(高一下化学期末50份合集)河南省高一下学期化学期末试卷合集

高一下学期期末化学试卷

一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。）

1、在一定条件下，RO3和氟气可发生如下反应：RO3+F2+2OH=RO4+2F+H2O，从而可知在RO3中，元素R的化合价是（ ）

A、+4 B、+5 C、+6 D、+7 2、下列溶液中，一定能大量共存的离子组是

A、能使氢氧化铝迅速溶解的溶液： Na 、Fe 、NO3 、SO4 B、能使酚酞试液变红的溶液： Na 、NH4 、 CO3 、SO4 C、含有大量SO4的透明溶液： K、Cu 、Cl 、 NO3D、含有大量ClO的溶液： H 、 Mg 、I 、SO4

3、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是（ ） ．．A．电池工作时，锌失去电子

B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

C．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq) D．外电路中每通过O.2mol e-，锌的质量理论上减小6.5g

4、近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H）作溶剂。电池总反应为：

C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是 A．乙醇在电池的负极上参加反应 B．1mol CH3CH2OH被氧化转移6mol e- C．随着反应的进行，正极附近的酸性减弱。 D．电池正极的正极反应为4H＋O2＋4e＝2H2O 5、已知下列数据

化学键 生成（拆开）1mol化学键放出（吸收）的能量 则下列热化学方程式不正确的是 A、

H—H 436kJ Cl—Cl 243kJ H—Cl 431kJ ＋

－

＋

—

—

—

+

2+

—

2—

2—

+

2+

—

—

+

+

2—

2—

+

2+

—

2—

n－

n－

－

－

－

n－

11－1

H2(g)+Cl2(g)==HCl(g) ；△H＝－91.5kJ·mol 22－1

B、H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g) ；△H＝－183kJ·mol C、

11－1

H2(g)+Cl2(g)==HCl(g) ；△H＝+91.5kJ·mol 22－1

D、2HCl(g) ==H2(g)+ Cl2(g) ；△H＝+183kJ·mol

6、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2O

HClO浓度增大，可加入（ ）

H +Cl + HClO达到平衡后，要

+-

A．Na 2SO3固体 B．水 C．CaCO3固体 D．NaOH固体

7．CO2与H2的混合气体5g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得

混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为

A．25%

B．75%

（ ） C．88%

D．32%

8．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)＋Y(g)达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是 （ ） A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s） B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的2 C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

1Z(g)，经60s

9．某学生设计一水果电池：他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红

柿中，再在导线中接一个灵敏电流计．据此下列叙述正确的是 ( ) A．电流计指针不会发生偏转 B．金属铁会被腐蚀

C．碳棒作负极 D．铁表面有气体逸出

10、右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是

（ ）

A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量 B．向澄清石灰水中通入CO2至过量 C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入

NaOH溶液至过量

D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH

的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

二、选择题（下列每小题所给选项有一个或两个符合题意，每小题2分，共40分。）

11．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是 ．．．

A．甲和丙中同种元素化合价不可能相等 B．该反应属于氧化还原反应

C．丁物质一定是非金属单质 D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2

12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483．6 kJ· mol氢气的燃烧热为241．8 kJ· mol B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0 则石墨比金刚石稳定 C．已知NaOH(ag)+HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57．4 kJ· mol则含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量

-1

-1

-1

D．己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)；△H1 2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；△H2，则△H1＞△H2

13．把一块镁铝合金投入到1 mol·L 盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L NaOH溶液，生

－1

－1

成沉淀的物质的量随加入NaOH系如右图所示。 下列说法中错误的是 A．盐酸的体积为80 mL 0 < a＜50

C． n (Mg2+

) < 0.025 mol D．当a值为30时，b值为0.01

14、在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡： 2A（g）+2B（g）

C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：

I．A、B的起始量均为2mol；

Ⅱ．C、D的起始量分别为2mol和6mol。 下列叙述不正确的是： （ ）

A．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同 B．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同 C．达到平衡时，途径I的 和途径Ⅱ体系内混合气体平均相对分子质量相同 D．达到平衡时，途径I的气体密度为途径Ⅱ密度的1/2

15、已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3（s）；△H＝－ 4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3（s）；△H＝－ 由此得出的正确结论是（ ）

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

16．以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是 （ ）

选项 湿润的淀粉-KI试纸 湿润的红色石蕊试纸 溶液体积变化的关

B．a的取值范围为

A B C D 17．对于反应2NO2(g) 采取的措施是( )

①体积不变，增加NO2的物质的量 ②体积不变，增加N2O4的物质的量

SO2 H2S Cl2 NO2 NH3 HCl CO2 NH3 c(NO2)

N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应c(N2O4)

③使体积增大到原来的2倍 ④充入N2，保持压强不变 A．①② B．②③ C．①④ D．③④

18．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（ ）

①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀 A．①② C．②③

B．①③ D．②④

19．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的教材上的实验。实验操作：先给钠预热，当钠熔成圆球时，撤火、通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是( )

A．钠着火燃烧产生苍白色火焰 B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 D．管右端棉球外颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收

20．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯

()中而形成的，电池总反应方程式为：

8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是 ( ) A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3

D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1 21．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 ( )

A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多