人教版九年级化学上册5.3《利用化学方程式的简单计算》同步练习题

人教版九年级化学上册5.3《利用化学方程式

的简单计算》同步练习题

《 利用化学方程式的简单计算 》综合练习 1．在反应 2X+Y 2 =2Z 中，X 的相对原子质量为 24，Y 2 的相对分子质量为 32，则 Z 的相对分子质量为（ ） A．80 B．64 C．56 D．40 2．某物质 1.6g 与足量的氧气发生反应，生成 4.4g 二氧化碳和 3.6g 水。根

据以上信息，下列说法不正确的是（ ） A．参加反应的氧气的质量为 6.4g B．该物质中只含有碳元素和氢元素 C．该物质中除了含有碳氢元素，还可能含有氧元素 D．该反应属于氧化反应 3．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量(g) 8 1 36 10 反应后质量(g) 待测 20 0 31 反应后，甲

的待测值应为（ ） A．10 B．8 C．4 D．0 4．下列关于化学反应 X 2 + 3Y 2 = 2Z 的叙述正确的是（ ） A．Z 的化学式为 X 2 Y 3 B．现有 mg X 2 和 ng Y 2 ，则一定能生成（m+n）g Z C．若有 ag X 2 完全反应，生成 bgZ，则消耗 Y 2 的质量为（b a）g D．若 X 2 和 Y 2 的相对分子质量分别为 M 和 N，则 Z 的相对分子质量为（M+N） 5．有质量相等的两份氯酸钾，只向其中一份加入少量二氧化锰，同时放在两只试管内加热。下列有关放出氧气的质量（g）与反应时间（t）的关系图象（图中 a 是纯氯酸钾的曲线，b 是混有二氧化锰的曲线）中正确的是（ ） 6．在化学反应 2A+B 2 =2AB 中，A 与 B 2 反应的质量关系如图所示，现将 6gA 和 8gB 2充分反应，则生成 AB 的质量是（ ） D C B A

A．9g B．11 g C．12 g D．14 g 7．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物 10g，继续加热至完全反应后固体变为 9.04g，经检测混合物中含有二氧化锰 1.59g，则 10g 剩余固体混合物中氯元素的质量分数为（ ） A．7.1％ B．35.5％ C．28.4％ D．42.6％ 8．一定条件下，一定量的化合物 A 和 O 2 恰好

完全反应，生成 44gCO 2 和 9gH 2 O，则 A物质的相对分子质量不可能是

（ ） A． 26 B． 40 C． 58 D．90 注意：9、10 小题为选择填充题 9． 6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO 2 ，化学反应方程式是2R+3O 2 2CO 2 +4H 2 O。则由此得出的下列结论，完全正确的是（ ） A．R 由碳、氢两种元素组成 B． R 中碳元素的质量分数是 37.5% C．R 的相对分子质量等于 32

D． 10．根据碳在氧气中燃烧的化学方程式判断，下列说法符合质量守恒定律的是 （ ） A．3 gC 和 8 gO 2 生成 11 gCO 2 B．2 gC 和 4 gO 2 生成 6 gCO 2 C．4 gC 和 5 gO 2 生成 9 gCO 2 D． 11．为了研究化学反应前后反应物与生成物之间质量关系，某同学分别做了如下三个实验，所得数据如下表： 物质的质量 第一次 第二次 第三次 反应前氢气的质量/g 2 2 2 反应前氧气的质量/g 12 16 20 反应后生成水的质量/g 13.5 18 18 （1）氢气与氧气反应的化学方程式为 ，

反应时氢气、氧气及水的质量比为 ； （2）在三次实验中第 次恰好完全反应； 点燃

（3）第 次实验中氢气有剩余，剩余 g； （4）第 次实验中氧气有剩余，剩余 g； （5）这三次实验 （填是或不是）都符合质量守恒定律。 12．以下是某研究小组探究影响化学反应速率部分因素的相关实验数据 。 实验序号 H 2 O 2 溶 液浓度% H 2 O 2 溶液体积/mL 温度℃ MnO 2 的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需 的时间/s ① 5 1 20 0.2 4 16.75 ② 15 1 20 0.2 4 6.04 ③ 30 5 35 0 2 49.21 ④ 30 5 55 0 2 10.76 （1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与 有关； 从实验 和 对比可知，化学反应速率与温度的关系

是： ； （2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释反应物浓度越大，化学反应速率越快的原因

是： 。 13．烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成有硝酸钾、硫磺和木炭等。 (1)

黑火药的一般配方是：硫磺2g、硝酸钾3g、炭粉4. 5g。已知黑火药在空气中燃爆时可发生：S + 2KNO 3 + 3C = K 2 S + 3CO 2 + N 2 ，则S、KNO 3 、C 完全反应时的质量比为_____ __，该配方中 C 和 （填化学式）明显过量。燃放烟花爆竹产生SO 2 的反应方程式是___ ______。 (2)根据黑火药的成分可推知，黑火药中至少有 种元素。 (3)SO 2 气体在空气中经粉尘催化氧化为SO 3 ，SO 3 与水反应，形成硫酸型酸雨，写出有关反应的化学方程式：______ _____， 。 (4)很多城市出台禁放规定杜绝此类污染，以下解决现代文明与传统文化冲突的做法可行的是 。 A． 提倡电子鞭炮 B． 开发绿色鞭炮 C． 关停鞭炮企业 14．发射通信卫星的火箭用联氨（N 2 H 4 ）做燃料，用四氧化二氮（N 2 O 4 ）助燃，生成物不会对大气造成污染。

（1）反应的化学方程式为 2N 2 H 4 ＋N 2 O 4 =3 ＋4H 2 O，请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。 （2）请计算 9.6 kg N 2 H 4 完全燃烧需要助燃物 N 2 O 4 的质量。 15．医学上常用过氧化氢溶液来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，取该过氧化氢溶液 69g 放入烧杯中，然后加入 2g 二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为 69.04g。请回答下列问题； （1）二氧化锰在反应中的作用是 ，生成的氧气为 g。 （2）过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量。（写出计算过程） 【参考答案】 1．D 2．C 3．C 4．C 5．D 6．C 7．B 8．B 9．C R是由碳、氢、氧三种元素组成的； 10．A 1.2 g C 和3.2 g O 2 生成4.4 g CO 2 ； 11．（1）2H 2 + O 2 2H 2 O， 4∶32∶36（或1∶8∶9）；（2）第二次（3）一， 0.5 g；（4）三， 4 g； （5）是 12．（1）反应物浓度（或浓度） ③ ④ 温度越高，化学反应速率越快 （2）反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快 13．（1）32 : 202 : 36 S S+O 2 SO 2 (2)5 （3）2SO 2 +O 2 SO 3 SO 3 +H 2 O =H 2 SO 4 （4）AB 14．（1）N 2 （2）13.8kg 15．（1）催化作用 ，0.96 g。 （2）解：设过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为 x 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 68 32 x

0.96g MnO 2 点燃 粉尘 点燃

x = 2.04g 答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为 2.04g 。 32 0.96g x 68 ＝