扬州树人学校九年级第一次模拟考试化学试卷

⑤可用于人工降雨的是 ▲ ⑥最理想的绿色能源是 ▲

23．（13分）家庭厨房就是一个“化学小宇宙”，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多的化学知识。

（1）下列厨房用品属于无机材料的是 ▲ ，属于复合材料的是 ▲ 。

A．玻璃杯 B．铁锅 C．塑料桶 D．玻璃钢转椅 （2）碗里有油时，用水洗不干净，这说明油脂 ▲ 的物理性质；洗洁精能轻松去油，是利用了洗洁精的 ▲ 作用。

（3）水的硬度影响着人们的生活，用 ▲ 可以鉴别硬水和软水，生活中将硬水转化为软水常用的方法是 ▲ 。

（4）目前家用燃料主要是天然气，化学式是 ▲ ，它燃烧时发出美丽的 ▲ 色火焰。炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为 ▲ 。

（5）初中生正处于生长发育期，为预防患佝偻病，可以多吃奶制品、虾皮等食物，补充人体需要的 ▲ 元素（填名称）。

营 养 成 分 表 夜华同学准备午餐吃方便面，该方便面的营养成分表如右图：

①表中“钠”是指 ▲ （填字母）。

A．离子 B．分子 C．元素 D．单质

②表中含有的营养素有 ▲ 种。

③从营养学的角度考虑，他的这顿饭健康吗？ ▲ （填字母）

A．健康 B．不健康

项目 每100克 能量 1966千焦 蛋白质 7.5克 脂肪 21.8克 碳水化合物 60.7克 钠 2530毫克 四、流程题（共15分）

24．（15分）浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔。

（1）工业上利用太阳能进行海水晒盐。已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如右表：（表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g） ①海水从密度为 1.21g/ml浓缩到1.22g/ml时下列说法正确的是 ▲

海水密度 1.13 1.20 1.21 1.22 1.26 1.31 CaSO4 0.56 0.91 0.05 0.015 0.01 NaCl 3.26 9.65 2.64 1.40 MgCl2 0.004 0.01 0.02 0.54 MgSO4 0.008 0.04 0.02 0.03 NaBr 0.04 0.06 A．各种盐的溶解度增大 B．海水中NaBr的质量分数不变

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C．析出粗盐中NaCl的质量分数增大 D．海水中水的质量分数不变 ②海水在浓缩过程中，最先析出的盐是 ▲ 。

（2）工业上利用粗盐水（含有少量CaCl2、MgCl2）生产纯碱，工艺流程如下图： 已知：ⅰ常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水； ⅱNaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解。 完成下列填空：

①粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，固体C为 ▲ ； ②流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是 ▲ ；

固体C CO2 NH3 ③“碳酸化”后过滤获得用作 ▲ 先 粗盐水▲ “加热”或

却”)NH4Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是 ▲ ；

④“煅烧”时，NaHCO3分解生成的气体D是 ▲ ，若将气体D直接排入空气不合理的理由是 ▲ 。

（3）海滨研究所以含有CaCl2、MgCl2的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在实验室制备无水CaCl2，流程如图1： 请回答下列问题：

①操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ▲ 。

②以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式 ▲ 。 ③操作Ⅱ酸化时应选择的酸是 ▲ （填写化学式）。 ④上述反应中未涉及的基本反应类型是 ▲ （填写字母）。 a．复分解反应 b．置换反应 c．化合反应 d．分解反应

沉淀 过滤 氨化 碳酸化 NH4Cl溶液 过滤 气体D 的NH4Cl可

肥，也可

煅烧 纯碱(填 “冷

⑤回收的CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为 ▲ 。紫外线照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下，甲烷产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时甲烷产量最高是 ▲ （填写“①”、“②”、或“③”）。

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五、探究题（共16分）

25．（16分）

浅浅同学患了比较严重的胃炎，在诊断和治疗中，有许多问题跟化学有关系，咱们一起来帮她答疑解惑吧！

一、为了诊断，医生让她做了钡餐造影，“钡餐”是医用的 ▲ （填化学式）。可溶性钡盐有毒，致死量仅为0.8g，但是不溶于水的碳酸钡吃进肚子，也会使人中毒，请用化学方程式解释原因 ▲ 。不小心误服碳酸钡，下列物质不能用于急救解毒的是 ▲ 。 ．．

A．牛奶 B．食盐水 C．硫酸镁溶液 D．鸡蛋清 E．硫酸铜溶液 二、医生诊断浅浅是胃酸过多引起了胃溃疡，建议她输液治疗，并口服抗酸药配合治疗。下列主要成分比较适合她病情的药物有 ▲ 。

A．斯达舒[Al(OH)3 ] B．Stomachease［Mg(OH)2] C．奥美拉唑胶囊［NaHCO3] 一些常见食物的近似pH如下，浅浅空腹时最好食用 ▲ 。

A．牛奶（6.3-6.6） B．玉米粥（6.8-8.0） C．番茄汁（4.0-4.4） D．面条（6.0-7.0） 三、浅浅输液时使用了“一次性输液恒温器”，它可以加温进入人体的输液达到30℃左右，并能持续4小时以上。输液恒温器为什么能发热？里面的主要成分又是什么？

班上的同学们在老师帮助下进行了实验探究。 拆开里面的包装袋，倒出一堆黑色固体粉末。 【讨论交流】

（1）根据左下图说明书，设计右下图的实验方案来验证：黑色粉末是否含有碳粉。这种方法是否可行？ ▲ ，理由是 ▲ 。碳粉不但与铁粉形成许多微小的原电池，还能吸附氧气和水，使反应更快地进行。

成分：袋内物质：铁粉、水、活性炭、食盐等 内袋材料：微孔透气无纺布 外包装材料：不透气塑料 用法：临使用前，打开外袋，将输 液管缠绕在塑料卡槽中。 输液恒温器

烧杯内壁涂有石灰水 （2）根

据初中化学知识，认为发热原理是“铁粉缓慢氧化”放出热量；其中氯化钠的作用是 ▲ ；在此变化中 ▲ 能转化为 ▲ 能。 （3）设计一个实验验证黑色粉末中含有氯化钠 操作 取少量黑色粉末加水溶解后过滤，将滤液置于试管中，滴加少量 ▲ 溶液和 ▲ ，（均填名称） 现象 ▲ 第 7 页 共 7 页

结论 含有氯化钠 （4）同学们为了能自制这种发热装置，准备测定这堆混合物中的铁、碳质量比。他们取用了上面实验剩下的黑色粉末，立即进行实验。 【查阅资料】：

①2Fe(OH)3 ==== Fe2O3 + 3H2O ② Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2

③在HCl和FeCl3的混合溶液中Fe先与FeCl3反应

【实验记录】：

加热

【实验结论】：

请写出浅绿色溶液变为红褐色沉淀的化学方程式 ▲ 。

经该实验测定，输液恒温器中铁粉和碳粉的质量比为 ▲ ，（不需化为最简整数比）这堆已经部分氧化的黑色粉末中剩余单质铁的质量为 ▲ g。

亲爱的同学们，化学有趣、有用、有思考，希望你们喜爱化学！

样品 粉末加入足量 稀盐酸 生成气体0.2g 过滤洗涤干燥黑色悬浮物称重1.9g ?浅绿色溶液NaOH溶液 红褐色沉淀加热氧气???? 红棕色粉末

10.4g ??? ?????

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扬州中学教育集团2016-2017学年第一次模拟考试试卷

九年级化学答案 2017.3

1-5 BCCDA 6-10 AADDB 11-15CCCBB 16-20 C CD A AC BD

21. （10分）(1) NO3- 5NH4+ 3Al3+ 2Fe2+

(2) 3个氯离子 硫化铜中硫元素显-2价 （3）略

22．（6分） A E H G C B

23．（13分）（1）AB D （2）难（不）溶于水 乳化 （3） 肥皂水 煮沸 （4）CH4 蓝 隔绝空气（氧气） （5）钙 C 4 B

24.（15分）（1）C 硫酸钙或CaSO4 （2）①Mg(OH)2、Ca(OH)2

②氨化后溶液显碱性，提高二氧化碳吸收率 ③氮（化） 加热 NH3

④CO2或二氧化碳 造成（加重）温室效应 （3）①漏斗 ②Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2 ↓+CaCl2 ③HCl ④b 催化剂 ⑤ CO2+2H2O ======== CH4+2O2 ②

紫外线 25．（16分）

一、BaSO4 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 ↓ BE 二、AB B

三、

（1）不可行 酒精燃烧也会产生二氧化碳 （2）加快铁的锈蚀 化学 热

（3）硝酸银 稀硝酸 生成白色沉淀且沉淀不溶解 （4）4FeCl2 +4 NaOH +O2 +2H2O == 2Fe(OH)3↓+ 4NaCl 7.28:1.9 6.16

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