件下跟CH4及O2一起反应，可生成氯化氢和一氧化碳，试写出该反应的化学方程式 _____________________________。 2．一般情况下，下列物质间的转化，不可能由一步反应实现的是（ ） A. Na2CO3→NaOH B. KNO3→KCl

1

C. MgCl2→Mg（NO3）2 D. CuO→Cu（NO3）2

【分级演练】

1.海水中含量最多的盐是（ ）

A.NaCl B.CaCl2 C.MgCl2 D.MgSO4

2.下列措施不属于保护海洋环境，也不属于合理利用海洋资源的是（ ） ．．．．．．

A.在鱼类繁殖期间禁止捕捞 B.船舶垃圾直接倒入海中 C.开发利用海底“可燃冰” D.海水晒盐 3．可燃冰的主要成分是一水合甲烷（CH4·H2O）晶体。下列说法正确的是（ ） A.可燃冰是天然气和水在降温下形成的冰状晶体 B. CH4·H2O的组成元素有三种 C. CH4·H2O中CH4和水的质量比为1：1 D.可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性 4．海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是( ) A.溶质质量改变 B.溶剂质量减少 C.溶液质量不变 D.溶质质量分数不变

5.下列区分海水和蒸馏水的方法中，不可行的是（ ）

A.滴加硝酸银溶液 B.加热蒸发 C.滴加澄清石灰水 D.滴加酚酞试液

6.海洋是人类未来开发利用资源的主要场所。下列操作不能用来淡化海水的是（ ） A.蒸馏 B.多级闪急蒸馏 C.过滤 D.膜法

第二节 海水“晒盐” （第一课时）

【金典笔记】

一、海水“晒盐”的过程

1、从海水中提取食盐的方法为 ，也称 。 2、盐田通常分两部分： 、 。 3、过程：

海水→ → → （也称“苦卤”） “苦卤”：海水经晒盐，析出晶体后剩余的溶液。可从中提取多种化工原料。

海盐是人类最早从海洋中获取的矿物质之一，我国海盐年产量约 万吨，居世界第一位。 4、结晶：在一定条件下，固体物质从它的 中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。结晶的方法包括蒸发结晶和降温结晶两种。海水晒盐利用的是 的方法。 二、粗盐的提纯 1.除难溶性杂质：

步骤 每步玻璃棒的作用

①___________ ____ ______②___________ _ ______③___________ ___

2

2.除可溶性杂质：（化学方法）

除去难溶性杂质后的食盐水中还含有 、 、 等杂质离子，为除去这些杂质离子，应向食盐水中加入过量的 、 、碳酸钠等物质，将杂质离子转化为沉淀，过滤除去沉淀后，再加入适量的 ，将溶液的PH调为7，除去多余的CO3和OH，得到精盐水，最后蒸发结晶即得精盐。

相关化学方程式。

1 Na2SO4+ BaCl2— ○2 NaOH+ MgCl2— ○

3 Na2CO3+ BaCl2— Na2CO3+ CaCl2— ○

4 + HCl— ； + HCl— ○

2--

3.食盐的用途：调味品、食品添加剂；制烧碱、氯气等的工业原料。 【经典例题】

1．2004年6月5日世界环境日的主题为“海洋存亡，匹夫有责”．下列说法错误的是（ ） A．海水是混合物 B．海水是纯净物

C．海水是不饱和溶液 D．海水晒盐的原理是蒸发溶剂得到晶体 2.下列关于海水晒盐的说法不正确的是（ ）

A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数

B.由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值 C.母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液 D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐” 3．在“粗盐的提纯”实验中，下列仪器用到的次数最多的是（ ） A．漏斗 B．烧杯 C．玻璃棒 D．酒精灯 4．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（ ）

A．过滤、蒸发、结晶、溶解 B．溶解、蒸发、过滤、结晶 C．溶解、蒸发、结晶、过滤 D．溶解、过滤、蒸发、结晶 4. 我省濒江临海，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。

⑴海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、 、 可制得精盐。 ⑵目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：

海水( 主要 含NaCl和MgSO4等) 试剂A Mg(OH)2 试剂B 沉淀 MgCl2 溶液 溶 液 无水熔融 电解 MgCl2 Mg ①提取Mg的过程中，试剂A可以选用_____，为使Mg(OH)2沉淀完全，加入试剂A的量应 ；

试剂B选用_________，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为 。

②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去 ；加入过量Na2CO3溶液的目的是 。如果改成先加过量Na2CO3溶液再加过量的BaCl2溶液是否合适？为什么？ 。 ⑶目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是 。

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【分级演练】

1．关于晒盐原理的说法正确的是（ ）

A．利用阳光、风力，使氯化钠蒸发出来 B．利用阳光、风力使水蒸发，析出盐 C．日光照射后，氯化钠的溶解度减小 D．升温使氯化钠析出

2．为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是（ ） A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．①⑤④②③ D．⑤④②①③ 3．下列除去杂质的方法中，正确的是（ ） A．CaCl2溶液，HCl------过量CaCO3，过滤

B．NaOH溶液，Ca(OH)2------过量Na2CO3溶液，过滤 C．CaO，CaCO3----------加水溶解、过滤 D．Na2CO3，NaHCO3-------加入稀盐酸

4．人们通常把 溶液中析出晶体的过程叫做结晶。结晶的方法主要有

和 法。 法是适用于一切把可溶于水的物质从溶液中分离出来的方法；当晶体从饱和溶液中析出后，剩余的液体被称为母液，它通常是 （填饱和溶液或不饱和溶液）

5．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

（1）操作①中必须用到的一种仪器是 （填序号）． A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管

（2）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 （填序号）

（3）操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到 等仪器．该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，应加热到 时停止加热。 （4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是 （填序号）

A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈

C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上．

第二节 海水“晒盐” （第二课时）

【金典笔记】

三、溶解度（用S表示）

1、 影响物质溶解性的因素：实验探究物质溶解性受哪些因素的影响？ 【实验结论】：影响物质溶解性的因素：

、 、 、 。

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