2018_2019高中化学第一章认识有机化合物第二节第1课时《有机化合物中碳原子的成键特点》知识点归纳及例题解

(1)在结构简式中，用短线表示共用电子对，用“—”(单键)、“===”(双键)或“≡”(三键)将所有原子连接起来，有些官能团也存在结构简式，如“—COOH”、“—CHO”等。 (2)对于复杂有机结构，可以用键线式表示，其表示方法如下：

①进一步省去碳、氢的元素符号，只要求表示出碳碳键以及与碳原子相连的基团(官能团上的氢原子必须标出)。

②图式中的每个拐点和终点均表示一个碳原子，每个碳原子都形成四个共价键，不足的用氢原子补足。

例如：CH3CH===CHCH3可表示为；

可表示为。

(3)许多有机物分子构型问题，实际上是甲烷、乙烯、乙炔、苯等典型分子构型的组合。组合原则是当某分子中的氢原子被其他原子代替时，该原子的空间位置不变。 [活学活用]

3．在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是( ) A．①② 答案 B

解析 本题主要考查有机物分子构型的判断方法。在①丙烯CH2===CH—CH3和④甲苯C6H5—CH3中—CH3是一个空间立体结构(与甲烷类似)，这四个原子不在同一平面上；②氯乙烯和乙烯相同，是六原子共面结构；③苯是十二个原子共面。 4．下列关于有机化合物的表示方法中不正确的是( ) A．乙烯：CH2CH2

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B．②③ C．③④ D．②④

B．异戊烷：

C．乙酸乙酯：CH3COOCH2CH3

D．甲烷：答案 A

解析 A、C两项表示物质的结构简式，其中乙烯结构简式中的碳碳双键不可省略，应写成CH2===CH2；B项表示物质的键线式；D项表示物质的结构式。

1．大多数有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是( ) A．形成四对共用电子对 C．通过两个共价键 答案 A

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B．通过非极性键 D．通过离子键和共价键

2．下列五种物质：①CO2 ②CHCl3 ③CH4 ④CCl4 ⑤P4其结构具有正四面体构型的是( ) A．①②③ C．②③④ 答案 B

解析 甲烷和CCl4都是以碳原子为中心的正四面体构型；P4也是正四面体；CO2为直线结构；CHCl3中由于四个原子分布不均匀，虽是四面体结构，但不是正四面体结构。 3．如图是立方烷的键线式结构，下列有关说法不正确的是( )

B．③④⑤ D．①④⑤

A．它和苯的最简式相同 B．它属于芳香烃 C．它只有两种化学键

D．它与苯乙烯(C6H5—CH===CH2)具有相同的分子式 答案 B

解析 立方烷的分子式与苯乙烯的分子式相同，都是C8H8，最简式为CH，与苯的最简式相同；立方烷分子中只含有C—H 键和C—C键两种化学键。

4．有一类组成最简单的有机硅化合物，它的分子组成与烷烃相似，下列说法错误的是( ) A．甲硅烷的分子式为SiH4 B．甲硅烷燃烧生成SiO2和H2O C．甲硅烷的密度比甲烷小 D．甲硅烷的热稳定性比甲烷弱 答案 C

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解析 SiH4比CH4相对分子质量大，因此密度大，故C说法错误。Si元素较C元素非金属性弱，因此SiH4的热稳定性比CH4弱，故D正确。

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