湖南省长沙市第一中学高三下学期晚自习测试(B卷)化学试卷(三)有答案

湖南省长沙市第一中学2016届高三下学期晚自习测试（B卷）

化学试卷（三）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题（每小题5分，共50分。请将正确的答案填入答题栏内） 1．下列有关物质结构的说法正确的是（ ） A．电子层数多的原子的半径一定大于电子层数少的原子的半径 B．P4S3分子中各原子的最外层均已达到了8电子稳定结构，则分子中共价键数目为9条 C．H2SO3酸性强于H2CO3，所以非金属性S大于C D．不同原子形成的共价键一定是极性键 2．X、Y均为元素周期表VIIA族中的两种元素。下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是（ ） A．原子的电子层数：X>Y B．对应的简单离子的还原性：X>Y D．氧化物对应水化物的酸：X>Y C．气态氢化物的稳定性：X>Y 3．根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，下列叙述正确的是（ ） 元素代号 原子半径／nm 主要化合价 A．E2-与B3＋的核外电子数不可能相等 B．离子半径大小A+＜E2- C．最高价氧化物对应水化物的碱性A＜C D．氢化物的稳定性H2D＞H2E 4．X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r（Y）＞r（X）＞r（Z）原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子，常温下B为液体。下列说法不正确的是（ ） A．X元素位于ⅥA族 B．A不能溶于B中 D．B的沸点高于C的沸点 A 0.186 ＋1 B 0.143 ＋3 C 0.089 ＋2 D 0.104 ＋6，－2 E 0.074 －2 C．A和C不可能发生氧化还原反应 下列说法正确的是（ ） 5．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图， A．若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数） B．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 - 1 - / 7

C．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 D．若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应 6．下列因果关系正确的是（ ） A．因为H2O的沸点比H2S高，所以O原子得电子能力大于S原子 B．因为F原子得电子能力比Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸 C．因为H2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4稳定性大于SiH4 D．因为Na+KCl（熔融）=NaCl+K?，所以Na原子失电子能力大于K原子 7．X，Y，Z，M，W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y，Z，M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见的大气污染气体甲。X，Y，Z三种元素形成化合物乙。下列说法错误的是（ ） A．气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸 B．W元素的晶体单质是一种良好的半导体材料 C．化合物乙中一定只有共价键 D．X分别与Y，Z，M，W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM 8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的一种原子没有中子，Y、Z易形成质量比为3：4和3：8的两种常见化合物，W所在的周期数和族序数相同。下列说法正确的是（ ） A．W的最高价氧化物对应水化物是强碱 B．原子半径：YZ>Y 9．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是（ ） Y Z W X A．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同 B．Z的最高价氧化物的对应水化物酸性比W的强 C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱 D．Y是第三周期第ⅡA族元素

10．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

下列有关说法中正确的是（ ）

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A．元素f位于第三周期第Ⅲ族 B．离子的半径大小为r（d2一） >r（e+）C．元素g的最高价氧化物对应水化物的酸性比h的强 D．由x、z组成的一种四原子化合物的电子式为二、填空题（共50分） 11．A、B、C、D、E、F、G、H八种主族元素分布在三个不同的短周期，它们在周期表中位置如下： A E 请回答下列问题： （1）写出E元素在周期表中的位置________。 （2）B与D可形成三原子分子X，X的电子式为________________。 （3）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为________（用离子符号表示）。 （4）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：________________。（5）由A、C、D三种元素组成的强电解质Z溶于水时能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＜7，其原因是________（用离子方程式来表示）。 12．A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、F在元素周期表中的相对位置如图，B与氧元素能形成两种无色气体，D是地壳中含量最多的元素，E是地壳中含量最多的金属元素。 B （1）BF2的结构式为____________。 （2）D和F的氢化物中沸点较高的是_________（填化学式）。 （3）实验室制取G2气体的离子方程式为______________。 （4）在微电子工业中，C的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为____________________。 （5）FD2气体通入BaCl2和C的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为_____________________________________________。 （6）火箭使用B2A8C2作燃料，N2O4为氧化剂，燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且产生三种无污染的气体，其化学方程式为_______________________。 （7）上述元素可组成盐Q：CA4E（FD4）2，向盛有20 mL0.5 mol/L Q溶液的烧杯中加入12 mL 2.0mol/L F F B G C[ D H Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_________。 13．X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y可形成最常用溶剂；X、Y、ZL-1 最外层电子数之和为8；Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为2.86 g· - 3 - / 7

请回答下列问题： （1）五种元素原子半径由小到大的顺序为（写元素符号）_______________。 （2）Q在周期表中的位置是_______________。 （3）X、Y、Q三种元素形成的三原子分子结构式为___________________；M、Q元素形成的最高价氧化物对应的水化物中较强的酸是（写化学式）_____。 （4）Y与Z形成的化合物A既含离子键又含共价键，A的电子式为______；将A加入盛有酚酞试液的试管中观察到的现象为________________，发生反应的化学方程式为_____________________。 （5）利用下列装置可将化合物MY2转化为重要化工原料X2MY4，催化剂a表面发生的电极反应方程式为________________；理论上通入MY2与O2的物质的量最佳比值为________________。 14．以下元素均为短周期元素： 元素代号 M A B C D E （1）D的最低价含氧酸的电子式__________。 （2）M的简单气态氢化物与B的单质形成燃料电池（KOH为电解液），写出其负极反应方程式___________________________________________________。 （3）仅由A、B．E组成的一种生活中的常用盐，其中A的质量分数为43%，其水溶液与D单质物质的量比1:1反应的离子方程式为__________。 （4）A的最高价氧化物的水化物的溶液中通入一定量CO2得溶液X，X中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如右图所示： 相关信息 非金属元素，其气态氢化物的水溶液呈碱性 A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液 B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 在第三周期元素中，C的简单离子半径最小 A、B、D组成的36电子的化合物X是常用消毒剂的主要成分 所有有机物中都含有E元素 - 4 - / 7