2018年中考化学真题分类汇编：考点34-工艺流程（含答案） - 图文

考点34 工艺流程

一、选择题

（2018·内蒙古呼和浩特）8．黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如下：

下列说法错误的是

A．反应②不是置换反应，反应③④为化合反应 B．反应①中各元素的化合价均发生了改变

C．该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收

D．向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸 【答案】D

（2018·新疆乌鲁木齐）含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了 SO2， 同时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图所示，下列叙述 不正确的是

A. 该流程中可得到化工产品 H2SO4

B. 图中 FeSO4 → Fe2(SO4)3 的反应类型是复分解反应 C. 该流程中化合价发生改变的元素为 Fe、S 和 O

D. 图中吸收 SO2 的化学反应方程式为：Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O == 2FeSO4 + 2H2SO4

【答案】B

（2018?辽宁葫芦岛）（5.00分）合成气是工业生产中的一种原料气，主要成分是一氧化碳和氢气。它可以冶炼钢铁、生产二甲醚等。请根据图示回答。

3 3 3

（注：图中括号内化学式表示相应物质的主要成分）

（1）请写出利用合成气炼铁的化学方程式 （写一个即可）

（2）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪新型燃料，能实现高效清洁燃烧，请写出二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式 。

（3）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是 （填字母序号）

A．甲醇（CH3OH） B．乙二醛（HC2O2）C．尿素〔CO（NH2）2] 21．（1）3CO+ Fe2O3

2Fe + 3CO2（或3H2+ Fe2O3

2Fe + 3H2O）（2分）

（2）CH3OCH3+3O32CO2+3H2O（2分） （3）C（1分） （2018·江苏无锡）17．（5.00分）MgSO4?7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3）为原料制备MgSO4?7H2O的主要流程如图：

已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题： （1）“操作a”的名称是 。

（2）“废渣Y”中含有少量的 FeOOH，其中铁元素的化合价是 。 （3）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为 。

（4）“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为 。

3+

（5）选用MgO调节pH使Fe转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是 。 【答案】（1）过滤 （2）+3 （3）MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑ （4）2FeSO4+H2O2+H2SO4＝

3+

Fe2(SO4)3+2H2O （5）若用NaOH调节pH使Fe转化为沉淀，则会在制得的MgSO4溶液中引入难以除去的杂质Na2SO4，导致最终制得的MgSO4·7H2O不纯。 25．（2018·云南昆明）（6分）金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成份为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：

（1）反应①的化学方程式为 。

（2）TiO2与焦炭（C）和Cl2在高温下反应，该反应中C和Cl2按质量比为12：71的比例参加反应，相应的化学方程式为 。

（3）反应②的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。则该反应的化学方程式为 。 【

答

案

】

H2TiO3

H2O+TiO2

；

TiO2+2C+2Cl2

TiCl4+2CO

；

2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；

（2018·江苏扬州）25、（13分）某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：

已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强

（1）XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式________________________________。

（2）浸取时需连续搅拌，其目的是_________________；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变____________色。

（3）在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为____________℃左右。

（4）若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______(填化学式)等杂质。

（5）过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式____________________________。 （6）测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成：

a.称取14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。 b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。

C.过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。

①通过计算，确定x的值(写出计算过程)。______________________。

②判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加__________，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值______(填“偏大”、“偏小”或“ 不变”。

煅烧

【答案】（1）Ca(OH)2CaO+H2O↑ （2）使反应物接触更充分，提高原料利用率 蓝 （3）30 （4）FeCl3 （5）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 （6）①设晶体样品中CaCl2的质量为a，则 CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓ 111 100 a 10.0000g 111：100＝a：10.0000g 解得：a＝11.1000g

则水的质量＝14.7000g－11.1000g＝3.6000g

由CaCl2·xH2O晶体中CaCl2和水的质量比可列式： 111：18x＝11.1000g：3.6000g 解得：x＝2

②碳酸钠溶液，若无白色沉淀产生 偏大

19.（2018·山东烟台）2018年5月1l日，人民日报报道：中国科技大学曾杰教授研究团队发现新型催化剂，把CO2与H2高效转化为清洁液体燃料甲醇，实现了“人工碳循环”。如图为某科研小组设计的利用化学链燃烧产生的高浓度CO2制备甲醇的流程图，据图回答：

（1）图1是利用镍（Ni）进行化学链燃烧的流程图。与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧排放的CO2浓度高，易于收集。

①空气反应器中，金属镍与氧气在一定条件下燃烧生成氧化镍（NiO）；燃料反应器中发生的部分化学反应如下：Ⅰ．H2+NiO

Ni+H2O；Ⅱ．CO+NiO

Ni+CO2，其中属于置换反应的是

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），反应Ⅱ中发生还原反应的物质是 。

②与CO、H2直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧排放出的CO2浓度更高的原因是 。

（2）图2是利用高浓度CO2制取甲醇的流程图：吸收池内，饱和碳酸钠溶液吸收高浓度CO2生成碳酸氢钠；分解池内，碳酸氢钠受热分解放出CO2；合成塔内，利用新型催化剂，CO2与H2反应生成甲醇（CH4O）与水。

①吸收池内生成碳酸氢钠的化学方程式是 。

②合成塔内生成甲醇的化学反应中，参加反应的H2与CO2的质量比是 。该反应中，原料H2的理想来源是 。如果将来H2的制取技术取得突破，“CO2与H2反应高效变甲醇”这一世界领先的研究成果的意义是 （答出一条即可）。 【答案】（1）①Ⅰ NiO ②化学链燃烧将空气中不参加反应的N2从空气反应器中排出 （2）①Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3 ②3：22 水的分解 不仅可有效降低CO2造成的温室效应，还可减轻对传统化石能源的依赖

17. （2018·山东烟台）2017年12月28日，全球首段承载式太阳能光伏发电公路试验段在我省建成通车。高纯硅是光伏发电的重要材料，生产高纯硅的流程图如图：

（1）生产高纯硅需要对普通石英砂（含有少量Fe2O3杂质）进行提纯，其中酸洗是一个重要的步骤。请写出用盐酸除去Fe2O3的化学方程式 。

（2）整个生产过程中必须控制无氧、无水。在HSiCl3与H2反应过程中若混入O2，可能引起的后果是 。HSiCl3遇水能剧烈反应生成H2SiO3、H2与HCl，该反应的化学方程式是 。 （3）为了节约资源，上述生产流程中可循环利用的物质是 （填化学式）。 【答案】（1）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O （2）发生爆炸 HSiCl3+3H2O＝H2SiO3+H2↑+3HCl↑ （3）

H2、HCl （2018·新疆乌鲁木齐）（6 分）CaCl2 应用广泛，以石灰石（杂质主要是 Fe2O3、MgSO4）为原料生产 CaCl2 的流程如下：

（1）氧化铁和盐酸反应的化学方程式为 。 （2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （3）滤液 1 中的溶质有 HCl、FeCl3、MgSO4 和 。

（4）写出滤液 1 中加入 BaCl2 发生的化学反应方程式 。