碱及其性质导学案

第七单元 常见的酸和碱

第二节 碱及其性质 第一课时

一、学习目标

1．知道氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质，学会其使用方法。

2．掌握碱的化学性质，理解碱的化学性质实质是氢氧根离子的性质。(重点) 3．通过对碱性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。通过对比分

析培养学生归纳及逻辑推理能力。

二、知识链接

复分解反应的特点：交换成分，元素化合价不变。

碱的分类和命名：分类一：按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数分：一元碱，如NaOH等；二元碱，如：Ca(OH)2 等；多元碱，如：Al(OH)3等。分类二：按溶解性分为 ：可溶性碱，如：NaOH、KOH等； 微溶性碱，如：Ca(OH)2； 难溶性碱，如：Cu(OH)2 、Zn(OH)2 、Fe(OH)3 、Mg(OH)2 、Al(OH)3 等。 含有氢氧根原子团的，读成“氢氧化某”。 如Ca(OH)2读作氢氧化钙，NaOH读作氢氧化钠等，但一水合氨除外，化学式：NH3?H2O

三、学法指导

本单元是九年级化学的重点内容，学会由特殊到一般的归纳学习法，根据常见碱的性质可以归纳出一般碱具有的性质。

自主学习案

（只要我努力，我一定能成功！）

阅读教材结合老师实验、视频观看或资料查阅，初步识记有关化学方程式。

活动一：认识氢氧化钠

①观察固体颜色、状态、将其露置在空气中、溶入水的现象，总结出氢氧化钠的物理性

质_________________；特性：；；

②氢氧化钠，俗称：；

③装有氢氧化钠的试剂瓶应怎样保存？________，目的：防止。

活动二：认识氢氧化钙

①观察固体颜色、状态、将其露置在空气中、溶入水的现象，总结出氢氧化钙的物理性质_________________；

②氢氧化钙，俗称：；

③装有氢氧化钙的试剂瓶应怎样保存？________，目的：防止。 ④氢氧化钙怎样制取，其化学反应方程式为。 ⑤工业上怎样生产氧化钙，其俗称，用途。

活动三：实验探究碱具有哪些化学性质呢？（观看老师的实验演示完成）

①与酸碱指示剂反应

紫色石蕊试液遇碱变，无色酚酞试液遇碱变。 ②与某些非金属氧化物的反应

NaOH + CO2 ==Ca(OH) 2 + CO2 == NaOH + SO2 == Ca(OH) 2 + SO2 ==

【通式】： + = +

③与酸发生中和反应

NaOH + HNO3 == Ca(OH) 2 + HNO3 == 【通式】： + = +

④与某些盐的反应

NaOH + FeCl3 == Ca(OH) 2 + FeCl3 == 实验现象：

NaOH + CuSO4 ==Ca(OH) 2 + CuCl2 == 实验现象：

Na2CO3 + Ca(OH) 2 == 实验现象：

【通式】： + = +

活动四：不同碱的水溶液为什么具有相似的化学性质？

答：因为碱溶于水电离出的阴离子全部是，故碱的化学性质相似，实质是氢氧根离子的性质。除氢氧化钠、氢氧化钙，常见的碱还有。

合作探究案

探究一：什么叫复分解反应？发生复分解反应的条件？介绍一下复分解反应有哪些应用？

探究二：如何区分氢氧化钠氢氧化钙两种无色液体？简述你的方法。

当堂检测案

1．完成下列填空：

氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 色 态 溶解性 露置在空气中的变化 其他 2．取一些固体NaOH于表面皿中，露置一段时间后可观察到________________。将一些NaOH固体放入试管加水，振荡，触摸试管外壁__________，用玻璃棒蘸取一滴稀溶液沾在手指上有_滑腻_感，立即用水将手指冲干净，这是由于____________________________。 3．下列物质中常用来改良土壤酸性的是 （ ） A．石灰石 B．熟石灰 C．干冰 D．烧碱

4．氢氧化钠固体可用于干燥某些气体,因为氢氧化钠固体具有 （ ） A．脱水性 B．强腐蚀性 C．易潮解 D．强碱性

5．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是 （ ） A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HCl C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3D．氢氧化钠、烧碱、NaOH

6．氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（ ）